河南省五校高三模拟联考理综试题（化学）

随着高科技的发展，新型产品不断涌现，在今年全国两会初次亮相的用碳酸钙制取的“石头纸”就是其中之一。下列关于“石头纸”的叙述中正确的是
①它不溶于水、可反复使用                         ②原材料为矿物质，密度大于普通纸 
③该产品原料为植物纤维、密度比普通纸小   ④生产工艺不使用强酸、强碱 
⑤该产品韧性大、防潮，可降解是良好的环保产品
A. ①②③④⑤     B. ①②④⑤    ③④⑤     D. ①③④⑤

在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A. 使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、K⁺
B. 使pH试纸呈红色的溶液中：Na⁺、I^-、NO₃^-、NH₄^+-
="0.1" mol/L的溶液：、、、
D. 水电离出的c（H⁺）与c（OH^-）乘积为10^-28的溶液中：K⁺、Na⁺、HCO₃^-、Ca²⁺

有机物A与B的分子式为C₅H₁₀O₂，在酸性条件下均可水解，转化关系如右图。下列有关说法中正确的是

A. X、Y互为同系物
B. C分子中的碳原子数最多为3个
X、Y的化学性质不可能相似
D. X、Y互为同分异构体

下列反应的离子方程式与事实相符，且书写正确的是
A. 硅酸钠溶液与稀硫酸反应： +2H⁺H₂SiO₃
B. NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液混合后显中性：Ba²⁺+OH^—+H⁺+BaSO₄ ↓+H₂O
在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)₃反应生成Na₂FeO₄:
3ClO^—+2Fe(OH)₃2+3Cl^—+H₂O+4H⁺
D. 偏铝酸钠水解：+2H₂OAl(OH)₃↓+OH^—

下列化学用语使用正确的是                 
A. 氢氧化钠的电子式：         B. Ca^2＋的结构示意图为： 
质量数为37的氯原子：          D.  H₂O₂ ：直线型非极性分子

强氧化剂NaBiO₃在酸性溶液中可将Mn²⁺氧化成MnO₄^-，，自身被还原成Bi³⁺。取一支试管，加入适量NaBiO₃固体和2 ml6 mol/l H₂SO₄，然后滴入2 ml 1mol／L MnSO₄溶液，下列说法错误的是
A. 若上述实验完全反应，消耗NaBiO₃的物质的最多为0. 01 mol
B. 充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色
上述实验不能用盐酸代替硫酸
D. 在酸性条件下，NaBiO₃的氧化性比MnO₄^-的氧化性强

某温度下在密闭容器中发生如下反应2M（g）+N(g) 2E(g)，若开始时只充入2 mol E气体，达平衡时，混合气体的压强比起始增大了20%；若开始时只充入3 molM和1 mol N的混合气体，达到平衡时M的转化率为
A. <60%      B. ="40%     " <40%        D. >60%

将某弱酸HA a mol与其盐NaA b mol溶于水配成混合溶液，已知该混合溶液中c(H⁺)+c(HA)=c(Na⁺)+c(OH^-),则对该溶液的分析错误的是
A. 若c(H⁺)>c(OH^—)，则c(A^—)>c(HA)              B. 若c(H⁺)<c(OH^—)，则c(HA)>c(A^—)
a>b                                                             D. a=b

某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如下图所示（A装置未画出），其中A为气体发生装置。A中所用试剂从下列固物质中
a. NH₄HCO₃、b. NH₄Cl、c. Ca（OH）₂、d. NaOH。
检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯。部分实验现象如下：铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解。
（1）实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是________（填备选试剂的字母）；此时A中主要的玻璃仪器有________________（填名称）。
（2）A中产生的物质被B中Na₂O₂充分吸收，写出任意一个B中发生反应的化学方程式：_____________________。
（3）对于C中发生的可逆反应，下列说法正确的是________。
a. 增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率
b. 工业上进行该反应时，可采取高压的条件提高反应物转化率
c. 该反应在一定条件下达到平衡时，反应物的平衡浓度之比一定是4∶5
（4）请在下图坐标中画出C装置中反应发生过程中的能量变化示意图，并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式。

（5）待实验结束后，将B中固体混合物溶于500mL1mol·L^－1盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na₂O₂的物质的量是____mol,甲在标准状况下是_____L（忽略气体的溶解）。

下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白：      
（1）L的化学式为：                。
（2）F的化学式为：                。
（3）写出J受热分解反应的化学方程式：                              。
（4）E的溶液呈酸性的原因(用离子方程式表示) ________________________。
（5）H和G之间反应的化学方程式为：________________________________ 。

物质A~K都是由下表中离子形成的，且为中学化学常见物质，有如图所示的转化关系。部分产物中的水已省略。(如果需要阴、阳离子可以重复使用)

已知C、D、J都是白色沉淀，其中D、J不溶于稀硝酸。试按要求回答下列相关问题：
（1）A、D、J的化学式为：A        、D         、J           ；
（2）相同条件下，物质的量浓度相同的B溶液和E溶液pH较大的是               （用化学式表示）；
（3）写出反应③的离子方程式：
                                                                         
（4）用惰性电极电解I溶液阳极的电极反应方程式为：
                                                                         

已知有机物A分子中含有苯环且只有一个侧链，C中除苯环外还有一个四元环。有机物A的相对分子质量M不超过200，其中氧元素的质量分数为26.7%，完全燃烧只生成水和二氧化碳。与之有关的有机物转化关系如下：（注意：部分反应产物省略）

（1）①~⑤中所涉及的反应类型为                                     ；
（2）有机物A中含氧官能团的名称为________________，A的结构简式为____________。
（3）有机物Ｃ的结构简式为____________________________
（4）有机物A～F中互为同分异构体的有____________，______________（填写字母A、B、……）
（5）16.2g有机物B、C、D组成的混合物完全燃烧，消耗O₂的物质的量为       mol（6）写出A+D→E的化学方程式_____________________________。