工业上制备的工艺流程图如下：
某研究小组在实验室用重晶石（主要成分）对工业过程进行模拟实验。查表得
①
②
（1）气体用过量溶液吸收,得到硫化钠。水解的离子方程式为。
（2）向溶液中加入和，当两种沉淀共存时，= 。
[=5.4×10-13，=2.0×10-10]
（3）反应的=。
（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是。
（1）除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，相应的化学方程式
___________。
（2）除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，相应的化学方程式
____________。
（3）除去CO2气体中混有的HCl，相应的离子方程式
__________________。
（4）除去Fe2O3中混有的Al2O3，相应的离子方程式
____________________。
（5）除去FeCl3溶液中混有的FeCl2，相应的离子方程式_________。
（1）2 molO3与3 molO2的质量之比_______，分子数之比_______，同温同压下的密度之比_____，含氧原子数之比_______，体积之比_______．
（2）O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒．已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10 L O3与________L Cl2的消毒能力相当．
（3）气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为________，推断的依据为_______________________
化学键的键能是原子间形成1 mol化学键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能的数据：
H—S：364 kJ·mol－1，S—S：266 kJ·mol－1，S===O：522 kJ·mol－1，
H—O：464 kJ·mol－1。
(1)试根据这些数据计算下面这个反应的反应热：
2H2S(g)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q kJ·mol－1，反应产物中的S实为S8，实际分子是8元环状分子(
提示：由8molS形成8mol S—S可推知平均1molS含有的S—S，然后计算)，则Q＝_________。
(2)标准状况下，将a L H2S与b L SO2混合进行上述反应，当a＞2b时，反应放热____________kJ·mol－1；当a＜2b时，反应放热____________kJ·mol－1。
(3)又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1请写出(1)中反应若生成气态水时的热化学方程式。
反应 A+3B = 2C+3D在四种不同情况下的反应速率分别为:
①v
| A．=0．015 mol (L·s) -1② v | B．=0．06 mol (L·s) -1 ③v |
C．=2．4 mol (L·min ) -1④ v | D．=0．045mol (L·s) -1 |
该反应进行的快慢顺序为
粤公网安备 44130202000953号