活性炭可处理大气污染物NO，反应原理：C(s) + 2NO(g)
N2(g) + CO2(g)。T℃时，在2L密闭容器中加入0.100 mol NO和2.030 mol活性炭（无杂质），平衡时活性炭物质的量是2.000mol。下列说法不合理的是
| A．该温度下的平衡常数是：K=9/16 |
| B．达到平衡时，NO的转化率是60% |
| C．3min末达到平衡，则v( NO ) = 0.01mol/(L·min) |
| D．升高温度有利于活性炭处理更多的污染物NO |
相关试题
下列实验方案不能达到实验目的的是：
| 实验目的 |
实验方案 |
|
| A |
证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成 |
向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液,加热,将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液 |
| B |
证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀 |
向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液 |
| C |
检验蔗糖水解产物具有还原性 |
向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入足量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热 |
| D |
探究温度对化学平衡的影响 |
将NO2球浸泡在冷、热水中，观察颜色的变化 |
下列有关铜锌原电池(如图)的叙述正确的是
| A．正极反应为Zn－2e－=Zn2+ |
| B．电池反应为Zn＋Cu2+=Zn2+＋Cu |
| C．在外电路中，电子从正极流向负极 |
| D．取下盐桥，原电池仍可工作 |
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：
| A．1mol铁与1molCl2充分反应，转移电子数为3NA |
| B．常温常压下，22.4L NH3所含的分子数为NA |
| C．常温下，44g CO2中含有2NA个C=O键 |
| D．1mol/L的A1C13溶液中，Al3+离子的数目略小于NA |
下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是：
| 选项 |
陈述Ⅰ |
陈述Ⅱ |
| A |
Cl2有氧化性 |
Cl2能使湿润的红色布条褪色 |
| B |
SO2有漂白性 |
SO2能使酸性KMnO4溶液褪色 |
| C |
Al有还原性 |
利用铝热反应冶炼金属Mn |
| D |
Fe3+有氧化性 |
Fe3+遇KSCN溶液显血红色 |
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