山东省烟台市高三下学期一模诊断测试理科综合化学试卷

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

下表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是

A．最高价氧化物对应水化物的酸性Y＞Z＞W
B．含Y元素的盐溶液一定显酸性
C．原子半径：r_W＞r_Z＞r_Y＞r_X
D．X与W的气态氢化物可相互反应生成离子化合物

一定温度压强下，在容积可变的密闭容器中发生反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)  ΔH＜0，则下列说法不正确的是

下列实验不合理的是

下图为香芹酮分子的结构，下列有关叙述正确的是

在指定溶液中一定能大量共存的离子组是

常温下，向20.00mL0.1000mol·L^－1(NH₄)₂SO₄溶液中逐滴加入0.2000mol·L^－1NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示（不考虑NH₃·H₂O的分解）。下列说法不正确的是

研究氮的固定具有重要意义。
（1）雷雨天气中发生自然固氮后，氮元素转化为________而存在于土壤中。处于研究阶段的化学固定
新方法是N₂在催化剂表面与水发生如下反应：
2N₂(g)+6H₂O(l)=4NH₃(g)+3O₂(g)    △H      K ①
已知：N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)   △H₁=-92.4kJ·mol^-1   K₁  ②
2H₂(g) +O₂(g) =2H₂O(l)  △H₂=-571.6kJ·mol^-1   K₂ ③
则△H =________；K=___________（用K₁和 K₂表示）。
（2）在四个容积为2L的密闭容器中，分别充入1mol N₂、3mol H₂O，在催化剂条件下进行反应①3h，实验数据见下表：

下列能说明反应①达到平衡状态的是_____（填字母）。
a.NH₃和O₂的物质的量之比为4∶3
b.反应混合物中各组份的质量分数不变
c.单位时间内每消耗1molN₂的同时生成2molNH₃
d.容器内气体密度不变
若第三组反应3h后已达平衡，第三组N₂的转化率为___________；第四组反应中以NH₃表示的反应速率是__________________，与前三组相比，NH₃生成量最小的原因可能是_________________。
（3）美国化学家发明一种新型催化剂可以在常温下合成氨，将其附着在电池的正负极上实现氮的电化学固定，其装置示意图如下：

则开始阶段正极反应式为_____________；忽略电解过程中溶液体积变化，当电池中阴极区溶液pH = 7时，溶液中NH₃·H₂O的浓度为___________( K_b=2×10^-5mol·L^-1)；当电池中阴极区呈红色时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________。

工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe₂O₄，还含有少量FeO、CuO等氧化物杂质）制取金属锌的流程如图所示。

（1）提高酸浸效率的措施为_________________________________（任答一条即可）；酸浸时H⁺与难溶固体ZnFe₂O₄反应的离子方程式为___________________。
（2）净化Ⅰ中H₂O₂参与反应的离子方程式为____________________________；X可选择的试剂为______（写化学式）。净化Ⅱ中Y为_____________（写化学式）。
（3）电解法制备锌的装置如图甲所示：

则电解槽中盛有的电解质溶液为______（填字母）。
a．ZnCl₂溶液        b．Zn(NO₃)₂溶液         c．ZnSO₄溶液
根据图甲中的数据，可求得电解过程中电流的有效利用率为_________。
（4）使用含有[Zn(OH)₄]^2-的强碱性电镀液进行镀锌防腐蚀，可得到细致的光滑镀层，电镀时阴极电极反应式_____________________。以锌为负极，采用牺牲阳极法防止铁闸的腐蚀，图乙中锌块的固定位置最好应在_____处（填字母）。

过氧化钙是一种重要的化工原料，温度在350℃以上容易分解。
（1）利用反应Ca(s)+O₂CaO₂(s)，在纯氧条件下，制取CaO₂的装置示意图如下：

请回答下列问题：
①装置A中反应的化学方程式为____________；仪器a的名称为__________；装置D中盛有的液体是浓硫酸，其作用一是观察氧气的流速，判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度；二是_______________。仪器安装后应进行的实验操作：
a.通入氧气  
b.检查装置气密性  
c.加入药品  
d.停止通氧气  
e.点燃酒精灯 
f.熄灭酒精灯 
g.冷却至室温，
正确的操作顺序为________。
②完全反应后，有关数据记录如下：

据此可判断m₂与理论值不符，则产物中的杂质可能是_________________________。
（2）利用反应Ca²⁺+H₂O₂+2NH₃·H₂O+6H₂O=CaO₂·8H₂O+2NH₄⁺，在碱性环境中，制取CaO₂的流程示意图如下：

请回答下列问题：
①主反应中，NH₃·H₂O在Ca²⁺和H₂O₂的反应历程中所起的作用是_______________；该反应所需的条件及操作为_______（填字母）。
a.把氯化钙溶液逐滴加入过氧化氢—氨水溶液中
b.把过氧化氢—氨水溶液逐滴加入氯化钙溶液中
c.滴加时先搅拌后静置，观察晶体析出
d.滴加时不停搅拌，直至晶体完全析出
e.反应体系热水浴加热       f.反应体系冰水浴冷却
洗涤CaO₂·8H₂O晶体时，判断晶体是否完全洗净的试剂为_____；滤液循环使用时需在反应器中加入一种物质，该物质的化学式为_____。
②利用反应2CaO₂2CaO+O₂↑测量产品中CaO₂含量时，停止反应且冷却至25℃后的装置示意图如下：若直接读数确定25℃、1大气压下气体的体积，则测量结果______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

【化学—化学与技术】
铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。

（1）工业上采用电解氧化铝和冰晶石(Na₃AlF₆)熔融体的方法冶炼得到金属铝：2Al₂O₃4Al＋3O₂↑。
加入冰晶石的作用为_______________________。
（2）上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质，可用电解方法进一步提纯，该电解池中阳极的电极反应式为________，下列可作阴极材料的是______。
a．铝材      b．石墨      c．铅板     d．纯铝
（3）阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸为电解液，铝阳极发生的电极反应式_______________________。在铝阳极氧化过程中，需要不断地调整电压，理由是_________________。
（4）下列说法正确的是__________________。
a．阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术
b．铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能
c．铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性，但耐磨性下降
d．铝的阳极氧化膜富多孔性，具有很强的吸附性能，能吸附染料而呈各种颜色

【化学—物质结构与性质】
电石（CaC₂）发生如下反应合成尿素[CO(NH₂)₂]，可进一步合成三聚氰胺。

（1）CO(NH₂)₂分子中含有σ键的个数为______。CaCN₂中阴离子为CN₂^2-，与CN₂^2-离子互为等电子体的分子的化学式为_______，可推知CN₂^2-的空间构型为_________。
（2）三聚氰胺在动物体内可转化为三聚氰酸()，三聚氰酸分子中N原子采取______杂化。三聚氰胺与三聚氰酸的分子相互之间通过________结合，在肾脏内易形成结石。
（3）下图是电石的晶胞示意图，则一个晶胞中含有___个Ca²⁺离子，研究表明，C₂^2-的存在使晶胞呈长方体，该晶胞中一个Ca²⁺周围距离相等且最近的C₂^2-有___个。

【化学—有机化学基础】
解热镇痛药贝诺酯的合成路线如下：

请回答下列问题：
（1）A→B的反应类型为_____________；B→E的另一产物是________。
（2）X是水杨酸的同分异构体，X中含有苯环，属于酯类，遇FeCl₃溶液显紫色。则X 的结构简式为_____________（任写一种）。
（3）F中官能团的名称为________________。1mol扑热息痛与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为__________。
（4）生成贝诺酯的化学方程式为______________________________。