侯德榜发明的侯氏制碱法为中国民族化学工业赢得了声誉。

（1）侯氏制碱的主要产品是 $N{a}_{2}C{O}_3$，其俗名是 　 　。

（2）实验室模拟侯氏制碱，在浓氨水中加入 $\mathit{NaCl}$粉末，配成饱和氨盐水，用下列装置制备 $\mathit{NaHC}{O}_3$，反应为 $\mathit{NaCl}+N{H}_3•H_{2}O+C{O}_2＝\mathit{NaHC}{O}_3\downarrow +N{H}_4\mathit{Cl}$。

①甲装置中发生反应的化学方程式为 　 　。

②乙装置中试剂 $X$可吸收 $\mathit{HCl}$，但不与 $C{O}_2$反应，气流的进气接口为 　 　（填“b”或“c”）。

③上述四个装置的连接顺序为 　 　（填序号）。

A．	甲乙丙丁
B．	甲乙丁丙
C．	甲丙丁乙
D．	甲丁丙乙

（3）分离丁装置U形管内的混合物得到 $\mathit{NaHC}{O}_3$固体和 $N{H}_4\mathit{Cl}$溶液。

①灼烧 $\mathit{NaHC}{O}_3$发生反应 $2\mathit{NaHC}{O}_3\begin{array}{c}\underset{¯}{\underset{¯}{\begin{array}{ccc}& \mathit{高温}& \end{array}}}\\ \end{array}N{a}_{2}C{O}_3+H_{2}O\uparrow +C{O}_2\uparrow$，若灼烧前后固体质量减少1.24g，则产品 $N{a}_{2}C{O}_3$的质量为 　 　g。

②已知： $N{H}_4\mathit{Cl}$和 $\mathit{NaCl}$溶解度曲线如图所示。

向 $N{H}_4\mathit{Cl}$溶液中加入 $\mathit{NaCl}$粉末，可使 $N{H}_4\mathit{Cl}$结晶析出。为使剩余的 $N{H}_4\mathit{Cl}$和 $\mathit{NaCl}$混合溶液中的 $N{H}_4\mathit{Cl}$充分结晶析出，应采用的结晶方式是 　 　。