山东省文登市高三上学期11月月考化学试卷（B卷）

化学与生活密切相关，下列说法错误的是

下列由相关实验现象所推出的结论正确的是

氯化亚砜(SOCl₂，结构式如图)主要用于制造酰基氯化物，其工业制备原理：SO₃+SCl₂＝SOCl₂+SO₂，

下列有关说法正确的是

下列有关图像的叙述错误的是

A、B、C、D、E为短周期元素，其原子序数依次增大。其中A的最外层电子数为其周期数的2倍；B和D为同主族元素，其中B的氢化物在常温下为液态；C的+1价离子比E的-1价离子少8个电子。则下列说法正确的是
A．D氢化物的稳定性比B氢化物的稳定性强
B．5种元素中，E元素氧化物的水合物的酸性最强
C．A与B、D分别可形成AB₂、AD₂的化合物
D．B和C可形成离子化合物，且C离子的半径大于B离子的半径

硫酸、盐酸和硝酸与烧碱和纯碱并称为工业上的“三酸两碱”。下列说法正确的是

下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是

(16分)化学学习中要注重对过程的分析，按要求回答下列问题：
（1）向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液到中性，写出发生反应的离子方程式____；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)₂溶液，请写出此步反应的离子方程式________。
（2）将一小块钠投入到盛氯化铵的溶液中，有氨气生成，其反应过程分为两步，其中第二步反应的离子方程式为__________。
（3）过氧化钠与干燥的二氧化碳不反应，与湿润的二氧化碳反应生成氧气，则该过程的两个反应方程式分别为___________________、__________________。
（4）向石蕊试剂中通入氯气，起始时溶液变红，一段时间后溶液褪色，则使溶液变红和褪色的微粒分别是__________、_________。
（5）向含1molFeBr₂的溶液中通入______L(标准状况下)氯气，才能将Fe²⁺全部转化为Fe³⁺。（6）足量的铜与一定体积的浓硫酸反应，反应后溶液中所含的溶质有______(填化学式)。

(14分)下列问题均涉及到化学学科重要的思想和观点，按要求回答下列问题：
（1）量变和质变的观点：①锌与稀硫酸反应生成氢气，当硫酸浓度逐渐增大到一定程度时，可生成的气体是_____(填化学式，下同)；②铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，当硝酸浓度逐渐增大到一定程度时，可生成的气体是____；③稀盐酸的还原性较弱，与二氧化锰不反应，浓盐酸的还原性增强，与二氧化锰在加热的条件下发生的反应方程式为_____。
（2）微粒观：①18g²H₂O中所含质子的物质的量为____，所含的中子数为____；②Na₂O₂、Na₂O中阳离子和阴离子个数比分别为______、_____。
（3）守恒的思想：①由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H^＋)＝0.1 mol·L^－1，c(Al^3＋)＝0.4 mol·L^－1，c(SO₄^2-)＝0.8 mol·L^－1，则c(K^＋)为______；②mM＋nH^＋＋O₂=xM^2＋＋yH₂O，则x值为________。③ClO₂与Cl₂均有强氧化性，在处理废水的过程中自身均被还原为Cl^－，在处理相同量的废水时，所需要ClO₂的物质的量是Cl₂的____倍。

(17分)按要求回答下列问题：
（1）实验室铝粉和Fe₂O₃作铝热反应实验，铝热反应的方程式为_________，该实验中除用到铝粉和Fe₂O₃外，需要的试剂还有      (填编号)。
a．KClO₃      b．Mg    c．MnO₂    d．KCl
（2）据文献报道，在实际反应中铝热反应的产物成分较为复杂。某课题组对铝热反应产物的成分进行探究，经成分分析，发现主要得到甲和乙两种产物。甲由具有相同电子层结构的阴、阳离子构成；乙是一种铁铝的金属互化物（可用Fe_xAl_y表示），取该合金粉末2.47g，滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体。再将所得固体在空气中充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g。
①甲的化学式为______，乙中x=_____，y=_______。
②甲的晶体是耐高温材料，用此材料做成的坩埚，不能用来熔融NaOH，用化学方程式解释其原因______；含二氧化硅材料做成的坩埚_____(填“能”或“不能”)用来熔融NaOH。
③下图表示室温下相同组分的乙分别在两种不同的酸中的腐蚀情况，

由图可知，乙在______中具有比较强的抗腐蚀性，原因可能是______。
④研究发现铝热反应后期温度高达2000℃以上时会有极微量的Al₄C₃生成，Al₄C₃遇水会产生一种气体，该气体的分子式为________。［已知CaC₂+2H₂O=Ca(OH)₂+C₂H₂↑］
（3）镁铝互化物(Mg₁₇Al₁₂)是一种潜在的贮氢材料，该金属互化物在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg₁₇Al₁₂＋17H₂=17MgH₂＋12Al。得到的混合物在6.0 mol·L^－1 HCl中，能完全释放出H₂。1 mol Mg₁₇Al₁₂完全吸氢后得到的混合物与上述盐酸完全反应，释放出H₂的物质的量为________。

(18分)氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。下图是工业上用印刷电路的蚀刻液的废液（含Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Cl^－）生产CuCl的流程：

按要求回答下列问题：
（1）废液①的主要含有的金属阳离子是_____(填化学符号，下同)；废渣①的主要含有的物质是________；Y为_______。
（2）检验Z过量的方法是______________________________。
（3）写出废渣②生成二氧化硫的化学方程式___________________________。
（4）为得到纯净的CuCl晶体，可用下列_________(填序号)进行洗涤。
a．纯净水   b．乙醇   c．稀硫酸   d．氯化铜溶液
（5）生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是____________________________。
（6）写出产生CuCl的离子方程式___________________________________________。
（7）氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25g加入10ml过量的FeCl₃溶液250ml锥形瓶中，不断摇动；
②待样品溶解后，加水50ml和2滴指示剂；
③立即用0.10 mol·L^-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点；
④重复三次，消耗硫酸铈溶液平均体积为25.00mL。
已知：CuCl的分子式量为99；CuCl + FeCl₃ =CuCl₂ + FeCl₂；Fe²⁺ + Ce⁴⁺= Fe³⁺ + Ce³⁺。则CuCl的纯度为____________。