催化剂能催化 脱除烟气中的 ，反应为 。
（1）催化剂的制备。将预先制备的一定量的 粉末置于 的水中，在搅拌下加入一定量的 溶液，经蒸发、焙烧等工序得到颗粒状 催化剂。在水溶液中 水解为 沉淀的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；反应选用 溶液而不选用 溶液的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）催化剂的应用。将一定物质的量浓度的 （其余为 ）气体匀速通过装有 催化剂的反应器，测得 的转化率随温度的变化如题图所示。反应温度在 范围内， 转化率随温度变化不明显的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；反应温度高于 ， 转化率下降，除因为进入反应器的 被还原的量减少外，还有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（用化学方程式表示）。
（3）废催化剂的回收。回收 废催化剂并制备 的过程可表示为
①酸浸时，加料完成后，以一定速率搅拌反应。提高钒元素浸出率的方法还有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
②通过萃取可分离钒和钨，在得到的钒酸中含有 。已知 具有八元环结构，其结构式可表示为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
③向 的 溶液中加入过量的 溶液，生成 沉淀。已知： ，加过量 溶液的目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
A、B两课外活动小组欲从废CuO中回收Cu，实验室提供了Zn和稀H2SO4两种原料，两小组分别设计了自己的实验方案：
你认为A组方案_____________（填“优于”或“劣于”）B组方案，原因是__________________________。
将过量的铁粉投入一定量的热浓硫酸中(含2 mol H2SO4)，按照中学教材上H2SO4与铁反应的有关知识填空：
(1)若反应结束后，有1.5 mol铁被溶解，产生的气体是_______，质量为_______g。
(2)反应停止后，有W g铁粉溶解，产生的SO2在标准状况下所占有的体积是_______L。
实验室可用碳酸钠制备少量亚硫酸钠晶体，有关装置如下图所示：
将17 g Na2CO3溶于80 mL水中，分装在C、D两个锥形瓶中，再将25 g铜屑放入圆底烧瓶中，将60 mL浓H2SO4和10 mL水的混合液装在分液漏斗中，逐滴加入硫酸后，小心加热使SO2逐渐产生(注意控制气量大小和反应速率的快慢)。将SO2通入Na2CO3溶液中至饱和，在合并C、D两瓶所得溶液中，慢慢加入17 g Na2CO3，蒸发浓缩，冷却后得亚硫酸钠晶体。试回答：
(1)如何配制60 mL浓H2SO4与10 mL水的混合液？
(2)装置B中浓H2SO4的作用：______________________________________________________；
(3)Na2SO3溶液要分装在两个锥形瓶中的理由是__________________；写出C中发生反应的离子方程式__________________；
(4)控制SO2产生速度的方法是_____________________________________________；
(5)通SO2结束后，加Na2CO3的目的是____________________________________。
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