2015年全国统一高考理综试卷（福建卷）化学部分

下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是（）

下列关于有机化合物的说法正确的是

下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（）

纯净物$X$、$Y$、$Z$转化关系如图所示，下列判断正确的是

短周期元素$X$、$Y$、$Z$、$W$在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）

某模拟"人工树叶"电化学实验装置如图所示，该装置能将$H_{2}O$和$C{O}_2$转化为$O_2$和燃料($C_3{H}_{8}O$)。下列说法正确的是（）

在不同浓度（$c$)、温度（$T$)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（$v$）如下表。下列判断不正确的是（）

研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。
（1）①硫离子的结构示意图为。
②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为。
（2）25℃，在0.10$mol/L$^-1$H_{2}S$溶液中，通入$HCl$气体或加入$NaOH$固体以调节溶液$pH$，溶液$pH$与$c$($S^2$^-)关系如图（忽略溶液体积的变化、$H_{2}S$的挥发）。

①pH=13时，溶液中的$c$($H_{2}S$)+$c$($HS$^-)=    $mol/L$^-1.
②某溶液含0.020 $mol/L$^-1$Mn$²⁺、0.10 $mol/L$^-1$H_{2}S$，当溶液$pH$=     时，$Mn$²⁺开始沉淀。
[已知：$Ksp$($MnS$)=2.8×10^-13]
（3）25℃，两种酸的电离平衡常数如右表。

①HSO₃^-的电离平衡常数表达式$K$=     。
②0.10 $mol/L$^-1$N{a}_{2}S{O}_3$溶液中离子浓度由大到小的顺序为    。
③$H_{2}S{O}_3$溶液和$NaHC{O}_3$溶液反应的主要离子方程式为。

无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。
（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为。
（2）工业上用铝土矿（主要成分为$A{l}_2{O}_3$，含有$F{e}_2{O}_3$、$Si{O}_2$等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：

已知：

①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是     （只要求写出一种）。
②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是 。
③已知：
$A{l}_2{O}_3$($s$)+$3C$($s$)=$2Al$($s$)+$3CO$($g$) $△$$H_1$="+1344.1$kJ·mol$^-1
$2AlC{l}_3$($g$)=$2Al$($s$)+$3C{l}_2$($g$)     $△$$H_2$="+1169.2$kJ·mol$^-1
由$A{l}_2{O}_3$、$C$和$C{l}_2$反应生成$AlC{l}_3$的热化学方程式为。
④步骤Ⅲ经冷却至室温后，气体用足量的$NaOH$冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为。
⑤结合流程及相关数据分析，步骤V中加入铝粉的目的是 。

某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。
实验一 制取氯酸钾和氯水
利用下图所示的实验装置进行实验。

（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有。
（2）若对调$B$和$C$装置的位置，(填"能"或"不能")提高$B$中氯酸钾的产率。
实验二 氯酸钾与碘化钾反应的探究
（3）在不同条件下$KCl{O}_3$可将$KI$氧化为$I_2$或$KI{O}_3$。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列$a$实验的记录表如下(实验在室温下进行)：

①系列$a$实验的实验目的是。
②设计1号试管实验的作用是。
③若2号试管实验现象为"黄色溶液"，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为$KCl$，则此反应的离子方程式为。
实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量
（4）该小组设计的实验方案为：使用下图装置，加热15.0$ml$饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)

（5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)：

资料：i.次氯酸会破坏酸碱指示剂；
ii.次氯酸或氯水可被$S{O}_2,H_2{O}_2,FeC{l}_2$等物质还原成$C{l}^{-}$。

科学家正在研究温室气体 $C{H}_4$ 和 $C{O}_2$ 的转化和利用。
（1） $C{H}_4$ 和 $C{O}_2$ 所含的三种元素电负性从小到大的顺序为。
（2）下列关于 $C{H}_4$ 和 $C{O}_2$ 的说法正确的是(填序号)。
a．固态 $C{O}_2$ 属于分子晶体
b． $C{H}_4$ 分子中含有极性共价键，是极性分子
c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以 $C{H}_4$ 熔点低于 $C{O}_2$

d． $C{H}_4$ 和 $C{O}_2$ 分子中碳原子的杂化类型分别是 $s{p}^3$ 和 $sp$

（3）在 $Ni$ 基催化剂作用下， $C{H}_4$ 和 $C{O}_2$ 反应可获得化工原料 $CO$ 和 $H_2$ .
①基态 $Ni$ 原子的电子排布式为，该元素位于元素周期表的第族。
② $Ni$ 能与 $CO$ 形成正四面体形的配合物 $Ni(CO{)}_4$ ,1 $molNi(CO{)}_4$ 中含有 $mol\sigma$ 键。
（4）一定条件下， $C{H}_4$ 和 $C{O}_2$ 都能与 $H_{2}O$ 形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。 $C{H}_4$ 与 $H_{2}O$ 形成的水合物俗称"可燃冰"。

①"可燃冰"中分子间存在的2种作用力是。
②为开采深海海底的"可燃冰"，有科学家提出用 $C{O}_2$ 置换 $C{H}_4$ 的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586 $nm$ ，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是。

"司乐平"是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分M的结构简式如图所示。

（1）下列关于$M$的说法正确的是(填序号)。
a．属于芳香族化合物
b．遇$FeC{l}_3$溶液显紫色
c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
d．1$molM$完全水解生成2$mol$醇
（2）肉桂酸是合成M的中间体，其一种合成路线如下：

已知：
①烃$A$的名称为。步骤I中$B$的产率往往偏低，其原因是。
②步骤II反应的化学方程式为。
③步骤III的反应类型是.
④肉桂酸的结构简式为。
⑤$C$的同分异构体有多种，其中苯环上有一个甲基的酯类化合物有种。