我国古代科技璀璨夺目，金属的冶炼与使用在当时已处于世界先进水平。
（1）日常生活中，适合制作电缆的金属是______（填标号）。
| A． |
金 |
B． |
铜 |
C． |
汞 |
D． |
钨 |
（2）明代《天工开物》描述了锡的冶炼方法，如图a。
①原料锡砂中的 和木炭反应得到锡和二氧化碳，化学方程式为______。
②炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是______。
（3）图b为古代炼锌工艺原理示意图。炉甘石成分是 ，高温易分解生成 。
①泥罐外煤饼的主要作用是燃烧提供热量，泥罐内煤粉的主要作用是______。
②已知锌的沸点为 。泥罐下部温度可达 ，上部约为 ，该工艺从反应混合物中收集液态锌的方法属于______（填标号）。
| A． |
结晶 |
B． |
蒸发 |
C． |
蒸馏 |
D． |
升华 |
③必须冷却后才能取锌，是为了防止发生反应：______（写化学方程式）。
（4）湿法冶金利用置换反应。向 混合液中加入 粉，充分反应后过滤。若滤渣中有两种金属，则滤液中一定不含的金属阳离子是______。
铜、铁是人类使用最早、应用广泛的金属．
（一）对古代制品的认识
青铜铸件、丝绸织品、陶瓷器皿是我国古代劳动人民创造的辉煌成就．
1、上述制品不涉及到的材料是 （选填序号）．
A、金属材料 B、无机非金属材料 C、复合材料
2、如图1为出土文物古代青铜铸件"马踏飞燕"．该文物能保存至今的原因可能是 （选填序号）．
A、铜的活泼性弱 B、铜不会生锈 C、深埋于地下，隔绝空气
（二）铁、铜的冶炼
1、我国古代曾用孔雀石炼铜，涉及主要反应的化学方程式： ，2CuO+C 
2Cu+CO 2↑．
2、铁、铜矿石有赤铁矿（Fe 2O 3）、磁铁矿（Fe 3O 4）、黄铁矿（FeS 2）、黄铜矿（CuFeS 2）等．CuFeS 2为二硫化亚铁铜，其中S元素的化合价为 ．
（1）工业炼铁大多采用赤铁矿、磁铁矿．以磁铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为 ．炼铁不采用黄铁矿、黄铜矿，可能的原因是：
①黄铁矿、黄铜矿含铁量相对低；② ．
（2）以黄铜矿为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，原理为：4CuFeS 2+17O 2+2H 2SO 4 
4CuSO 4+2Fe 2（SO 4） 3+2H 2O．
向上述反应后的溶液中加入Fe粉，得到FeSO 4溶液和Cu．
①发生主要反应的化学方程式：Fe+Fe 2（SO 4） 3＝3FeSO 4， ．
②FeSO 4溶液经蒸发浓缩、 、过滤等操作得到FeSO 4•7H 2O晶体．
（三）黄铜矿中铁、铜含量的测定
在科研人员指导下，兴趣小组称取25.00g黄铜矿（含少量Fe 2O 3和其它不含金属元素的杂质）模拟生物炼铜，使其全部转化为CuSO 4、Fe 2（SO 4） 3溶液．向溶液中加入过量NaOH溶液得到Cu（OH） 2、Fe（OH） 3固体．
1、证明NaOH溶液过量的方法：静置，向上层清液中滴加 溶液，无现象．
2、用图2装置对固体进行热分解实验．
【资料】
①在68℃时，Cu（OH） 2分解为CuO；在500℃时，Fe（OH） 3分解为Fe 2O 3．
②在1400℃时，CuO分解为Cu 2O和O 2，Fe 2O 3分解为复杂的铁的氧化物和O 2．
（1）装配好实验装置后，先要 ．
（2）停止加热后仍需继续通N 2，可防止倒吸和 ．
（3）控制不同的温度对A中固体加热，测得装置B和C中铜网的质量变化如表．
| 温度/℃ |
室温 |
100 |
550 |
1400 |
| B装置/g |
200.00 |
201.80 |
205.04 |
205.04 |
| C中铜网/g |
100.00 |
100.00 |
100.00 |
101.28 |
①此黄铜矿中铜、铁元素的质量分数：ω（Cu）%＝ ；ω（Fe）%＝ ．
②复杂的铁的氧化物化学式为 ．
盐城有漫长的海岸线，海洋蕴藏着丰富的资源。请按要求填空。
（1）海洋为我们提供了营养丰富的食材。鱼虾富含的 是机体生长及修补受损组织的主要原料，海带富含的 可以预防甲状腺肿大。
（2）今年5月我国在海域可燃冰开采技术领域取得重大突破。可燃冰主要含有甲烷水合物，还含少量CO2等气体，可燃冰属于 （选填“纯净物”或“混合物”）。若甲烷大量泄漏到大气中，会导致 ，使全球气候变暖；甲烷燃烧的化学方程式为 。
