实验室用质量分数为5%的过氧化氢溶液和适量二氧化锰混合制取氧气。请计算(写出计算过程):
(1)制取1.6g氧气,需要质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量是多少?
(2)将20g质量分数为30%的过氧化氢溶液,稀释成质量分数为5%的过氧化氢溶液,需要加入水的质量是多少?
氢化钙( CaH2)固体是登山队员常用的能源提供剂.某化学兴趣小组拟用如图1所示的装置制备氢化钙,其反应的化学方程式为: Ca+H2∆=CaH2. (1) CaH2中钙和氢元素的化合价分别为,装置中的无水氯化钙干燥装置也可用来代替. (2)利用该装置进行实验,步骤如下:检查装置的气密性后装入药品,打开分液漏斗活塞:(请按正确的顺序填入下列步骤的序号). ①加热反应一段时间 ②收集气体并检验其纯度 ③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热,充分冷却 (3)为了确认进入装置C的氢气已经干燥,应在B、C之间再连接一装置 X,装置 X中加入的试剂是.若氢气未充分干燥,装置X中的现象为. (4)为了测量上述实验中制得的氢化钙的纯度,该小组称取mg所制得样品,按如图2所示装置进行测定.旋开分液漏斗活塞,反应结束后充分冷却,注射器活塞由反应前的V1mL刻度处变化到V2mL刻度处(V2<V1,气体密度为dg/mL) ①橡胶管的作用为:a;b.. ②旋开分液漏斗活塞后,除发生 CaH2+H2O=Ca(OH)2+H2↑的反应外,还最有可能发生的反应为. ③用w表示氢化钙的纯度,请用一个等式表示出d、V1、V2和w之间的关系. ④该小组乙同学认为去掉连接的注射器,也要计算出氢化钙的纯度.他同样称取mg样品,加入烧瓶中后称取反应前的质量为m1g,反应后的质量为m2g.乙同学表示出的m,m1,m2和w之间的关系的等式为.
振衡中学举行校庆庆典活动,需要 90L氢气填充气球,化学课外活动小组用锌与溶质的质量分数为20%的稀硫酸制取这些气体.已知氢气的密度为 245g/L.试求: (1)消耗溶质的质量分数为20%的稀硫酸的质量为多少? (2)足量的锌与(1)中所求质量的稀硫酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少?(结果精确到0.1%)
实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气.现将2.5 g二氧化锰放入盛有100 g过氧化氢溶液的锥形瓶中,反应完全结束后,共收集到1.6 g气体.请完成下列问题: (1)反应结束后,过滤,洗涤并烘干滤渣,称得滤渣的质量为. (2)计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数.
街头上有许多便宜的"黄金"饰品出售,实际上它们不是黄金,而是铜锌合金,因其具有较好的机械性能和光泽度,所以常被做成饰品.现取30g该合金样品,投入到196g某浓度的稀硫酸中,恰好完全反应后,剩余的溶液和残余固体总质量为225.6g.请计算: (1)产生氢气的质量为g (2)剩余溶液中溶质的质量分数是多少?(结果保留到1%).
"化学为生命密码解锁"," DNA"承载着生命遗传的密码,胞嘧啶( C4H5ON3)是 DNA水解产物之一. (1)胞嘧啶中碳、氢、氧、氮四中元素的质量比为
(2)g胞嘧啶中含32g氧元素?