现有分子式都是C₇H₈O的芳香族化合物A、B、C三种物质。若各取少许分别滴加FeCl₃溶液，只有C呈紫色；若投入金属钠，只有B无明显变化。
（1）写出A、B的结构简式______。
（2）C有多种同分异构体，若其一溴代物最多有两种，C的这种同分异构体的结构简式为________。

有机化合物A是人工合成的香料茉莉酮，其结构简式如图：

（1）该化合物中碳原子数目是_________，分子式是__________。
（2）1 mol该有机物与H₂充分反应，消耗_________H₂ mol。
（3）该有机物能否发生银镜反应？_____________________________。

实验室做乙醛和银氨溶液发生银镜反应的实验时：
①为产生光亮的银镜，试管用蒸馏水洗涤后再用_________溶液煮沸，倒掉煮沸液后再用清水将试管冲洗干净。
②配制银氨溶液时向盛有________溶液的试管中逐滴滴加_________溶液边滴边振荡直到_________为止。有关反应的化学方程式：____________________、___________________。
③加热时应用_________加热，产生银镜的化学方程式为________________________________。

(12分)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。
请回答下列问题：
（1）元素F在周期表中的位置________。
（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)________。
（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有______。检验该化合物中的阳离子的方法是________(用离子方程式表示)。
（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出D元素的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物反应的离子方程式：________________________。若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其单质溶于强碱溶液的离子方程式：_______________。

(8分)研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。
（1）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
Cu（s）+2H⁺（aq）＝Cu²⁺（aq）+H₂（g）   △H＝＋64.39kJ•mol^-1
2H₂O₂（l）＝2H₂O（l）+O₂（g）   △H＝-196.46kJ•mol^-1
H₂（g）+1/2O₂（g）＝H₂O（l）   △H＝-285.84kJ•mol^-1
在H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式为______________。
（2）某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X。
①已知0.4 mol KBrO₃在反应中得到2 mol电子生成X，则X的化学式为_______；该反应的还原剂及其配平后的系数是_____。
②根据上述反应可推知_______。
a．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄    
b．氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃
c．还原性：AsH₃＞X  
d．还原性：X＞AsH₃