2008年全国统一高考化学试卷（江苏卷）

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

$p H$ =2的 $H A$ 溶液与 $p H$ ＝12的 $M O H$ 溶液任意比混合： $c$ ( $H^{+}$ ) + $c$ ( $M^{+}$ )> $c$ ( $O H^{-}$ ) + $c$ ( $A^{-}$ )

$p H$ 相等的 $C H_{3} C O O N a$ 、 $N a O H$ 和 $N a_{2} C O_{3}$ 三种溶液： $c$ ( $N a O H$ )＜ $c$ ( $C H_{3} C O O N a$ )＜ $c$ ( $N a_{2} C O_{3}$ )

物质的量浓度相等 $C H_{3} C O O H$ 和 $C H_{3} C O O N a$ 溶液等体积混合： $c$ ( $C H_{3} C O O^{-}$ ⁾ + $2 c$ ( $O H^{-}$ )＝ $2 c$ ( $H^{+}$ ) + $c$ ( $C H_{3} C O O H$ )

0.1 $m o l / L$ ^-1的 $N a H A$ 溶液，其 $p H$ ＝4： $c$ ( $H A^{-}$ )＞ $c$ ( $H^{+}$ )＞ $c$ ( $H_{2} A$ )＞ $c$ ( $A^{2 -}$ )

来源：2011-2012学年山东省济宁市泗水一中高二3月月考化学试题

题型：未知
难度：未知

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下列现象或事实可用同一原理解释的是（）

A．	浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
B．	氯水和活性炭使红墨水褪色
C．	漂白粉和水玻璃长期暴露会变质
D．	乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色

来源：08江苏高考化学

题型：未知
难度：未知

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研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是（）

密闭容器中

C u O

和

C

高温反应的气体产物：

F e

在

C l_{2}

中的燃烧产物：

A l C l_{3}

溶液中滴加

N a O H

后铝的存在形式：

氨水与

S O_{2}

反应后溶液中的铵盐：

来源：2011-2012学年江西省白鹭洲中学高一下学期期中考试化学试题

题型：未知
难度：未知

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下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（）

A．	溴乙烷中滴入 $A g N O_{3}$ 溶液检验其中的溴元素： $B r^{-} + A g^{+} = A g B r$ ↓
B．	用醋酸除去水垢 $C a C O_{3} + 2 H^{+} = C a^{2 +} + + H_{2} O + C O_{2}$ ↑
C．	利用腐蚀法制作印刷线路板： ⁺ $F e^{3 +} + C u = F e^{2 +} + C u^{2 +}$
D．	实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：

来源：08江苏高考化学

题型：未知
难度：未知

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在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是：( )

A．	使酚酞试液变红的溶液： $N a^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $S {O_{4}}^{2 -}$ 、 $F e^{3 +}$
B．	使紫色石蕊试液变红的溶液： $F e^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $N {O_{3}}^{-}$ 、 $C l^{-}$
C．	$c (H^{+})$ =10 ^{-12 $m o l / L$}的溶液： $K^{+}$ 、 $B a^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $B r^{-}$
D．	碳酸氢钠溶液： $K^{+}$ 、 $S {O_{4}}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$ 、 $H^{+}$

来源：2012届陕西省交大附中高三第四次诊断化学试题

题型：未知
难度：未知

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化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（）

A．	利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
B．	凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
C．	为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
D．	提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染

来源：08江苏高考化学

题型：未知
难度：未知

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下列排列顺序正确的是（）

①热稳定性： $H_{2} O ＞ H F ＞ H_{2} S$ ②原子半径： $N a ＞ M g ＞ O$

③酸性： $H_{3} P O_{4} ＞ H_{2} S O_{4} ＞ H C l O_{4}$ ④结合质子能力： $O H^{-} ＞ C H_{3} C O O^{-} ＞ C l^{-}$

A．

①③

B．

②④

C．

①④

D．

②③

来源：08江苏高考化学

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用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A．	常温常压下的33.6 $L$ 氯气与27 $g$ 铝充分反应，转移电子数为3 $N_{A}$
B．	标准状况下，22.4 $L$ 己烷中共价键数目为19 $N_{A}$
C．	由 $C O_{2}$ 和 $O_{2}$ 组成的混合物中共有 $N_{A}$ 个分子，其中的氧原子数为2 $N_{A}$
D．	1 $L$ 浓度为1 $m o l / L$ 的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中含有 $N_{A}$ 个 $C O_{3}^{2 -}$

