下列装置不能完成的实验是
| |
A |
B |
C |
D |
||||||||
| 装置 |
|
 |
 |
|
||||||||
| 实验 |
结合秒表测量锌与硫酸的反应速率 |
验证温度对化学平衡的影响 |
验证化学能转化为电能 |
铁的析氢腐蚀实验 |
氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，并探究其分解反应平衡常数。反应的化学方程式： 2NH3(g)＋CO2(g) 
NH2COONH4(s)。请按要求回答下列问题：
（1）请在下图1方框内画出用浓氨水与生石灰制取氨气的装置简图。
（2）氨基甲酸铵的装置如下图2所示。生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。
①从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_____________（填操作名称）。
②上图3中浓硫酸的作用是_______________________________________。
（3）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
| 温度(℃) |
15.0 |
20.0 |
25.0 |
30.0 |
35.0 |
| 平衡总压强(kPa) |
5.7 |
8.3 |
12.0 |
17.1 |
24.0 |
| 平衡气体总浓度(×10－3mol/L) |
2.4 |
3.4 |
4.8 |
6.8 |
9.4 |
①下列选项可以判断该分解反应达到平衡的是________。
A．2v(NH3)=v(CO2)
B．密闭容器内物质总质量不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②该分解反应的焓变ΔH______0（填 “>”、“=”或“<”），25.0℃时分解平衡常数的值＝__________。③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将_________（填“增加”,“减少”或“不变”）。
(10分)黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿(含少量脉石)，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：
现称取研细的黄铜矿样品1．2g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，假设SO2被d完全吸收，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0．05mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00mL，末读数如图所示。
请回答下列问题：
（1）称量样品所用的仪器为________________，将样品研细后再反应，其目的是______________________________________________________。
（2）装置a的作用是________________。
a．有利于空气中氧气充分反应 b．除去空气中的水蒸气
c．有利于气体混合 d．有利于观察空气流速
（3）c装置的作用是_______________，上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是________。
（4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为______mL。判断滴定已达终点的现象是_________________。
（5）若用下图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的是________。(填编号) 
（6）该黄铜矿的纯度为：______________________。
(12分) 实验室以含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO、Br－等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：
（1）操作Ⅰ使用的试剂是 ，所用主要仪器的名称是 。
（2）加入溶液W的目的是_____________________________________。
用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+。由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是 。酸化溶液Z时，使用的试剂为 。
| |
开始沉淀时的pH |
沉淀完全时的pH |
| Mg2+ |
9．6 |
11．0 |
| Ca2+ |
12．2 |
c(OH―)=1．8 mol·L-1 |
（3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是 。
(12分)下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：
（1）铜和浓硝酸反应的离子反应方程式是 。
（2）和甲装置相比，乙装置的优点是① ② 。
（3）为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。先关闭弹簧夹 (填a或b或c)，再打开弹簧夹 和 (填a或b或c)才能使NO2气体充满②试管。
（4）当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入②试管。应如何操作 。
某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。
（1）提出假设 ①该反应的气体产物是CO2。 ②该反应的气体产物是CO。
③该反应的气体产物是 。
（2）设计方案 如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。
（3）查阅资料
氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。请写出该反应的离子方程式： 。
（4）实验步骤
①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；
②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；
④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；
⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。
步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为
。
（5）数据处理
试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式： 。
粤公网安备 44130202000953号