高考原创化学预测卷 06（山东卷）

4月25日，尼泊尔发生8.1级地震，受灾地区震后急需从外地补充大量物资。下列物质是救灾物资的一部分，相关说法不正确的是

下列化学用语表达正确的是

A．对硝基甲苯的结构简式：

B．16O2与18O2互称同位素

C．果糖的实验式：CH2O

D．CH2F2的电子式：

下列离子方程式正确的是

A．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3↓

B．苯酚钠溶液中通入少量CO2：

C．NaHCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液： Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋H2O＋CO32-

D．BaCO3固体中加入足量稀H2SO4：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是

常温下，25.00 mL 浓度为0.100 0 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液用0.100 0 mol·L^－1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液的说法正确的是

有五种短周期主族元素X、Y、Z、W、Q，其中Q的单质是密度最小的气体，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y和W同主族且原子序数之比为2:1，Z是短周期中原子半径最大的元素。下列叙述错误的是

满足模式的侧链的二元同分异构体数目为：

2013年三月，欧盟决定暂停征收航空碳排放税，由此可以看出人类发展与环境保护的冲突仍然尖锐，大气保护工作只能在人们的各种冲突中曲折前行。
（1）活性炭可处理大气污染物NO。在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F。当温度分别在T₁和T₂时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

上述反应T₁℃时的平衡常数为K₁，T₂℃时的平衡常数为K₂。
①计算K₁=         。
②T₂℃达到平衡后，增大压强至气体体积为1L。新平衡体系中NO的平衡浓度c(NO)=            。
（2）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
①CO(g)＋H₂O(g)  CO₂(g)＋H₂(g)    △H＝－41 kJ/mol
已知：②2H₂O (g) ="=" 2H₂ (g) + O₂ (g)    ΔH＝+484 kJ/mol，
写出CO完全燃烧生成CO₂的热化学方程式：                                  。
（3）现以CO、O₂、熔融盐Na₂CO₃组成的燃料电池，采用电解法制备高铁酸盐Na₂FeO₄的装置如图所示。其中Y为CO₂。

写出石墨I电极上发生反应的电极反应式                                  。
写出电解池中生成FeO₄^2-的电极反应式为                                  。
（4）高铁酸钾是一种新型水处理剂，它既有杀菌消毒的功能，又有净水的功能，请根据所需知识简要解释其净水的原理：                                                     。

Ⅰ．硝基苯甲酸乙酯在OH ^— 存在下发生水解反应：
O₂NC₆H₄COOC₂H₅+OH^－O₂NC₆H₄COO^－+C₂H₅OH
两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L ，15℃时测得O₂NC₆H₄COOC₂H₅的转化率α随时间变化的数据如表所示，回答下列问题：

（1）计算该反应在180~240s区间的平均反应速率                         。
（2）为了提高O₂NC₆H₄COOC₂H₅的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施有：         （要求写出两条）。
Ⅱ．某研究性学习小组利用下图所示装置进行实验。将CN^－的浓度为0.2000 mol·L^－1的含氰废水100 mL与100 mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应。打开分液漏斗活塞，滴入100 mL稀H₂SO₄，关闭活塞。

已知装置②中发生的主要反应依次为：
CN^－＋ClO^－＝CNO^－＋Cl^－
2CNO^－＋2H⁺＋3C1O^－＝N₂↑＋2CO₂↑＋3C1^－＋H₂O
（3）①和⑥中所装碱性物质的作用是                                        。
（4）装置③除去的物质是          ，一段时间后，CCl₄层的颜色为       。装置②中，生成该物质的离子方程式为                             。
（5）反应结束后，缓缓通入空气的目的是                            。
（6）为计算该实验中含氰废水被处理的百分率，实验结束后要测定装置⑤的生成沉淀质量，经过滤、洗涤、反复烘干称量至恒重后测得沉淀质量为3.55g，则废水中CN^－的转化率为          （保留三位有效数字）。

铬是极硬的银白色金属，主要用于冶炼各种合金钢和电镀。已知铬在自然界最重要的矿物是铬铁矿［Fe(CrO₂)₂或FeO·Cr₂O₃］，工业上制备较纯的金属铬的方法常用铝热法，其中一种简要流程如下：

