北京朝阳区第一学期期末考试高三理综试题
下列说法不正确的是
| A．将废弃塑料焚烧是治理“白色污染”的合理途径 |
| B．石灰石是制造水泥、玻璃共同用到的原料 |
| C．纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本材料 |
| D．含有氯化钠融雪剂的使用会加快桥梁的腐蚀 |
检验盐溶液中是否含有某种离子，下列方法正确的是
| A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则证明含有Cl- |
| B．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则证明有SO42- |
| C．加入盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明有CO32- |
| D．加浓NaOH溶液后加热，有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，则证明有NH4+ |
下列叙述正确的是
| A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸 |
| B．将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，两者的c(OH-)均减少到原来的一半 |
| C．常温下，某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10－10 mol/L，该溶液可能是盐酸 |
| D．如果盐酸的物质的量浓度是醋酸的二倍，则盐酸的c(H+)也是醋酸的二倍 |
下列离子方程式正确的是
A．用惰性电极电解饱和食盐水：Cl－+ H2O  H2↑+ Cl2↑+ OH－ |
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B．向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ ="=" 2Fe(OH)3↓+ 3Mg2+  |
C．向溶液中加入盐酸： |
| D．向Na2SiO3溶液中加入盐酸：Na2SiO3+ 2H+ ="=" H2SiO3↓+2Na+ |
25 ℃时，合成氨反应的热化学方程式为：
N2 (g) +3H2 (g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol
下列叙述正确的是
| A．混合气体的质量不变时，说明该反应一定达到平衡状态 |
| B．将容器的体积扩大到原来的二倍，υ(正)减小，υ(逆)增大，平衡向左移动 |
| C．催化剂既能提高N2的转化率，又能缩短达到平衡所需时间，提高生产效益 |
| D．在密闭容器中放入1 mol N2和3 mol H2进行反应，测得反应放出的热量小于92.4 kJ |
下列装置不能完成的实验是
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A |
B |
C |
D |
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| 装置 |
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| 实验 |
结合秒表测量锌与硫酸的反应速率 |
验证温度对化学平衡的影响 |
验证化学能转化为电能 |
铁的析氢腐蚀实验 |
水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2+ + 2S2O32-+ O2 + aOH－== Y+S4O62-+2H2O，下列说法中，不正确的是
| A．a＝4 |
| B．Y的化学式为Fe2O3 |
| C．S2O32-是还原剂 |
| D．每有1 mol O2参加反应，转移的电子总数为4 mol w.^ |
工业上利用含锰废水（主要含MnSO4、H2SO4、和铁、铝、铜等金属的硫酸盐）制取碳酸锰（MnCO3）。步骤如下：
Ⅰ．氧化：向废水中加入氧化剂；
Ⅱ．中和：控制温度在40～50 ℃，加入氨水，过滤；
Ⅲ．除重金属：向滤液中加入BaS溶液，除去Cu2+等重金属，过滤，得MnSO4溶液；
Ⅳ．制固体MnSO4：从MnSO4溶液得其固体；
Ⅴ．制MnCO3：用水溶解MnSO4固体，加入NH4HCO3溶液，得MnCO3沉淀粗品；
Ⅵ．洗涤：用水洗涤MnCO3粗品至无SO42-，获得高纯MnCO3。
回答下列问题：
（1）Ⅰ中，下列氧化剂均能把Fe2+氧化为Fe3+，最佳的试剂是_____。
a．浓HNO3 b．MnO2 c．K2Cr2O7
（2）Ⅱ中，氨水除中和酸外，同时沉淀Fe3+、Al3+等，沉淀Al3+的离子方程式是：
______________________________________________________。
（3）Ⅳ中，溶液需浓缩、结晶、_______（填一种分离操作的名称），得MnSO4固体。
（4）Ⅴ中生成MnCO3沉淀的离子方程式是：
______________________________________________________。
（5）由MnCO3可制得重要的催化剂MnO2，MnCO3 → MnO2 + CO。
现加热分解 460.0 kg的MnCO3，得到332.0 kg产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品中MnO2的质量是 kg。（摩尔质量/g·
：MnCO3 115 MnO2 87 MnO 71）
已知烃B分子内C、H原子个数比为1︰2，相对分子质量为28，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，且有如下的转化关系：
（1）B的结构简式是
（2）A可能属于下列哪类物质___________
a．醇 b．卤代烃 c．酚 d．羧酸
（3）反应①是D与HCl按物质的量之比1︰1的加成反应，则D的分子式是___________。
反应②可表示为：G + NH3 → F + HCl (未配平)，该反应配平后的化学方程式是（有机化合物均用结构简式表示）：
化合物E（HOCH2CH2Cl）和 F [ HN(CH2CH3)2 ]是药品普鲁卡因合成的重要中间体，普鲁卡因的合成路线如下：（已知： 
）
（4）甲的结构简式是 _________________。
由甲苯生成甲的反应类型是_________________。
（5）乙中有两种含氧官能团，反应③的化学方程式是
（6）丙中官能团的名称是 。
（7）普鲁卡因有两种水解产物丁和戊。
① 戊与甲互为同分异构体，戊的结构简式是_____________________。
② 戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域。该聚合反应的化学方程式是 。
③ D的红外光谱表明分子内除C—H键、C—C键外还含有两个C—O单键。则D与F在一定条件下反应生成丁的化学方程式是________________________________。
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