来源：08江苏高考化学

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下列装置或操作能达到实验目的的是（）

来源：2011-2012学年湖北省洪湖市四校高二下学期期中联合考试化学试题

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以下实验或操作不能达到目的的是

A．	用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳
B．	准确称取0.4 $g N a O H$ 固体配成1000 $m l$ 浓度为0.01 $m o l / L$ 的溶液
C．	为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤
D．	用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象

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将一定量的 $S O_{2}$ 和含0.7 $m o l$ 氧气的空气（忽略 $C O_{2}$ ）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应： $2 S O_{2} + O_{2}$ $2 S O_{3}$ （正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量 $N a O H$ 溶液，气体体积减少了21.28 $L$ ；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收 $O_{2}$ ，气体的体积又减少了5.6 $L$ （以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）
请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是。（填字母）
a． $S O_{2}$ 和 $S O_{3}$ 浓度相等          b． $S O_{2}$ 百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变          d． $S O_{3}$ 的生成速率与 $S O_{2}$ 的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）欲提高 $S O_{2}$ 的转化率，下列措施可行的是（填字母）
a．向装置中再充入 $N_{2}$   b．向装置中再充入 $O_{2}$

c．改变反应的催化剂 d．生高温度
（3）求该反应达到平衡时 $S O_{3}$ 的转化率（用百分数表示）。
（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的 $B a C l_{2}$ 溶液，生成沉淀多少克？

题型：未知
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下列离子方程式正确的是（）

A．	用惰性电极电解饱和氯化钠溶液： $2 C l^{-} + 2 H^{+}$ $H_{2} ↑ + C l_{2} ↑$
B．	用银氨溶液检验乙醛中的醛基： $C H_{3} C H O + 2 A g (N H_{3} {)_{2}}^{+} + 2 O H^{-}$ $C H_{3} C O O^{-} + N {H_{4}}^{+} + 3 N H_{3} + 2 A g ↓ + H_{2} O$
C．	苯酚钠溶液中通入少量 $C O_{2}$ ： $C O_{2} + H_{2} O + 2 C_{6} H_{5} O^{-}$ $2 C_{6} H_{5} O H + 2 C {O_{3}}^{2 -}$
D．	$N a_{2} S O_{3}$ 溶液使酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色： $5 S {O_{3}}^{2 -} + 6 H^{+} + 2 M n {O_{4}}^{-} = 5 S {O_{4}}^{2 -} + 2 M n^{2 +} + 3 H_{2} O$

来源：08江苏高考化学

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镍镉（ $N i — C d$ ）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为 $K O H$ 溶液，其充、放电按下式进行： $C d + 2 N i O O H + 2 H_{2} O$ $C d (O H)_{2} + 2 N i (O H)_{2}$ 。有关该电池的说法正确的是

充电时阳极反应：

N i (O H)_{2} － e ​^{-} + O H^{-} = N i O O H + H_{2} O

充电过程是化学能转化为电能的过程放电时负极附近溶液的碱性不变放电时电解质溶液中的

O H^{-}

向正极移动

来源：2011-2012学年浙江省开化县华埠中学高二下学期3月月考试题

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金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以 $H C N$ , $C N^{-}$ 和金属离子的配离子 $M (C N)_{n}^{m -}$ 的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：
①水样预处理：水样中加入磷酸和 $E D T A$ ，在 $p H$ ＜2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的 $H C N$ ，并用 $N a O H$ 溶液吸收。
②滴定：将吸收液调节至 $p H$ ＞11，以试银灵作指示剂，用 $A g N O_{3}$ 标准溶液滴定
$A g^{+} + 2 C N^{-} = [A g (C N) 2]^{-}$

