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辽宁省第一私立高一下学期期末考试化学试题

1992年,我国取得重大科技成果之一就是发现了三种元素新的同位素,其中一种是,它的中子数为( )

A.80 B.288 C.208 D.128
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在一个电中性的原子中,一定含有的微粒是                      (  )

A.质子、中子、电子 B.质子、中子 C.质子、电子 D.中子、电子
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  • 题型:未知
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Na和Na+两种粒子中,不相同的是                              ( )
①核内质子数;②核外电子数;③最外层电子数;④核外电子层数

A.①、② B.②、③ C.②、③、④ D.①、③
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下列各组微粒中,属于同位素关系的是                          (  )

A. B.T2O与H2O
C. D.金刚石与石墨
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下列反应中既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是            (  )

A.铝片与稀盐酸反应 B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
C.灼热的碳与CO2反应 D.甲烷在氧气中燃烧
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下列化合物中既有离子键又有共价键的是                        (  )

A.KBr B.NaOH C.HBr D.N2
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某元素X 的气态氢化物的化学式为XH3 ,则X 的最高价氧化物的水化物的化学式为( )

A.H2XO3 B.HXO3 C.HXO D.H2XO4
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已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )

A.原子半径:A>B>D>C B.原子序数:d>c>b>a
C.离子半径:C3->D->B+>A2+ D.单质还原性:A>B>D>C
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下列化合物中,阳离子和阴离子电子层结构相同的是                 ( )

A.NaCl B.MgCl2 C.CaCl2 D.K2O
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下列电子式书写正确的是                                           ( )

A.HClO B.OH -
C.HCl D.Na2O2
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下列各组中,性质比较不正确的是                                   (  )

A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 B.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
C.稳定性:PH3>H2S> HCl D.非金属性:F>O>S
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A、B两主族元素属于同一周期,它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2型分子,A、B元素在周期表中的族序数可能为                              ( )
A.ⅠA、ⅤA        B.ⅠA、ⅦA         C.ⅣA、ⅥA          D.ⅡA、ⅦA

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下列过程中化学键未被破坏的是                                     ( )

A.干冰升华 B.溴与H2生成HBr
C.SO2气体溶于水 D.NaCl固体溶于水
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下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中,不正确的是                           ( )

A.灼烧氯化铷时,火焰有特殊颜色 B.硝酸铷是离子化合物,易溶于水
C.在钠、钾、铷三种单质中,铷的熔点最高 D.氢氧化铷是强碱
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H—H键的键能是436 kJ·mol -1,I—I键的键能是151 kJ·mol -1,H—I键的键能是299 kJ·mol -1。则对反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的说法,不正确的是       ( )

A.吸热反应 B.放热反应 C.化合反应 D.可逆反应
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在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)  2C(g)达到平衡状态的标志是 ( )
A.C生成的速率与A分解的速率相等  
B.单位时间生成n mol A,同时生成3n mol B
C.A、B、C的浓度不再变化        
D.A、B、C的分子数比为1∶3∶2

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把a、b、c、d四种金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连,可以形成原电池。若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,c溶解;a、c相连时,c极上产生大量气泡;b、d相连时,b极上有大量气泡。则四种金属的活动性顺序是             ( )

A.a>c>d>b B.c>a>b>d C.a>c>b>d D.c>a>d>b
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下列各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是               ( )

A.HCl B.PCl3 C.PCl5 D.CH4
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氯的原子序数为17,35Cl是氯的一种同位素,下列说法正确的是          ( )

A.35Cl原子所含质子数为18 B.3.5 g35Cl2气体的体积约为22.4 L
C.1/36 mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023
D.35Cl2气体的摩尔质量为70 g·mol1
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下列叙述正确的是                                                 ( )
①化学反应都遵循质量守恒定律  ②化学反应都遵循能量守恒定律
③化学反应都有新物质生成      ④化学反应都伴随着能量的变化

A.只有① B.只有①② C.只有①②③ D.①②③④
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原子中含有   个质子,   个中子,   个电子。它的质量数等于     。氯元素在周期表中位于第  周期第   族。氯的最高价氧化物的化学式为      
最高价氧化物的水化物的化学式为__________。

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下列关于实验现象的描述,正确的是                                             
① 由铜锌组成的原电池,电子是从锌经过导线流向铜
② 把铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜表面出现气泡
③ 把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁
④ 把锌片放入盛盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,产生气泡的速率加快

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A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大,已知:①A原子核内只有1个质子;②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个;④D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍;⑤E单质既能和盐酸反应,又能和烧碱反应;⑥F与C同主族。
用化学符号回答下列问题:
(1)用电子式表示下列物质A2C2              ,DCA_________________; 
(2)写出E与烧碱反应的离子方程式                           
(3)写出DCA与B的最高价氧化物反应的化学方程式:
                                             

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某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据填空:

(1)该反应的化学方程式为                  
(2)从开始至2min,Z的平均反应速率为    ;
(3)若X、Y、Z均为气体,反应达平衡时:
此时体系的压强是开始时的    

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在水溶液中,YO3-与S2-发生反应:YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O。
(1)此反应中,_______发生氧化反应,氧化剂是_______。
(2)YO3-中Y的化合价是_______。
(3)Y元素原子的最外层电子数是_______,它可能处于第_______族。

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把1.0 mol X和1.0 mol Y气体混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应  2X(g)+Y(g)  nZ(g)+2W(g)2min末,生成0.4 mol W,以Z的浓度表示的反应速率为0.1mol/(L·min)
(1)前2min以X的浓度表示的平均反应速率为      
(2)2min末时Y的浓度为       
(3)n=    

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