化学兴趣小组设计了如图所示两个装置，以 溶液为原料制备 ，可灵活控制气体的产生与停止。
（1）甲装置用 作催化剂，先用黏合剂将 粉末制成团状。
①仪器a的名称是 。
②团状 应放在 （填“试管底部”或“多孔隔板上”）。
③打开活塞K，经仪器a向试管中缓慢加入 溶液至浸没团状 ，立即产生 ，收集完后， （填操作），反应随后停止。
（2）乙装置用铂丝（可上下抽动）作催化剂。安全管下端浸没于 溶液中，将铂丝插入溶液，立即产生 。
①若烧瓶内压强过大，安全管中出现的现象是 。
②当出现上述现象时，应采取的措施是 。
（3）取100g 溶液加入乙装置的烧瓶中，完全反应后，测得生成2.56g 。计算 溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。
氢是实现碳中和的能源载体。
（1）煤制氢的原理可表示为 。
① 中肯定含有的元素是 。
②煤制氢的不足是 （写出一点）。
（2）甲烷制氢包括重整、转化和分离等过程。甲烷制氢过程中产生的 和 的混合气分离得到 的过程如下：
①海水作为吸收剂时，下列措施有利于海水吸收二氧化碳的是 （填序号）。
a．升高海水的温度
b．加快混合气的流速
c．增大气体的压强
②利用 溶液吸收 ，将其转化为 ， 在加热条件下即可分解生成 。比较 和 分解反应的不同，可推知 的稳定性 （填“＞”或“＜”） 的稳定性。
③使用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳并分离出氢气。补充完整氢氧化钠循环使用的方案。
步骤1：将氢气和二氧化碳的混合气通入足量的氢氧化钠溶液中。
步骤2：向步骤1所得的溶液中 。
步骤3：过滤，得滤渣和氢氧化钠溶液。
（3）某种利用太阳能制氢的过程如图1所示。
①反应I的基本类型为 。
②写出反应Ⅱ的化学方程式： 。
（4）我国2030～2050年各种能源使用预期情况如图2所示。
①图2所涉及的能源中，属于不可再生能源的是 。
②2030～2050年，预期我国能源结构的变化趋势是 。
是化学实验中常见试剂。
（1）验证质量守恒定律。
步骤1：在锥形瓶中加入适量的 溶液，塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有 溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称质量为 。
步骤2：将铁钉浸入到 溶液中，塞好橡胶塞。观察实验现象，待反应有明显现象后，将盛有 溶液和铁钉的锥形瓶一起放在托盘天平上称量，记录所称质量为 。
①用砂纸将铁钉打磨干净的作用是 。
②步骤2中可观察到明显的实验现象是 。该变化可说明 和 的金属活动性由强到弱的顺序是 。
③若 ，可证明参加反应的 和 的质量总和等于 。
（2）探究 溶液对 分解具有催化作用。
①若要证明 溶液对 分解具有催化作用，除需证明 在反应前后化学性质和质量不发生改变外，还需证明的是 。
②为探究 在反应前后质量是否发生改变，某同学设计如下实验：
向 溶液中滴入10g a%的 溶液，待反应完全后，向试管中加入足量的 溶液，产生沉淀，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀物为 。
上述实验步骤中若缺少“洗涤、干燥”，则通过沉淀物 计算出溶液中 的质量 。（填“大于”或“小于”或“等于”）
（3）将16.0g 置于坩埚中加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图所示。
①650℃时， 开始发生分解反应，生成 和另一种氧化物 ， 的化学式为 。
②1000℃时， 开始发生分解反应，生成 和 。计算图中 的值。（写出计算过程，否则不得分）
硫酸是世界上产量最大、用途最广的酸，被称为“化学工业之母”。化学兴趣小组同学对硫酸进行了多角度的研究。
【物质制备】
（1）工业上采用接触法制硫酸：先煅烧黄铁矿得到 ，再将 经过一系列变化得到硫酸。 中硫元素的化合价是 。
【物质性质】
（2）用温度计的水银球一端蘸取浓硫酸，取出后在空气中放置一段时间，观察到温度计示数上升，是因为浓硫酸能吸收 ，并放出热量。
（3）请利用如图提供的仪器与药品，探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应。
①取 （填“A”或“B”）中的氢氧化钠溶液5mL加入烧杯中，并插入pH计。
②从另一试剂瓶中取出稀硫酸逐滴加入①的溶液中，并用 （填仪器名称）不断搅拌。反应过程中溶液pH变化的部分数据如下表所示：
|
稀硫酸体积/mL |
0 |
2 |
4 |
6 |
8 |
…… |
|
溶液pH |
13.1 |
12.8 |
12.3 |
11.5 |
10.4 |
…… |
③在pH＝12.8时，溶液中的溶质是 （填化学式）。
④滴加稀硫酸过程中，溶液pH不断减小的原因有：
a.硫酸与氢氧化钠发生了反应；
b.
⑤为证明溶液pH从13.1减小到10.4的过程中，④中原因a起主要作用，需设计的实验方案是 。
【定量研究】
（4）某工厂现有含碳酸钠的废水需要处理。为测定废水中碳酸钠的质量分数，化学兴趣小组同学取废水样品100g，加入溶质质量分数为10%的硫酸溶液9.8g，恰好完全反应，反应的化学方程式： （此废水中其他物质不与硫酸反应）。计算废水中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）。
化学兴趣小组设计了如图所示两个装置，以 溶液为原料制备 ，可灵活控制气体的产生与停止。
（1）甲装置用 作催化剂，先用黏合剂将 粉末制成团状。
①仪器a的名称是 。
②团状 应放在 （填“试管底部”或“多孔隔板上”）。
③打开活塞K，经仪器a向试管中缓慢加入 溶液至浸没团状 ，立即产生 ，收集完后， （填操作），反应随后停止。
（2）乙装置用铂丝（可上下抽动）作催化剂。安全管下端浸没于 溶液中，将铂丝插入溶液，立即产生 。
①若烧瓶内压强过大，安全管中出现的现象是 。
②当出现上述现象时，应采取的措施是 。
（3）取100g 溶液加入乙装置的烧瓶中，完全反应后，测得生成2.56g 。计算 溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。
化学兴趣小组利用中和反应测定某 溶液的浓度，实验过程如下：
（1）配制稀盐酸：取 的浓盐酸，加水稀释成 的稀盐酸。所得稀盐酸中溶质的质量为＿＿＿＿＿；
（2）常温下，测定 溶液浓度：
Ⅰ.取 待测 溶液于烧杯中，按图1所示将上述稀盐酸滴入，通过数字化传感器同时测定滴入烧杯内盐酸的体积和烧杯内溶液的 ，得到如图2所示曲线。
Ⅱ.当 溶液与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液的 为＿＿＿＿＿。经计算，此时已滴入烧杯内的稀盐酸中，所含溶质的质量为 。
设 溶液中溶质的质量为 。
列出比例式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
求解
答： 溶液中溶质的质量分数为 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（列式并计算结果）；
（3）写出a点对应的溶液中大量存在的分子、离子＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（用化学符号表示）。
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