0.3 mol的氧气和0.2 mol的臭氧(O3),(1)它们的质量比 ,(2)它们所含的分子数比 ,(3)它们所含的原子数比 ,(4)它们同温同压时的体积比是 。
铝和氢氧化钾都是重要的工业产品,请回答问题: (1)金属铝的生产是以Al2O3为原料,在熔融状态下进行电解,化学方程式为 电极均由石墨材料做成,电解时不断消耗的电极是____________(填“阴极”或“阳极”), 原因是__________________________ (用化学方程式表示)。 (2)对铝制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。以处理过的铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极反应式为____________________ 。 (3)铝电池性能优越,Al—Ag2O电池可用作水下动力电源,化学反应为 则负极的电极反应式为______________,正极附近溶液的碱性______(填“增强”、“不变”或“减弱”)。 (4)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质,可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过),其工作原理如图所示。 ①该电解槽的阳极反应式是 。 ②阴极区碱性增强的原因是 ③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口 (填写“A”或“B”)导出。
氧化还原反应与电化学及金属的防护知识密切相关。请回答下列问题: (1)依据反应:设计的原电池如图所示。 则电解质溶液Y是________________ (填化学式),X的电极反应式___________________,盐桥中的Cl-移向_______________溶液(填化学式)。若将盐桥换成铜丝,则X电极名称是____________。 (2) 利用下图的装置可以模拟铁的电化学防护: 若Z为碳棒,为延缓铁腐蚀,K应置于____处,总反应的离子方程式为__________________ ;若Z为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为____________________。
研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过知识回答下列问题: (1)已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如下图所示: ①反应的热化学方程式为____________________________________________。 ②已知: 则 (2)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知:N≡N键的键能是948.9kJ·mol-1,H-H键的键能是436.0 kJ·mol-1; N-H键的键能是391.55 kJ·mol-1。则1/2N2(g) + 3/2H2(g) ="=" NH3(g) ΔH = 。 (3)下图是一个化学过程的示意图:(已知电解质溶液均过量) ①甲装置中通入CH4的电极反应式为 ②一段时间,当丙池中产生11.2L(标准状况下)气体时,则乙池中产生气体的物质的量为 ,若要使丙池恢复电解前的状态,应向丙池中加入 。
25℃时,电离平衡常数:
回答下列问题: (1)物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质:a.Na2CO3,b.NaClO,c.CH3COONa d.NaHCO3;pH由大到小的顺序是: ;(填编号) (2)常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程,下列表达式的数据一定变小的是: ; A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)•c(OH﹣) D.c (OH﹣)/ c(H+) (3)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程pH变化如图. 则HX的电离平衡常数 (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数;理由是 , 稀释后,HX溶液中水电离出来的c(H+) 醋酸溶液水电离出来c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”) (4)25℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得混合液pH=6,则溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(Na+)= .(填准确数值).
(5分) 已知100℃ KW=10-12,若将此温度下pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液pH=7,则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积之比为 (写出计算过程)。