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山东省文登市高三上学期11月月考化学试卷(B卷)

化学与生活密切相关,下列说法错误的是

A.航天服材质是由碳化硅/陶瓷和碳纤维等复合而成,具有耐高温防寒等性能
B.从海水提取物质不一定都必须通过化学反应才能实现
C.二氧化硅可用于制备太阳能电池板,晶体硅可用于制作光导纤维
D.明矾可用于自来水的净化,氯气可用于自来水的杀菌消毒
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  • 难度:未知

下列由相关实验现象所推出的结论正确的是

A.铁在常温下不溶于浓硝酸,说明铁与浓硝酸不反应
B.将氯气溶于水后溶液呈浅黄绿色,说明氯气与水没有完全反应
C.将某气体通入品红溶液中溶液褪色,说明该气体一定是二氧化硫
D.向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO42
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氯化亚砜(SOCl2,结构式如图)主要用于制造酰基氯化物,其工业制备原理:SO3+SCl2=SOCl2+SO2

下列有关说法正确的是

A.SCl2和SOCl2中S的化合价分别为+2、+4价
B.制备反应中,二氧化硫是氧化产物
C.每消耗1mol SCl2,转移1mol电子
D.SOCl2分子中既含有离子键又含有共价键
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下列有关图像的叙述错误的是

A.①图可表示向酸化的AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水,沉淀量与氨水体积的关系
B.②图中可表示向澄清石灰水中通入二氧化碳气体,沉淀量与二氧化碳体积的关系
C.③图中可表示向亚硫酸溶液中通入硫化氢,沉淀量与硫化氢气体的关系
D.④图中可表示向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸,HCO3离子的量与盐酸体积的关系
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A、B、C、D、E为短周期元素,其原子序数依次增大。其中A的最外层电子数为其周期数的2倍;B和D为同主族元素,其中B的氢化物在常温下为液态;C的+1价离子比E的-1价离子少8个电子。则下列说法正确的是
A.D氢化物的稳定性比B氢化物的稳定性强
B.5种元素中,E元素氧化物的水合物的酸性最强
C.A与B、D分别可形成AB2、AD2的化合物
D.B和C可形成离子化合物,且C离子的半径大于B离子的半径

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硫酸、盐酸和硝酸与烧碱和纯碱并称为工业上的“三酸两碱”。下列说法正确的是

A.等质量的铝与足量的烧碱和盐酸反应生成氢气的质量相同
B.等质量的铜与足量的浓硫酸和浓硝酸反应生成气体的物质的量相同
C.相同物质的量的烧碱和纯碱与足量盐酸反应,消耗盐酸的体积相同
D.相同质量的硫与足量烧碱、浓硫酸、浓硝酸反应,转移电子数相同
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下列实验操作或装置(略去部分加持仪器)正确的是

A.图Ⅰ表示为配制一定物质的量浓度稀硫酸时的操作
B.图Ⅱ表示为配制一定物质的量浓度的溶液定容时的操作
C.用图Ⅲ所示装置吸收氯气中的氯化氢气体
D.用图Ⅳ所示装置收集一氧化氮气体
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(16分)化学学习中要注重对过程的分析,按要求回答下列问题:
(1)向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液到中性,写出发生反应的离子方程式____;在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,请写出此步反应的离子方程式________。
(2)将一小块钠投入到盛氯化铵的溶液中,有氨气生成,其反应过程分为两步,其中第二步反应的离子方程式为__________。
(3)过氧化钠与干燥的二氧化碳不反应,与湿润的二氧化碳反应生成氧气,则该过程的两个反应方程式分别为___________________、__________________。
(4)向石蕊试剂中通入氯气,起始时溶液变红,一段时间后溶液褪色,则使溶液变红和褪色的微粒分别是__________、_________。
(5)向含1molFeBr2的溶液中通入______L(标准状况下)氯气,才能将Fe2+全部转化为Fe3+。(6)足量的铜与一定体积的浓硫酸反应,反应后溶液中所含的溶质有______(填化学式)。

