明代《徐光启手迹》中记载了硝酸的制法。

（1）原料 绿矾五斤，硝五斤。

绿矾（ $\mathit{FeS}{O}_4•7H_{2}O$）和硝（ $\mathit{KN}{O}_3$）均属于 　 　（填序号）。

A.氧化物

B.酸

C.碱

D.盐

（2）预处理 将矾炒去，约折五分之一。二味同研细，听用。

①加热绿矾，质量约减小 $\frac{1}{5}$。该过程中绿矾失去部分水，生成 $\mathit{FeS}{O}_4•4H_{2}O$。写出反应的化学方程式：　 　。

②研碎 $\mathit{FeS}{O}_4•4H_{2}O$和 $\mathit{KN}{O}_3$，研碎的目的是 　 　。

（3）制备 用铁作锅，铁锅置炭炉上，锅下起火…取起冷定，开坛则药化为强水。强水即硝酸，制备时发生如下反应： $2（\mathit{FeS}{O}_4·4H_{2}O）\begin{array}{c}\underset{¯}{\underset{¯}{\begin{array}{ccc}& △& \end{array}}}\\ \end{array}F{e}_2{O}_3+S{O}_2\uparrow +S{O}_3\uparrow +8H_{2}O$； $S{O}_3+H_{2}O=H_{2}S{O}_4$； $H_{2}S{O}_4+2\mathit{KN}{O}_3\begin{array}{c}\underset{¯}{\underset{¯}{\begin{array}{ccc}& △& \end{array}}}\\ \end{array}{K}_{2}S{O}_4+2\mathit{HN}{O}_3\uparrow$。

①以上三个反应中未涉及的反应类型是 　 　（填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应。

② $H_{2}S{O}_4$和 $HN{O}_3$ $H^{+}$的水溶液中均含有的阳离子是 　 　（填符号）。