高考原创化学预测卷 01（广东卷）

生活中处处有化学。下列说法正确的是

25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

下列有关物质应用的说法不正确的是

N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂。电池总反应为：C₂H₅OH +3O₂→2CO₂ +3H₂O，电池示意如图,下列说法正确的是

下列实验操作正确且能达到目的的是

常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法正确的是
A．物质的量浓度相同的①CH₃COONa  ②NaClO  ③NaOH三种溶液c(OH^—)大小：③＞②＞①
B．往氯化铵溶液中加水，的值变大
C．将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则充分反应后的混合液：2c(OH^－)＝2c(H⁺)＋c(HA)－c(A^－)
D．Ca(ClO) ₂溶液中通入少量CO₂，溶液的导电性和酸性均增强

下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图(X、Y、Z、W、R代表元素符号)下列说法中，正确的是

α，β不饱和化合物在有机合成中有着广泛的用途。反应①是合成α，β不饱和化合物的常见的方法。
反应①：
（1）化合物Ⅲ的分子中含氧官能团的名称为         ，1mol化合物Ⅰ完全燃烧消耗     molO₂。
（2）下列说法中不正确的是           。

（3）化合物Ⅳ可以通过化合物Ⅲ在一定条件下发生分子内的酯化得到；请写出该反应的化学方程式（注明必要的条件）                             。
（4）符合下列条件的化合物Ⅳ的同分异构体有____种；
①遇氯化铁溶液显紫色；
②能发生银镜反应；
③苯环上只有三个取代基
（5）化合物是由化合物Ⅴ与化合物Ⅱ发生类似反应①的反应得到的，则化合物Ⅴ的结构简式为          。在工业上化合物Ⅱ可以通过CH₃CHO在一定条件下与氧气反应制得，在反应中除了生成化合物Ⅱ以外还有水生成，则该反应的化学反应方程式为              。

氨的合成是最重要的化工生产之一。
I．工业上合成氨用的H₂有多种制取的方法：
①用焦炭跟水反应：C(s）+ H₂O(g) CO(g）+ H₂(g)；
②用天然气跟水蒸气反应：CH₄(g）+ H₂O(g）CO (g)+ 3H₂(g)
已知有关反应的能量变化如下图，则方法②中反应的ΔH＝_____________。

Ⅱ．在3个1L的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：
3H₂(g）+ N₂(g）2NH₃(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，反应达到平衡时有关数据为：

（1）下列能说明该反应已达到平衡状态的是
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1︰3︰2
b．v（N₂）_正＝3v（H₂）_逆
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
（2）甲容器中达到平衡所需要的时间t      5min (填＞、＜或＝)
（3）乙中从反应开始到平衡时N₂的平均反应速率        （注明单位）。
（4）分析上表数据，下列关系正确的是________。
a．2c₁＝3mol/L          b．ω₁＝ω₂            c．2ρ₁＝ρ₂
（5）该温度下，容器乙中，该反应的平衡常数K＝____   __（用分数表示）（mol/L）^－2。

软锰矿的主要成分为MnO₂，还含有Fe₂O₃、MgO、Al₂O₃、CaO等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO₄·H₂O的流程如下：

已知：Fe³⁺、Al³⁺、Mn²⁺和Mg²⁺以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、10.4、12.4；温度高于27℃时，MnSO₄的溶解度随温度的升高而逐渐降低。
（1）“浸出”过程中MnO₂转化为Mn²⁺的离子方程式为________。
（2）“浸出”过程中Fe₂O₃转化为Fe³⁺和Fe²⁺，相关反应的离子方程式为________。
（3）“滤渣1”的主要成分是__________，“调pH至5～6”所加的试剂是_________（填“石灰水”或“稀硫酸”）。
（4）根据下表数据，选择“第2步除杂”所加的物质A（由一种阳离子和一种阴离子组成），物质A的化学式为________。

阴离子 Ksp 阳离子	CO32－	F－	OH－
Ca2+	5.0×10－9	1.5×10－10	4.7×10－6
Mg2+	3.8×10－6	7.4×10－11	5.6×10－12
Mn2+	2.2×10－11	5.3×10－3	2.1×10－13
Zn2+	1.2×10－10	3.0×10－2	6.9×10－17

（5）采用“趁热过滤”操作的原因是________。

某研究小组想探究炭与浓硝酸的反应。其实验过程如下。

（1）热的浓硝酸与红热的木炭接触会发生多个化学反应。
①炭与浓硝酸的反应，说明浓硝酸具有          性。
②反应产生的热量会使少量浓硝酸受热分解，该反应的化学方程式为                     。
（2）实验现象中液面上木炭迅速燃烧，发出光亮。小组同学为了研究助燃气体是O₂还是NO₂，设计了以下实验。
Ⅰ．制取NO₂气体。
①在虚线框内画出用铜与浓硝酸制取和收集NO₂的装置简图(夹持仪器略)。

②NaOH溶液的作用是吸收多余的NO₂，反应生成两种物质的量相等的正盐，写出反应的的离子方程式                             。
Ⅱ．探究实验。
实验操作：在空气中引燃木炭，使其燃烧并带有火焰，将带火焰的木炭伸入盛有NO₂气体的集气瓶中。
实验现象：木炭在NO₂气体中持续燃烧，火焰迅速变亮，集气瓶中气体颜色变浅直至无色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，且遇空气不变色。
①根据实验现象写出碳与NO₂气体反应的化学方程式                                。
②通过实验探究，你认为上表操作b中助燃气体是什么，简述理由                       。