某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如下图所示（A装置未画出），其中A为气体发生装置。A中所用试剂从下列固物质中
a. NH4HCO3、b. NH4Cl、c. Ca（OH）2、d. NaOH。
检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯。部分实验现象如下：铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解。
（1）实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是________（填备选试剂的字母）；此时A中主要的玻璃
仪器有________________（填名称）。
（2）A中产生的物质被B中Na2O2充分吸收，写出任意一个B中发生反应的化学方程式：_____________________。
（3）对于C中发生的可逆反应，下列说法正确的是________。
a. 增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率
b. 工业上进行该反应时，可采取高压的条件提高反应物转化率
c. 该反应在一定条件下达到平衡时，反应物的平衡浓度之比一定是4∶5
（4）请在下图坐标中画出C装置中反应发生过程中的能量变化示意图，并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式。
（5）待实验结束后，将B中固体混合物溶于500mL1mol·L－1盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na2O2的物质的量是____mol,甲在标准状况下是_____L（忽略气体的溶解）。
对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？
①提取碘水中的碘，可用 法；
②从氢氧化铜的悬浊液中分离出氢氧化铜，可用 法；
③除去食盐水中的水，可用 法；
④分离植物油和水，可用 法。
某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性，设计了如下装置：
（1）实验室常用装置E制备Cl2，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质是______、_______。
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为：B ， D_________________。
（3）装置C的作用是________________________________。
（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：
通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。
①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：
。
②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？
(6分)右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
Ⅰ.硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：
A强酸性 B 吸水性 C 脱水性 D 强氧化性
（1）浓硫酸可以干燥氢气（ ）
（2）浓硫酸使木条变黑 （ ）
（3）热的浓硫酸与铜片反应（ ）
Ⅱ．现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有： ①胶头滴管； ②烧瓶；③烧杯；④ 药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒； ⑧100mL容量瓶。请回答：
（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有 （选填序号）。
（2）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL。
（3）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是（ ）
| A．量取浓H2SO4时，俯视刻度线 | B．定容时，俯视容量瓶刻度线 |
| C．配制前，容量瓶中有水珠 | D．定容后摇匀发现液面下降而未向其中再加水 |
下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 mol/L硫酸溶液，其他试剂任选。填写下列空白：
（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，D仪器的名称 ，此实验D仪器中需要
放入 溶液，A中应预先加入的试剂是 ，A中反应的离子方程式
为 。
（2）实验开始时应先将活塞E （填“打开”或“关闭”）， 在C中收到的气体主要为 ；当C瓶或A瓶中的气泡 时，将活塞E （填“打开”
或“关闭”），此刻B瓶中可能发生的化学反应（用离子方程式表示）是：
_ ；
（3）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：
。
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