海水中不仅含有丰富的非金属元素资源,(如Cl,Br,I等),还含有丰富的金属元素资源(如Na,Mg,Fe,Cr等),
(1)海水晒盐的原理是: ;与Na,Cl同周期,且简单离子半径最小的离子结构示意图: (2)晒出的粗盐常混有MgSO4,CaSO4等杂质,为了得到精制盐,则提纯过程操作步骤和加入试剂的顺序是: ;(填序号)
①加稀HCl滤液至酸性,②过滤除去杂质,③加过量NaOH溶液,④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥溶解,⑦蒸发结晶;
(3)晒盐得到的母液(盐卤)中含有丰富的镁元素,但其中常混有Fe2+,Cr3+等,为富集镁使其转化力MgCl2晶体。
有关资料:
M(OH)n
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pH
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开始沉淀
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沉淀完全
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Fe(OH)2
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7.6
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9.6
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Fe(OH)3
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2.7
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3.7
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Mg(OH)2
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9.5
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11.0
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Cr(OH)3
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4.3
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5.0
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为了有效除去杂质离子,又不引入新的杂质离子,且能满足“绿色化学理念”,
则最佳试剂选择和操作是:
①先加 ;目的是 ;
②再加 ;目的是 ;
③过滤后,为能得到纯净Mg Cl2晶体,采用的操作方法是: ;