（1）完成焙烧时的化学方程式并配平：

（2）如果在实验室模拟操作①，应包括过滤和洗涤。实验室洗涤沉淀的操作是：                 。
（3）操作③中发生反应的化学方程式为：                 。
（4）重铬酸钾为橙红色晶体，广泛用于鞣革、电镀、有机合成等领域。鞣革过程中，生皮中的蛋白质发生了        而变得经久耐用。工业可用电解法来处理含Cr₂O₇^2-废水，实验室利用下图装置模拟该法。电解过程中溶液里发生反应：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
若某一时间段内溶液中减少了0.01mol Cr₂O₇^2-，则这段时间 电路中至少转移了_____mol电子。

（5）已知：①25℃时，Na₂CrO₄溶液中仅存在两种含铬离子（CrO₄^2－、Cr₂O₇^2－），在溶液中CrO₄^2－呈黄色，Cr₂O₇^2－呈橙色，且二者可以相互转变：2CrO₄^2－＋2H⁺ Cr₂O₇^2－＋H₂O    K= 5×10¹⁴
②25℃时，BaCr₂O₇易溶于水，BaCrO₄难溶于水，且K_sp（BaCrO₄）=1×10^－10若将0.2mol/L的Na₂CrO₄溶液和一定浓度的硝酸等体积混合，充分混合后溶液的pH=2，则此时溶液中两种含铬离子的浓度之比c(Cr₂O₇^2－)/c(CrO₄^2－)≈             ；取此混合液1mL与1mL 2mol/L的BaCl₂溶液混合，试判断混合溶液      （填“能”或“不能”）生成沉淀

【化学——化学与技术】钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是MoS₂，含少量PbS等）制备钼酸钠晶体的部分流程如下：

（1）焙烧的过程中采用的是“逆流焙烧”的措施，则该措施的优点是：                          。
（2）写出焙烧时生成MoO₃的化学方程式为：                                       。
（3）写出“碱浸”反应的离子方程式：                                     。
（4）碱浸液结晶前需加入Ba(OH)₂固体以除去SO₄^2－。当BaMoO₄开始沉淀时，则SO₄^2－的去除率=     。已知：碱浸液中c(MoO₄^2－)=0.40mol·L^－1，c(SO₄^2－)=0.040mol·L^－1，K_sp(BaSO₄)= 1.0×10^－10、K_sp(BaMoO₄)= 4.0×10^＝8，加入Ba(OH)₂固体引起的溶液体积变化可忽略。
（5）下图是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果：

①碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是                。
②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO₄~Fe₂O₃保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO₂，则NaNO₂的作用是               。

【化学——物质结构与性质】太阳能电池的发展已经进入了第三代。第一代为单晶硅太阳能电池，第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池，第三代就是铜镓硒CIGS（CIS中掺入Ga）等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池。
（1）镓的基态原子的电子排布式是                  。
（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为       （用元素符号表示）。
（3）H₂Se的酸性比H₂S________(填“强”或“弱”)。气态SeO₃分子的立体构型为________。
（4）硅烷(Si_nH_2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是_________。

（5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往 具有加合性，因而硼酸（H₃BO₃）在水溶液中能与水反应生成[B(OH)₄]^－而体现一元弱酸的性质，则[B(OH)₄]^－中B的原子杂化类型为          ；
（6）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是                  ，反应的离子方程式为                  ；
（7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为_____________，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为______________________g·cm^-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N_A）。

【化学——选修5有机化学基础】已知：①；②C物质苯环上一卤代物只有两种。

根据上述转化关系，回答问题：
（1）写出B物质的名称               ；D物质的结构简式                  。
（2）反应②的类型为               ；反应⑤的条件为                      。
（3）写出反应⑥的化学方程式：
（4）写出E和D反应的化学方程式：
（5）反应②还有可能生成一种C₁₆H₁₈的有机物，其苯环上一卤代物也只有两种，写出它的结构简式      。
（6）分子中具有苯环，苯环上含有两个取代基，且能与NaHCO₃溶液反应的E的同分异构体有______种（不包含E）。