（3）镁在海水中主要以MgCl2的形式存在，MgCl2中Mg的化合价是 。观察图1，从元素含量角度分析，我国海域中镁位列第 位。
（4）海水淡化可缓解淡水资源匮乏问题。
①水变成水蒸气的过程中，发生变化的是 （填字母序号）。
A．分子个数 B．分子质量
C．分子间隔 D．分子种类
②利用如图2装置得到淡水的方法与实验室通过 （填操作名称）净化水的方法原理相同。
（5）海水碳储存，可以缓解空气中CO2过多的问题，但海水的pH也在逐渐变小，同时软体生物贝壳也在逐渐软化、变薄和缩小。
①根据海水pH变化趋势判断：2000年时海水呈 性。
②“海洋酸化”的原因可用化学方程式表示为 。
③软化生物贝壳软化、变薄的原因是 。
高纯硅可用于制备硅半导体材料．制备高纯硅的主要生产流程如图所示．
信息：石英砂的主要成分是SiO2，反应①化学方程式SiO2+2C
Si+2CO↑
（1）石英砂属于 （填“纯净物”或“混合物”）；SiCl4中硅元素的化合价为 ；写出合理处理中间产物CO的一种方法 ．
（2）反应③反应除生成高纯硅外，同时还生成一种化合物．请写出此过程的化学方程式 ；
（3）反应③如果H2中混入O2，从安全角度考虑，可能引起的后果是 ．
（4）若杂质不参加反应，利用反应①生产含硅质量分数为90%的粗硅2.8吨，计算至少需要焦炭多少吨？
A～H为初中化学常见物质．其中A、E为氧化物且E为常见的液体，B、D为碱，H、G为单质，C为石灰石的主要成分，F为胃酸的主要成分；反应①为光合作用．它们之间的相互关系如图所示．其中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互之间能发生反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略）．
请回答下列问题：
（1）C的化学式为 ；E的化学式为 ．
（2）B物质的一种用途为 ；反应③的基本反应类型为 ．
（3）写出下列反应的化学方程式：① ；② ；③ ．
材料是人类赖以生存和发展的重要物质，目前使用量最多的金属材料仍然是钢铁
（一）铁材料的有关知识
1．人类使用金属先后经历了"青铜"、"铁器"时代，直到近代才开始大量使用铝材料．
这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ．
2．钢铁材料通常分为生铁和钢．如图1是我国1997年发行的纪念钢产量首次突破1亿吨的邮票．邮票通常密封保存在聚乙烯塑料袋中
①以上叙述中不涉及到的材料是 （选填序号）．
A．合金 B．无机非金属材料 C．有机合成材料
②以赤铁矿为原料冶炼铁反应的化学方程式
③钢铁露置在空气中易生锈，请提出防止其生锈的一种措施 ．
（二）铁及其化合物的实验
1．将Fe粉溶于稀H 2SO 4，此反应属于 （填基本反应类型）．用点燃法检验生成的H 2前必须 ．
2．向上述反应后的溶液中滴加NaOH溶液，生成白色Fe（OH） 2沉淀，随后沉淀变为灰绿色．
①生成Fe（OH） 2反应的化学方程式 ．
②白色沉淀变为灰绿色的原因之一是部分Fe（OH） 2接触空气生成Fe（OH） 3，反应的化学方程式 ．生成的Fe（OH） 3分解为Fe 2O 3．
③过滤、洗涤、低温干燥得到灰绿色固体，其组成为2FeSO 4•2Fe（OH） 2•Fe 2O 3〔相对分子质量为644]．能证明固体已洗净的方法为 ．
（三）灰绿色固体的热分解实验
兴趣小组称取此固体6.44g，在科研人员的指导下用如图2装置进行热分解实验．
【查阅资料】
①Fe（OH） 2在150℃～200℃时完全分解为FeO；
②FeSO 4在450℃～500℃时完全分解为Fe 2O 3，2FeSO 4 
Fe 2O 3+SO 2↑+SO 3↑．
1．加热前后及过程中均通入N 2，加热前通N 2的目的是 ．
2．控制温度在不同的范围对A中样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图3所示．B装置中浓硫酸只能吸收SO 3和H 2O，当加热到t 1℃时，装置C中的现象为 ．
①图3中E点对应的m 1＝ ．
②图3中F点对应物质中Fe 2O 3的质量为 g．
③科研人员将F点所得剩余固体隔绝空气，在密闭容器中加热到1400℃，得到纯净的磁性Fe 3O 4．已知加热过程中发生两个反应，且反应前后固体总质量不变．请写出其中一个反应的化学方程式 ．
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