强氧化剂NaBiO3在酸性溶液中可将Mn2+氧化成MnO4-，，自身被还原成Bi3+。取一支试管，加入适量NaBiO3固体和2 ml6 mol/l H2SO4，然后滴入2 ml 1mol／L MnSO4溶液，下列说法错误的是
A. 若上述实验完全反应，消耗NaBiO3的物质的最多为0. 01 mol
B. 充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色
上述实验不能用盐酸代替硫酸
D. 在酸性条件下，NaBiO3的氧化性比MnO4-的氧化性强
相关试题
X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是
| A．气态氢化物的稳定性：X<Z <W |
| B．Y的阳离子半径比W的阴离子半径小 |
| C．X、Z、W氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为X<Z< W |
| D．室温下，含Y元素的盐形成的水溶液其pH<7 |
已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4＝Na++H++SO
。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是
| A．该温度高于25℃ |
| B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol·L－1 |
| C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离 |
| D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 |
用石墨电极电解CuCl2溶液（见下图）。下列分析正确的是
| A．通电使CuC12发生电离 |
| B．a端是直流电源的负极 |
| C．阳极上发生的反应：Cu2++2e- ="=" Cu |
| D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 |
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