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将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）
2C（g）mol，若经 2s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6mol·L-1，现有下列几种说法：
①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3mol·L-1·s-1
②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6mol·L-1·s-1
③2s时物质 A 的转化率为70%
④2s时物质 B 的浓度为 0.7mol·L-1
其中正确的是( )
| A．①③ | B．①④ | C．②③ | D．③④ |
已知：
（1）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） △H1＝akJ/mol
（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H2＝bkJ/mol
（3）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） △H3＝ckJ/mol
（4）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H4＝dkJ/mol
下列关系式中正确的是（ ）
| A．a＜c＜0 | B．b＞d＞0 | C．2a=b＜0 | D．2c=d＞0 |
已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
| A．H2O（g）=2H2（g）+O2（g） △H＝+242kJ/mol |
| B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H＝－484kJ/mol |
| C．H2（g）+1/2O2（g）=2H2O（g） △H＝+242kJ/mol |
| D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H＝+484kJ/mol |
氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：
H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）； △H＝－285.8kJ/mol
CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）； △H＝－283.0kJ/mol
C8H18（l）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（l）；△H＝－5518kJ/mol
CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）； △H＝－89.3kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）
| A．H2（g） | B．CO（g） | C．C8H18（l） | D．CH4（g） |
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