下表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是
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X |
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| Y |
Z |
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W |
A．最高价氧化物对应水化物的酸性Y＞Z＞W
B．含Y元素的盐溶液一定显酸性
C．原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX
D．X与W的气态氢化物可相互反应生成离子化合物
相关试题
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
| A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 |
| B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈 |
| C．工业上生产硫酸的过程中，二氧化硫在接触室氧化时通入过量空气（O2） |
| D．工业合成氨时常用通过量氮气的方法提高氢气的转化率 |
同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=" -92.6" kJ / mol。测得数据如下表：
下列叙述不正确的是
| A．容器②中反应开始时v(正)> v(逆) |
| B．容器①、②中反应达平衡时压强相等 |
| C．容器②中反应达平衡时，吸收的热量Q为9.26 kJ |
| D．若条件为“绝热恒容”，容器①中反应达平衡时n (NH3)< 0.6 mol |
某学生用质量为a g、边长为b cm的正方形均匀镀锌铁片与适置盐酸反应测定镀层厚度，并将实验过程绘图示意，反应至t2时刻时，铁片质量为c g（已知锌的密为
g/cm3）。下列叙述错误的是
| A．t1时刻锌镀层已完全反应 |
| B．反应放热也是影响OA段的反应速率的因素之一 |
C．锌镀层的厚度为 |
| D．过程中有原电池反应发生，负极的电极反应式为Zn - 2e= Zn2+ |
已知CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=" +206kJ" / mol
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2 (g) △H=" +247kJ" / mol
C—H键的键能约为413 kJ / mol, O—H键的键能约为463 kJ / mol，H—H键的键能约为436 kJ / mol，则CO2中C=O键的键能约为
| A．797.5 kJ / mol | B．900.5 kJ / mol |
| C．962.5 kJ / mol | D．1595 kJ / mol |
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