研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。
（1）①硫离子的结构示意图为。
②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为。
（2）25℃，在0.10$mol/L$^-1$H_{2}S$溶液中，通入$HCl$气体或加入$NaOH$固体以调节溶液$pH$，溶液$pH$与$c$($S^2$^-)关系如图（忽略溶液体积的变化、$H_{2}S$的挥发）。

①pH=13时，溶液中的$c$($H_{2}S$)+$c$($HS$^-)=    $mol/L$^-1.
②某溶液含0.020 $mol/L$^-1$Mn$²⁺、0.10 $mol/L$^-1$H_{2}S$，当溶液$pH$=     时，$Mn$²⁺开始沉淀。
[已知：$Ksp$($MnS$)=2.8×10^-13]
（3）25℃，两种酸的电离平衡常数如右表。

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10^-2	6.3×10^-4
H2CO3	4.2×10^-7	5.6×10^-11

①HSO₃^-的电离平衡常数表达式$K$=     。
②0.10 $mol/L$^-1$N{a}_{2}S{O}_3$溶液中离子浓度由大到小的顺序为    。
③$H_{2}S{O}_3$溶液和$NaHC{O}_3$溶液反应的主要离子方程式为。