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(14分)下列问题均涉及到化学学科重要的思想和观点,按要求回答下列问题:
(1)量变和质变的观点:①锌与稀硫酸反应生成氢气,当硫酸浓度逐渐增大到一定程度时,可生成的气体是_____(填化学式,下同);②铜与稀硝酸反应生成一氧化氮,当硝酸浓度逐渐增大到一定程度时,可生成的气体是____;③稀盐酸的还原性较弱,与二氧化锰不反应,浓盐酸的还原性增强,与二氧化锰在加热的条件下发生的反应方程式为_____。
(2)微粒观:①18g2H2O中所含质子的物质的量为____,所含的中子数为____;②Na2O2、Na2O中阳离子和阴离子个数比分别为______、_____。
(3)守恒的思想:①由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其c(H)=0.1 mol·L-1,c(Al3)=0.4 mol·L-1,c(SO42-)=0.8 mol·L-1,则c(K)为______;②mM+nH+O2=xM2+yH2O,则x值为________。③ClO2与Cl2均有强氧化性,在处理废水的过程中自身均被还原为Cl,在处理相同量的废水时,所需要ClO2的物质的量是Cl2的____倍。

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(17分)按要求回答下列问题:
(1)实验室铝粉和Fe2O3作铝热反应实验,铝热反应的方程式为_________,该实验中除用到铝粉和Fe2O3外,需要的试剂还有      (填编号)。
a.KClO3      b.Mg    c.MnO2    d.KCl
(2)据文献报道,在实际反应中铝热反应的产物成分较为复杂。某课题组对铝热反应产物的成分进行探究,经成分分析,发现主要得到甲和乙两种产物。甲由具有相同电子层结构的阴、阳离子构成;乙是一种铁铝的金属互化物(可用FexAly表示),取该合金粉末2.47g,滴加足量浓NaOH溶液,充分搅拌、过滤、洗涤得固体。再将所得固体在空气中充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g。
①甲的化学式为______,乙中x=_____,y=_______。
②甲的晶体是耐高温材料,用此材料做成的坩埚,不能用来熔融NaOH,用化学方程式解释其原因______;含二氧化硅材料做成的坩埚_____(填“能”或“不能”)用来熔融NaOH。
③下图表示室温下相同组分的乙分别在两种不同的酸中的腐蚀情况,

由图可知,乙在______中具有比较强的抗腐蚀性,原因可能是______。
④研究发现铝热反应后期温度高达2000℃以上时会有极微量的Al4C3生成,Al4C3遇水会产生一种气体,该气体的分子式为________。[已知CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑]
(3)镁铝互化物(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料,该金属互化物在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al。得到的混合物在6.0 mol·L-1 HCl中,能完全释放出H2。1 mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物与上述盐酸完全反应,释放出H2的物质的量为________。

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(18分)氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂,是一种白色粉末;微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。下图是工业上用印刷电路的蚀刻液的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl)生产CuCl的流程:

按要求回答下列问题:
(1)废液①的主要含有的金属阳离子是_____(填化学符号,下同);废渣①的主要含有的物质是________;Y为_______。
(2)检验Z过量的方法是______________________________。
(3)写出废渣②生成二氧化硫的化学方程式___________________________。
(4)为得到纯净的CuCl晶体,可用下列_________(填序号)进行洗涤。
a.纯净水   b.乙醇   c.稀硫酸   d.氯化铜溶液
(5)生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是____________________________。
(6)写出产生CuCl的离子方程式___________________________________________。
(7)氯化亚铜的定量分析:
①称取样品0.25g加入10ml过量的FeCl3溶液250ml锥形瓶中,不断摇动;
②待样品溶解后,加水50ml和2滴指示剂;
③立即用0.10 mol·L-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点;
④重复三次,消耗硫酸铈溶液平均体积为25.00mL。
已知:CuCl的分子式量为99;CuCl + FeCl3 =CuCl2 + FeCl2;Fe2+ + Ce4+= Fe3+ + Ce3+。则CuCl的纯度为____________。

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