工业上制备$BaC{l}_2$的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分$BaS{O}_4$）对工业过程进行模拟实验。查表得
$BaS{O}_4\left(s\right)+4C\left(s\right)\stackrel{\mathrm{高温}}{\to }4CO\left(g\right)+BaS\left(s\right)$  $△H_1=571.2KJ/mol$    ①
$BaS{O}_4\left(s\right)+2C\left(s\right)\stackrel{\mathrm{高温}}{\to }2C{O}_2\left(g\right)+BaS\left(s\right)$  $△H_2=226.2KJ/mol$    ②
（1）气体用过量$NaOH$溶液吸收,得到硫化钠。$N{a}_{2}S$水解的离子方程式为。
（2）向$BaC{l}_2$溶液中加入$AgN{O}_{3_{}}$和$KBr$，当两种沉淀共存时，$\frac{c\left(B{r}^{-}\right)}{c\left(C{l}^{-}\right)}$= 。
[$Ksp\left(AgBr\right)$=5.4×10^-13，$Ksp\left(AgCl\right)$=2.0×10^-10]
（3）反应$C\left(s\right)+C{O}_2\left(g\right)\stackrel{\mathrm{高温}}{\to }2CO\left(g\right)$的$△H_2$=$KJ/mol$。
（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是。