25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH＝1

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25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH＝1的溶液中：Na^＋、K^＋、MnO₄^－、I^－

B．与铝反应生成氢气的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、AlO、Cl^—

C．0.1mol/LNa₂SO₃溶液中：K^＋、NO₃^－、S²^－、Cl^—

D．中性溶液中：Cu²⁺、Na⁺、Br‾、SO₄²‾

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关于原电池和电解池的叙述正确的是

A．原电池失去电子的电极称为阴极

B．电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应

C．原电池的两极，一定要由活动性不同的两种金属组成

D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电

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下列式子表示的物质一定为纯净物的是

A．C₂H₆

B．C₄H₁₀

C．C₅H₁₂

D．C₇H₁₆

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X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y²^＋和Z²^＋共存的溶液时，Y先析出；又知M²^＋的氧化性强于Y²^＋。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为

A．X>Z>Y>M	B．X>Y>Z>M
C．M>Z>X>Y	D．X>Z>M>Y

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已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都不能自发进行的是

A．2O₃(g)===3O₂(g)ΔH<0

B．2CO(g)===2C(s)+O₂(g)ΔH>0

C．N₂(g)+3H₂(g)===2NH₃(g)ΔH<0

D．CaCO₃(s)===CaO(s)+CO₂(g)ΔH>0

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锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：
Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)= Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)，下列说法中错误的是

A．电池工作时，锌失去电子，锌是负极

B．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

C．电池负极的电极反应式为：Zn-2e^-+2OH^—=Zn(OH)₂

D．电池工作时，电子由负极流向正极，溶液中OH^—向正极移动，K⁺、H⁺向负极移动

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