终点时，溶液由黄色变成橙红色。
根据以上知识回答下列问题：
（1）水样预处理的目的是。
（2）水样预处理的装置如右图，细导管插入吸收液中是为了。

（3）蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是。
（4）如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将(填"偏高"、"无影响"或"偏低")。
（5）准确移取某工厂污水100 $m L$ ，经处理后用浓度为0.01000 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00 $m L$ 。此水样中含氰化合物的含量为 $m o l \cdot L^{- 1}$ （以 $C N^{-}$ 计，计算结果保留一位小数）。

来源：2008年高考江苏卷化学试题

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根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的 $M$ 、 $E$ 用所对应的元素符号表示）：

（1）写出 $M$ 溶于稀 $H_{2} S O_{4}$ 和 $H_{2} O_{2}$ 混合液的化学方程式：
（2）某同学取 $X$ 的溶液，酸化后加入 $K I$ 、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：、。
（3）写出 $C l_{2}$ 将 $Z$ 氧化为 $K_{2} E O_{4}$ 的化学方程式：。
（4）由 $E$ 制备的 $E (C_{2} H_{5})_{2}$ 的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有种峰，错误的结构有种峰。

来源：2008年高考江苏卷化学试题

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工业上制备 $B a C l_{2}$ 的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分 $B a S O_{4}$ ）对工业过程进行模拟实验。查表得
$B a S O_{4} (s) + 4 C (s) \overset{高温}{\to} 4 C O (g) + B a S (s)$ $△ H_{1} = 571.2 K J / m o l$ ①
$B a S O_{4} (s) + 2 C (s) \overset{高温}{\to} 2 C O_{2} (g) + B a S (s)$ $△ H_{2} = 226.2 K J / m o l$ ②
（1）气体用过量 $N a O H$ 溶液吸收,得到硫化钠。 $N a_{2} S$ 水解的离子方程式为。
（2）向 $B a C l_{2}$ 溶液中加入 $A g N O_{3_{}}$ 和 $K B r$ ，当两种沉淀共存时， $\frac{c (B r^{-})}{c (C l^{-})}$ = 。
[ $K s p (A g B r)$ =5.4×10^-13， $K s p (A g C l)$ =2.0×10^-10]
（3）反应 $C (s) + C O_{2} (g) \overset{高温}{\to} 2 C O (g)$ 的 $△ H_{2}$ = $K J / m o l$ 。
（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是。

来源：2008年高考江苏卷化学试题

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"温室效应"是全球关注的环境问题之一。 $C O_{2}$ 是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理 $C O_{2}$ 是解决温室效应的有效途径。
（1）下列措施中，有利于降低大气中 $C O_{2}$ 浓度的有：。（填字母）
a．减少化石燃料的使用 b．植树造林，增大植被面积
c．采用节能技术 d．利用太阳能、风能
（2）将 $C O_{2}$ 转化成有机物可有效实现碳循环。 $C O_{2}$ 转化成有机物的例子很多，如：
a． $6 C O_{2} + 6 H_{2} O \overset{光合作用}{\to} C_{6} H_{12} O_{6}$

b． $C O_{2} + 3 H_{2} \to_{△}^{催化剂} C H_{3} O H + H_{2} O$

c． $C O_{2} + C H_{4} \to_{△}^{催化剂} C H_{3} C O O H$

d． $2 C O_{2} + 6 H_{2} \to_{△}^{催化剂} C H_{2} = C H_{2} + 4 H_{2} O$

以上反应中，最节能的是，原子利用率最高的是。
（3）文献报道某课题组利用 $C O_{2}$ 催化氢化制甲烷的研究过程如下：

反应结束后，气体中检测到 $C H_{4}$ 和 $H_{2}$ ，滤液中检测到 $H C O O H$ ，固体中检测到镍粉和 $F e_{3} O_{4}$ 。
$C H_{4}$ 、 $H C O O H$ 、 $H_{2}$ 的产量和镍粉用量的关系如下图所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变）：
研究人员根据实验结果得出结论：
$H C O O H$ 是 $C O_{2}$ 转化为 $C H_{4}$ 的中间体，即： $C O_{2} \overset{I}{\to} H C O O H \overset{I I}{\to} C H_{4}$

