已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。在含有少量I
的溶液中，H2O2分解的机理为：
H2O2+ I
H2O+IO 慢 H2O2+ IO H2O+O2+ I快
下列有关该反应的说法正确的是
| A．反应速率与I浓度有关 |
| B．IO也是该反应的催化剂 |
| C．反应活化能等于98kJ·mol-1 |
D． |
A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质。已知：甲 + 乙 =丁 +辛，甲 + 丙 = 戊 + 辛；常温下0.1 mol/L 丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是
A．元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键
B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D) > r(C) > r(B)
C．1.0 L 0. 1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0. 1 mol
D．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204 × 1024个电子
某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是
① pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低
② 1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量完全相等
③ pH相等的四种溶液：a．CH3COONa b．C6H5ONa c．NaHCO3 d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d < b < c < a
④ pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋) ＞ c(HCO3－) ＞ c(CO32－)＞ c(H2CO3)
⑤ pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：c(OH－) ≤ c(H＋)
⑥pH＝4、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－) ＞ c(CH3COOH)＋c(H+)
| A．①②④ | B．①③⑤ | C．③⑤⑥ | D．②④⑥ |
关于下列各图的说法中，正确的是
| A．①中与电源负极相连的电极附近能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体 |
| B．②中待镀铁制品应该与电源的正极相连接 |
| C．③中的b极是电子流出的极，发生氧化反应 |
| D．④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应 |
下列离子方程式书写正确的是
| A．在NaClO溶液中通入过量SO2气体：ClO-+H2O+SO2=HClO+HSO3- |
| B．用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+ =2Fe3+ +3H2O |
| C．NaHCO3与少量的Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－ = CaCO3↓＋2H2O＋CO32- |
| D．10mL0.5mol/L的明矾溶液与20mL0.5mol/LBa(OH)2溶液混合反应：3Ba2+ + 6OH- +2Al3+ +3SO42- = 3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ |
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