工业上生产氯气，常在电解槽中电解饱和食盐水．
（1）写出该反应的离子方程式         ，电解槽中阳极材料应为           ．为了避免电解产物之间发生反应，常用阳离子交换膜将电解槽隔成两部分．下图（左图）为电解槽的示意图。
（2）这种阳离子交换膜，只允许溶液中的              通过；（填下列微粒的编号）
①H₂      ②Cl₂   ③H⁺   ④Cl^-   ⑤Na⁺ ⑥OH^-
写出在电解过程中发生的电极方程式：阳极：                               ；
（3）若不用阳离子交换膜，电解产物之间发生的主要反应方程式为                。
（4）已知某电解槽每小时加入10％的氢氧化钠溶液l0kg，每小时能收集到标况下的氢气896L，而且两边的水不能自由流通。则理论上计算，电解后流出的氢氧化钠溶液的质量分数为             ；

（5）某化学课外兴趣小组设计了用电解法制取乙醇钠的工业方法，所用的电解槽如上右图所示，设计要求：①所用的交换膜不能让分子自由通过；②电解过程中消耗的原料是氢氧化钠和乙醇．
回答下列问题：
①写出在电解过程中发生的电极方程式：阴极：                        ．
②最后从乙醇钠的乙醇溶液中分离得到纯净乙醇钠固体的方法是：                 。

由于燃料电池汽车，尤其氢燃料电池汽车可以实现零污染排放，驱动系统几乎无噪音，且氢能取之不尽、用之不竭，燃料电池汽车成为近年来汽车企业关注的焦点。为了获得竞争优势，各国纷纷出台政策，加速推进燃料电池关键技术的研发。燃料电池的燃料有氢气、甲醇、汽油等。
（1）二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇，甲醇是汽车燃料电池的重要燃料。已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H= -571.6kJ·mol^-1 ①
CH₃OH(l)+ O₂(g)→CO₂(g)+2H₂O(l) △H= -726.0kJ·mol^-1 ②
写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式：_______________________。
（2）有科技工作者利用稀土金属氧化物作为固体电解质制造出了甲醇一空气燃料电池。这种稀土金属氧化物在高温下能传导O^2-。
①电池正极反应式为_______________，负极反应式为_______________。
②在稀土金属氧化物的固体电解质中，O^2-的移动方向是___________ 。
③甲醇可以在内燃机中燃烧直接产生动力推动机动车运行，而科技工作者却要花费大量的精力研究甲醇燃料汽车。主要原因是：_________________________________

下面的框图中涉及A～L十几种物质。其中H是一种无色无味的单质气体，D在较高温度下是气体，但常温时为无色液体，E为含钠的化合物。

根据上述信息回答下列问题：
（1）写出L的化学式：____________。
（2）写出C与E反应的化学方程式：_____________________________。
（3）由溶液A制备固体A的实验操作方法是：____________________________；
（4）举例说明大气中生成气体J的方法：___________________________________。
（5）写出A溶液与过量F溶液在加热条件下反应的离子方程式：________________。

在工业上烯烃可以合成多种有机材料.
（1）某同学设计了由乙烯合成合成Y的3条路线（I、II、III）如下图所示.

①3条合成路线中，你认为符合“原子经济”要求的合成路线是（填序号“I”、“II”或“III”）_______.
②X的结构简式是_____________________.
（2）已知Q为乙烯的同系物，以Q和X为原料合成M的方法如下：

请回答下列问题：
①Q的名称是____________
②E中含有官能团的名称是_____________，F的结构简式是___________________.
③写出M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式______________________.
④已知：
且　
G的同分异构体有多种，写出符合下列条件的G的所有同分异构体______________
a．与钠反应放出氢气
b．在酸性条件下水解为N和乙醇
c．N中含有支链

（1）一定条件下，在容积为2L的密闭容器中加入一定量的A，发生如下反应并建立平衡：A(g)2B(g)　　2B(g)2D(g)+C(g)
测得平衡时各物质的浓度是：c(A)="0.3" mol·L^-1，c(B)="0.2" mol·L^-1，c(C)="0.05" mol·L^-1，则最初加入的A物质的量是（　　）
A．0.8 mol         B．0.5 mol           C．0.9 mol           D．1.2 mol
（2）下图为10 mL一定物质的量浓度的HCl溶液用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图示.请根据图示计算：

①氢氧化钠物质的量浓度是多少？__________
②A的pH值：__________
（3）已知硼（B）可形成化合物BCl₃，该分子的所有原子最外层是否满足八电子稳定结构______（填“是”或“否”）.BCl₃在潮湿空气中会产生大量白雾，试写出其反应的化学方程式______________________________.
（4）已知锌锰干电池的总式为：Zn+2MnO₂+2NH₄Cl=Mn₂O₃+ZnCl₂+2NH₃+2H₂O则该电池的正极反应式为___________________________.