①写出产生 $H_{2}$ 的反应方程式。
②由图可知，镍粉是。（填字母）

a．反应的催化剂
b．反应的催化剂
c．反应的催化剂
d．不是催化剂
③当镍粉用量从1 $m m o l$ 增加到10 $m m o l$ ，反应速率的变化情况是。（填字母）
a．反应Ⅰ的速率增加，反应Ⅱ的速率不变
b．反应Ⅰ的速率不变，反应Ⅱ的速率增加
c．反应ⅠⅡ的速率均不变
d．反应ⅠⅡ的速率均增加，且反应Ⅰ的速率增加得快
e．反应ⅠⅡ的速率均增加，且反应Ⅱ的速率增加得快
f．反应Ⅰ的速率减小，反应Ⅱ的速率增加

来源：2008年高考江苏卷化学试题

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难度：未知

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布噁布洛芬是一种消炎镇痛的药物。它的工业合成路线如下：

请回答下列问题：
（1） $A$ 长期暴露在空气中会变质，其原因是。
（2）有 $A$ 到 $B$ 的反应通常在低温时进行。温度升高时，多硝基取代副产物会增多。下列二硝基取代物中，最可能生成的是。（填字母）
a．b．c．d．

（3）在 $E$ 的下列同分异构体中，含有手性碳原子的分子是。（填字母）
a．b．

c．d．

（4） $F$ 的结构简式。
（5） $D$ 的同分异构体 $H$ 是一种 $α$ -氨基酸， $H$ 可被酸性 $K M n O_{4}$ 溶液氧化成对苯二甲酸，则 $H$ 的结构简式是。高聚物 $L$ 由 $H$ 通过肽键连接而成， $L$ 的结构简式是。

来源：2008年高考江苏卷化学试题

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A．已知 $A$ 、 $B$ 、 $C$ 、 $D$ 、 $E$ 都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数 $A$ ＜ $B$ ＜ $C$ ＜ $D$ ＜ $E$ 。其中 $A$ 、 $B$ 、 $C$ 是同一周期的非金属元素。化合物 $D C$ 的晶体为离子晶体， $D$ 的二价阳离子与 $C$ 的阴离子具有相同的电子层结构。 $A C_{2}$ 为非极性分子。 $B$ 、 $C$ 的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24， $E C l_{3}$ 能与 $B$ 、 $C$ 的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时， $A$ 、 $B$ 、 $C$ 、 $D$ 、 $E$ 用所对应的元素符号表示）
（1） $A$ 、 $B$ 、 $C$ 的第一电离能由小到大的顺序为。
（2） $B$ 的氢化物的分子空间构型是。其中心原子采取杂化。
（3）写出化合物 $A C_{2}$ 的电子式；一种由 $B$ 、 $C$ 组成的化合物与 $A C_{2}$ 互为等电子体，其化学式为。
（4） $E$ 的核外电子排布式是， $E C l_{3}$ 形成的配合物的化学式为。
（5） $B$ 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时， $B$ 被还原到最低价，该反应的化学方程式是。

B．醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：
$N a B r$ + $H_{2} S O_{4}$ $H B r$ + $N a H S O_{4}$ ①
$R - O H$ + $H B r$ $R - B r$ + $H_{2} O$ ②
可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚， $B r$ ^-被浓硫酸氧化为 $B r_{2}$ 等。有关数据列表如下；

	乙醇	溴乙烷	正丁醇	1-溴丁烷
密度/ $g \cdot c m$ ^-3	0．7893	1．4604	0．8098	1．2758
沸点/℃	78．5	38．4	117．2	101．6

请回答下列问题：
（1）溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是。（填字母）
a．圆底烧瓶 b．量筒 c．锥形瓶 d．布氏漏斗
（2）溴代烃的水溶性（填"大于"、"等于"或"小于"）；其原因是。

（3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在（填"上层"、"下层"或"不分层"）。
（4）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，起目的是。（填字母）
a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少 $B r_{2}$ 的生成
c．减少 $H B r$ 的挥发 d．水是反应的催化剂
（5）欲除去溴代烷中的少量杂质 $B r_{2}$ ，下列物质中最适合的是。（填字母）
a． $N a I$ b． $N a O H$ c． $N a H S O_{3}$ d． $K C l$

（6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于

来源：2008年高考江苏卷化学试题

题型：未知
难度：未知

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