安徽省江淮十校高三11月联考化学试卷

化学与生产、生活密切相关,下列叙述错误的是

氢化铝钠（NaAlH₄)是最有研究应用前景的络合金属氢化物，氢化铝钠储放氢时发生反应：3NaAlH₄Na₃AlH₆+2Al+3H₂↑。下列说法正确的是

化学科学需要借助化学语言来描述，下列化学用语正确的是

A．甲烷分子的球棍模型：

B．NH4I的电子式：

C．离子结构示意图可以表示32S2-，又可以表示34S2-

D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

下列分类图表示的关系完全正确的是

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．在80℃pH= 10的溶液中：Na+ 、CH3CHO、Ag(NH3)2+、NO3—

B．溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存：K+、Ca2+、Cl—、NO3—

C．与镁反应只产生氢气的溶液中：NO3—、Cl—、H+、A13+

D．=1.0×10-12溶液中：C6H5O—、K+、SO42—、CH3COO—

下列所述事实与化学(离子)方程式不相符的是

A．能说明非金属性Cl > C： 2HCl+CaCO3==CaCl2+CO2↑+H2O

B．能说明氧化性H2O2 > Fe3+： 2Fe2++H2O2+2H+ ==2Fe3++2H2O

C．已知：H+(aq)+OH—(aq)="=H2O(l)" ΔH=-57.3kJ·mol-1(稀溶液)，能说明稀硫酸与NaOH稀溶液反应生成1mol水,放出的热量为57.3 kJ

D．能说明CH3COOH是弱电解质: CH3COO—+H2O CH3COOH+OH—

下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是

“暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。某老师在课堂上做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN 的FeCl2溶液，则溶液呈血红色。则下列说法中不正确的是

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中一定不成立的是

“类推”是一种在化学学习中常用的方法,下列类推结论中正确的是

为了探索外界条件对反应aX(g)+bY(g)cZ(g)的影响,以X和Y物质的量之比为a∶b开始反应,通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数,实验结果如下图所示。

下列判断正确的是

如图装置中,在U形管底部盛有CCl₄,分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸溶液,并使a、b两处液面相平,然后分别塞上插有生铁丝的塞子,密封好,放置一段时间后,下列有关叙述中错误的是

电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下，用0.100 mol·L-1 NH₃·H₂O滴定10 mL浓度均为0.100 mol·L-1HCl和CH₃COOH的混合液,电导率曲线如图所示。

下列说法正确的是

根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是

已知：MgCl₂·6H₂O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

Na、Cu、Al、O、C、H是常见的六种元素。
（1）Al位于元素周期表第_____周期第_____族；Cu的基态原子价电子排布式为__________。
（2）用“＞”或“＜”填空：

（3）250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下反应：CO₂ (g)＋CH₄(g)  2CO(g)＋2H₂(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表：

①此温度下该反应的平衡常数K=__________
②已知：CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g) △H=890.3 kJ·mol－1
CO(g)＋H₂O (g)＝CO₂(g)＋H₂ (g) △H="+2.8" kJ·mol^－1
2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g) △H=566.0 kJ·mol^－1
反应CO₂(g)＋CH₄(g)2CO(g)＋2H₂(g) 的△H=________________
（4）以二氧化钛表面覆盖Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸。
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_____________________.

②为了提高该反应中CH₄的转化率，可以采取的措施是__________________
（5）利用高温电解技术可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。
反应方程式为：，其工作原理示意图如下：

CO₂在电极a放电的反应式是_______________________________

6-羰基庚酸是一种重要的化工中间体，其合成路线如下：

已知：
（1）反应①的条件是                      ，C→D的反应类型是                      ，C中官能团的名称是                      。
（2）下列说法中正确的是
a．C能被催化氧化成酮
b．D不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c．Ni催化下1mol E最多可与2molH2加成 
d．G既能发生取代反应，又能发生加成反应
（3）E与新制Cu(OH)₂反应的化学方程式为                      。
（4）G的同分异构体有多种。请写出三种结构中含有、且属于酯类的同分异构体：                              、                                     、
                                       。
（5）已知“Diels-Alder反应”为：。物质D与呋喃（）也可以发生“Diels-Alder反应”，该化学反应方程式为：                           。

SO₂、NO是大气污染物。工业上吸收SO₂和NO，同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）：

（1）装置Ⅰ中生成HSO₃^－的离子方程式为                      ；
（2）向pH=5的NaHSO₃溶液中滴加一定浓度的CaCl₂溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：                      ；
（3）装置Ⅲ中，电解槽的阳极发生的电极反应为                      ；
（4）从装置Ⅳ中获得粗产品NH₄NO₃的实验操作依次为           、             、过滤、洗涤等。

亚硝酸盐是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。为检测某食品中亚硝酸盐含量（通常以1kg样品中含NaNO₂的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验方案：（提示 ： 无色气体B遇空气显红棕色）

（1）甲方案②中常用                      做指示剂。若需配制80 mL0.001 mol·L-1的Na₂S₂O₃标准溶液。现给出下列仪器(配制过程中可能用到):①50 mL烧杯②胶头滴管③天平④80 mL容量瓶⑤100 mL容量瓶⑥玻璃棒,按使用仪器的先后顺序排列正确的是          

请写出配制Na2S2O3标准溶液时定容的操作                     
（2）已知酸性条件下MnO^4—被还原为Mn²⁺，请写出乙方案①的离子方程式                      
（3）若取样品ag，按乙方案进行测定，准确量取12.00mL0.0005mol/L的酸性KMnO₄溶液（过量）与溶液A反应。反应后溶液用0.0010mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至溶液紫色刚好褪去；重复上述实验2次，平均消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液10.00mL.则1kg样品中 NaNO₂的质量为_______mg.
（4）若乙方案②中使用的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液暴露在空气中时间过长，则会导致测定出的NaNO₂含量                     （填“偏高”、“偏低”或“不影响”）
（5）小组经过讨论，认为          方案更佳，原因是                                。