如图为Fe（OH）3、Al（OH）3和Cu（OH）2在水中达沉淀溶解平衡时的pM﹣pH关系图{pM＝﹣lg[c（M）/（mol•L﹣1）]；c（M）≤10﹣5mol•L﹣1可认为M离子沉淀完全}。下列叙述正确的是（ ）
| A． |
由a点可求得 |
| B． |
pH＝4时 的溶解度为 mol•L﹣1 |
| C． |
浓度均为0.01mol•L﹣1的Al3+和Fe3+可通过分步沉淀进行分离 |
| D． |
Al3+、Cu2+混合溶液中c（Cu2+）＝0.2mol•L﹣1时二者不会同时沉淀 |
下列关于铅及其化合物描述不正确的是
| A．可溶性铅盐会导致人体蛋白质失去活性 |
| B．二氧化铅具有强氧化性 |
| C．为了方便,可以用新出版的报纸包裹熟食品 |
| D．推广使用无铅汽油,目的是降低空气中铅污染 |
下列有关锂的叙述正确的是
| A．锂在空气中燃烧生成过氧化锂 |
| B．根据对角线规则，锂与镁性质相似，蒸发、灼烧氯化锂溶液得到LiCl固体，电解该LiCl得到锂和氯气 |
| C．实验室锂保存在煤油中，防止锂与水、氧气反应 |
| D．“空中焰火”中既有物理变化又有化学变化 |
A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属，D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，则下列说法不正确的是
A．D、E中一定都含有A的元素
B．单质B肯定是氧化剂
C．A、B、C中一定有一种是氧元素的单质
D．若A是非金属，则B一定为金属
现有A、B、C、D、E、F六种中学常见的元素，其原子序数依次增大。①D的一种含氧酸根离子与H+结合生成D的单质、D的氧化物和水；该D的氧化物通入品红溶液，溶液褪色，加热溶液又变红色；②在短周期元素中，只有C的氧化物和烧碱反应生成的溶液与过量盐酸混合产生白色沉淀；③A与D的原子最外层电子数相同；④B的单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应；⑤E有多种含氧酸，其氧化性与“同元素价态越高，其氧化性越强”一般规律相悖，它是生活调味品和农药的组成元素 ⑥E单质+F单质
红棕色烟，D单质+F单质
黑色固体，A单质+F单质黑色固体。F的最高价钾盐是一种绿色环保型净水剂。
根据上述信息，回答下列问题：
（1）A的简单离子结构示意图为；具有强氧化性的E的含氧酸结构式为；
（2）向一定量的烧碱溶液中缓慢通入DA2，得到中性溶液，其溶质的化学式为；
（3）下列“根据”能证明B、F单质活泼性强弱的是；
a.根据它们分别与D单质反应产物的价态
b.根据它们最高价氧化物的水化物在氢氧化钠溶液中溶解情况
c.根据它们分别与盐酸反应产生气泡快慢
d.根据它们在空气中稳定性
（4）工业上冶炼C单质的化学方程式为。
（5）CE4在湿空气中产生大量白雾，可以用于海战。写出发生的化学方程式：。
（6）C、D、E最高价氧化物对应的水化物酸性强弱顺序为（用化学式表示）：。
、SO
、NO3-中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：
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