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辽宁省五校协作体高二上学期期中化学试卷

化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是
①加快化石燃料的开采与使用 ②研发易降解的生物农药 ③应用高效洁净的能源转化技术
④田间焚烧秸秆 ⑤推广使用节能环保材料

A.①③⑤ B.②③⑤ C.①②④ D.②④⑤
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下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是

A.用水可区分苯和溴苯
B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物,一定条件下都能水解
C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷,与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
D.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11,二者互为同分异构体
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下列有机物分子中,所有原子一定在同一平面内的是

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1体积气态烃和2体积氯化氢恰好完全发生反应后,其产物最多还能和8体积氯气发生取代反应,由此可以推断原气态烃是(气体体积均在相同条件下测定)

A.乙炔 B.1,3-丁二烯 C.戊炔 D.丙炔
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.黄绿色的氯水光照后颜色变浅
B.对该平衡体系加压后颜色加深
C.由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅
D.在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉,振荡静置,溶液颜色变浅或褪去
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苹果酸的结构简式为,下列说法正确的是

A.HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体
B.1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应
C.1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2
D.苹果酸在一定条件下能发生缩聚反应
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已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。在含有少量I的溶液中,H2O2分解的机理为:
H2O2+ IH2O+IO 慢     H2O2+ IO H2O+O2+ I
下列有关该反应的说法正确的是

A.反应速率与I浓度有关
B.IO也是该反应的催化剂
C.反应活化能等于98kJ·mol-1
D.
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下列有关说法正确的是

A.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,其他条件不变时升高温度,反应速率v (H2)和氢气的平衡转化率均增大
C.升高温度通过降低活化能而加快化学反应速率
D.常温下,反应C(s)+CO2(g)===2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H>0
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下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A.2CH3CH2OH(l)+6O2(g)===4CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-1367kJ/mol,可见乙醇燃烧热ΔH=-1367 kJ/mol
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
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下列说法正确的是

A.乳酸薄荷醇酯()仅能发生水解、氧化、消去反应
B.乙醛和丙烯醛()不是同系物,它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物
C.淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖
D.CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体,1H-NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同,故不能用1H-NMR来鉴别
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恒温时,在一固定容积的容器内发生如下反应:2NO2(g)N2O4(g)。达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g),重新达到平衡后,与第一次平衡相比,NO2的体积分数

A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断
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下列物质,既能和稀H2SO4溶液反应又能和NaOH溶液反应的是

A.全部 B.仅①②③④ C.仅①④⑤ D.仅①②③
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用CH4催化还原NOx,可以消除氮氧化物的污染。例如:
①CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=-574 kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   ΔH=-1 160 kJ·mol-1
下列说法不正确的是

A.若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气,放出的热量为173.4 kJ
B.由反应①可推知:CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH<-574 kJ·mol-1
C.反应①②转移的电子数相同
D.反应②中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol
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β—月桂烯的结构如图所示:

该物质与溴1:1发生加成反应的产物(不考虑顺反异构)理论上最多有

A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
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下列实验不能达到实验目的的是
①实验窒用无水乙醇和浓硫酸共热到140℃即可制取乙烯
②验证R—X是碘代烷,把R—X与NaOH水溶液混合加热,再往其中加入硝酸银溶液即可
③做醛的还原性实验,向乙醛溶液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液即可得到红色沉淀
④检验淀粉已水解,将淀粉与水和稀硫酸加热一段时间后,加入银氨溶液即可
⑤实验室制备乙酸乙酯,把乙醇和乙酸及稀硫酸溶液共热即可

A.①②③④⑤ B.①③④ C.①②③⑤ D.②③⑤
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一定温度下,将1molM和1molN气体充入2L恒容密闭容器,发生反应M(g)+ N(g)xP(g)+Q(s),t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件,测得容器中气体P的浓度随时间变化如图所示。

下列说法正确的是

A.反应方程式中的x=1
B.t2时刻改变的条件是使用催化剂
C.t3时刻改变的条件是移去少量物质Q
D.t1~t3间该反应的平衡常数均为4
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在实验室中,下列除去杂质的方法正确的是
①乙烷中混乙烯,通入氢气在一定条件下反应,使乙烯转化为乙烷;
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸钠溶液洗涤,分液、干燥、蒸馏;
③除去CO2中少量的SO2:气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶;
④除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸馏;
⑤溴苯中混有溴,加入KI溶液,振荡,用汽油萃取出溴;
⑥硝基苯中混有浓HNO3和浓H2SO4,将其倒入NaOH溶液中,静置后再过滤。

A.①②③⑥ B.②④ C.②③④ D.②③④⑥
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以下物质;① 甲烷;② 苯;③ 聚乙烯;④ 聚乙炔;⑤ 2-丁炔;⑥ 环己烷;⑦ 邻二甲苯;⑧ 苯乙烯。既能使KMnO4酸性溶液褪色,又能使溴水因发生化学反应而褪色的是

A.③④⑤⑧ B.④⑤⑦⑧ C.④⑤⑧ D.③④⑤⑦⑧
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下列化合物中同分异构体数目最少的是

