实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备 ，其实验过程可表示为
（1）在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入 气体，生成 ，反应为 ，其平衡常数 与 的代数关系式为 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；下列实验操作一定能提高氧化镁浆料吸收 效率的有＿＿＿＿＿（填序号）。
| A． |
水浴加热氧化镁浆料 |
| B． |
加快搅拌速率 |
| C． |
降低通入 气体的速率 |
| D． |
通过多孔球泡向氧化镁浆料中通 |
（2）在催化剂作用下 被 氧化为 。已知 的溶解度为 ， 氧化溶液中 的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；在其他条件相同时，以负载钴的分子筛为催化剂，浆料中 被 氧化的速率随 的变化如题图甲所示。在 范围内，pH增大，浆料中 的氧化速率增大，其主要原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）制取 晶体。在如题图乙所示的实验装置中，搅拌下，使一定量的 浆料与 溶液充分反应。 浆料与 溶液的加料方式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；补充完整制取 晶体的实验方案：向含有少量 的 溶液中，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（已知： 在 时完全转化为氢氧化物沉淀；室温下从 饱和溶液中结晶出 ， 在 下干燥得到 ，实验中需要使用 粉末）
(10分)某同学用如图一所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有看到浑浊现象。经过思考分析，该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器中，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，结果都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO2产生的现象明显比通入CO2快。
(1)若锥形瓶内装的是亚硫酸钠，写出锥形瓶内反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(2)对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通入SO2不能出现浑浊的原因可能是________________________________________________________________________。
写出此时试管内发生反应的总化学方程式：__________________________________。
(3)用图二装置实验时，以相同速率通入CO2或SO2，SO2产生浑浊再变澄清的现象比CO2快，其原因是______________________________________________________________。
(4)用图一进行SO2与石灰水反应的实验时，为防止SO2污染空气，应用盛有过量浓烧碱溶液的容器吸收SO2，写出容器内发生反应的离子方程式：
________________________________________________________________。
(13分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。
(1)A中装有Ca(OH)2和NH4Cl混合粉末，该反应的化学方程式是
________________________________________________________________________。
(2)B中加入的是碱石灰，其作用是___________________________________________。
(3)实验时在C中观察到的现象是________________________________________，
发生反应的化学方程式是：_____________________________________________。
(4)D中收集到的物质是________，检验该物质的方法和现象是_______________________。
(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗名摩尔盐，价格便宜，可用来净水或治疗缺铁性贫血等，是一种重要的化工原料。
（1）摩尔盐的水溶液呈 色。
（2）c(Fe2+)相同的摩尔盐和硫酸亚铁两溶液比较，物质的量浓度较大的是 。
（3）甲乙两位同学想测定一瓶摩尔盐的纯度。甲同学设计的实验装置如下图：
。
从上图推断甲同学想通过测定 计算摩尔盐的纯度。该方案的不足之处在于 。
（4）乙同学在甲同学的基础上做了改进，其实验装置如下图：
。
则B与C中的试剂分别是 和 。C中干燥管的作用是 。乙同学称取了 10.0g的摩尔盐样品，若实验完毕后测得洗气瓶及瓶内溶液共增重 0.68g，则依此数据推算这份摩尔盐的纯度为 %（答案精确到小数点后第一位）。
硝酸是一种重要的工业原料，工业制硝酸的关键是氨的催化氧化，与硝酸工业相关的过程中产生的氮氧化物的处理与应用也是科学研究的热点。
图10、图11分别是实验室模拟合成氨及氨催化氧化的装置
（1）氮气和氢气通过图10装置，该装置中浓硫酸的作用是控制气体流速和 。
（2）用图11装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将已经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，铂丝保持红热的原因是 ，写出该装置中氨氧化的化学方程式 。反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H＋、OH－、 离子、 离子。
钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
完成下列计算：
（1）叠氮化钠（NaN3）受撞击分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若78克叠氮化钠完全分解，产生标准状况下氮气___________________L 。
（2）钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠-钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。计算溶液中氢氧化钠的物质的量浓度______________________（忽略液体体积变化）。
（3）氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应： 2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O。己知通入二氧化碳112 L（标准状况下），生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比为4:5。若向该溶液中通入的二氧化碳为224L（标准状况下），计算生成的 Al(OH)3和Na2CO3的物质的量的最大值。
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