A.己烷 B.戊醇 C.戊烯 D.乙酸乙酯
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在10L 恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g),所得实验数据如下表:

实验
温度/℃
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
n(X)
n(Y)
n(M)

700
0.40
0.10
0.090

800
0.10
0.40
0.080

800
0.20
0.30
a

900
0.10
0.15
b

下列说法正确的是
A.实验①中,若5min时测得n(M)=0.050mol,则0至5min时间内,用N表示的平均反应速率v(N)=1.0×10-2mol/(L·min)
B.实验②中,该反应的平衡常数K=2.0
C.实验③中,达到平衡时,X的转化率为60%
D.实验④中,达到平衡时,b>0.060

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(12分)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应过程的能量变化如下图所示。

已知生成1 mol NH3(g)的ΔH=-46 kJ·mol-1。请回答下列问题:
(1)图中A、C分别表示      ;若该反应使用催化剂,会使图中B点升高还是降低?            
(2)图中ΔH=    kJ·mol-1
(3)已知恒容时,该体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。

①在0.5 L容器中发生反应,前20 min内,v(NH3)=________,放出的热量为________。
②45 min时采取的措施是_______________________。
③比较I、II、III时段的化学平衡常数(分别用K1、K2、K3表示)大小________。

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用1-丁醇、溴化钠和较浓H2SO4混合物为原料,在实验室制备1-溴丁烷,并检验反应的部分副产物。(已知:NaCl+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑)现设计如下装置,其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。请回答下列问题:

(1)仪器A的名称是           
(2)关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水,给A加热30分钟,制备1-溴丁烷。写出该反应的化学方程式                                     
(3)理论上,上述反应的生成物还可能有:丁醚、1-丁烯、溴化氢等。熄灭A处酒精灯,在竖直冷凝管上方塞上塞子,打开a,利用余热继续反应直至冷却,通过B、C装置检验部分副产物。B、C中应盛放的试剂分别是                     
(4)在实验过程中,发现A中液体由无色逐渐变成黑色,该黑色物质与浓硫酸反应的化学方程式为                                    ,可在竖直冷凝管的上端连接一个内装吸收剂碱石灰的干燥管,以免污染空气。
(5)相关有机物的数据如下:

物质
熔点/0C
沸点/0C
1-丁醇
-89.5
117.3
1-溴丁烷
-112.4
101.6
丁醚
-95.3
142.4
1-丁烯
-185.3
-6.5

为了进一步精制1-溴丁烷,继续进行了如下实验:待烧瓶冷却后,拔去竖直的冷凝管,塞上带温度计的橡皮塞,关闭a,打开b,接通冷凝管的冷凝水,使冷水从    (填c或d)处流入,迅速升高温度至      ℃,收集所得馏分。
(6)若实验中所取1-丁醇、NaBr分别为7.4 g、13.0 g,蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到9.6 g 1-溴丁烷,则1-溴丁烷的产率是           

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已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g);△H=-Q1 kJ/mol(Q1>0), 在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 molA2和1 molB2,在500℃时充分反应,达平衡后C3的浓度为w mol·L-1,放出热量为Q2 kJ。
(1)达到平衡时, A2的转化率为________。
(2)达到平衡后,若向原容器中通入少量的氩气,A2的转化率将_____(填“增大“、“减小”或“不变”)
(3)若在原来的容器中,只加入2mol C3,500℃时充分反应达平衡后,吸收热量Q3kJ,C3浓度   (填>、=、<)w mol·L-1,Q1、Q2、Q3之间满足何种关系            
(4)能说明该反应已经达到平衡状态的是         
a.v(C3)="2" v (B2);           b.容器内压强保持不变
c.2v(A2)=v(B2)            d.容器内的密度保持不变
(5)改变某一条件,得到如图的变化规律

(图中T表示温度,n表示物质的量),可得出的结论正确的是          
a.反应速率c>b>a
b.达到平衡时A2的转化率大小为:b>a>c
c.T2>T1
d.b点A2和B2的物质的量之比为2:1
(6)若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同),起始时加入2 molA2和l molB2,500℃时充分反应达平衡后,放出热量Q4 kJ,则Q2   Q4(填“>”、“<”或“=”)。
(7)下列措施可以同时提高反应速率和B2的转化率是(填选项序号)          
a.选择适当的催化剂     b.增大压强
c.及时分离生成的C3     d.升高温度

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3对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体,其合成路线如下:

已知:HCHO+CH3CHOCH2=CHCHO+H2O。
(1)遇FeCl3溶液显紫色的A的同分异构体有_______种。B中含氧官能团的名称为_____________。
(2)1molB最多能跟______molH2发生加成反应。
(3)试剂C可选用下列中的_____________。
a、溴水      b、银氨溶液    c、酸性KMnO4溶液    d、新制Cu(OH)2悬浊液
(4)是E一种同分异构体,该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为__________________________________。
(5)E在一定条件下可以生成高聚物F,F的结构简式为_____________________________。

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