二氧化氯（ ）是一种常用的消毒剂，工业以粗盐水（含少量 、 、 ﹣等杂质离子）为原料生产 ，工艺流程如图所示。
（1）除去粗盐中的难溶性杂质的步骤是溶解、 。
（2）“精制”中，用下列药品除去杂质离子，请写出一组合理的添加顺序 （填序号）。
①
②
③
（3）“精制”最后应加入适量盐酸，其目的是除去溶液中的 （填离子符号）。
（4）电解池中发生的主要化学反应方程式为 。
（5）生产过程中能循环利用的物质X是 （填化学式）。
现有氢气、氧气、一氧化碳、乙醇、氦气、氯化钠等六种物质，请按要求填写下列空白（用化学式填写）。
（1）支持燃烧的气体是；
（2）可用于制造低温环境的是；
（3）可用于酒精灯、火锅、内燃机等的燃料是；
（4）由离子构成的是。
(6分)（1）用适当的化学符号填空
①2个钾原子；
②氧化铝；
③3个碳酸根离子；
④氮的某种氧化物中氮元素的化合价为＋1价，该氧化物是。
（2）写出符号“2CH4”中数字的含义：
“2”表示；“4”表示。
木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学小组同学设计回收铜的方案如下：
①过滤操作中必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和（12），其中玻璃棒的作用是（13）。
②反应①的化学方程式为（14）。
③反应②属于（15）反应（填写基本反应类型），滤液II中的溶质为（16）（填写化学式）。
④若从H2SO4和CuSO4中选择试剂甲，最好选用H2SO4，合理的原因是（17）（填写序号）。
| A．可以将硫酸铜变为铜 |
| B．自然界中硫酸比硫酸铜多，容易获得 |
| C．用硫酸铜反应一段时间后，铁表面有铜会阻碍铁的溶解 |
| D．不用硫酸铜，因为过量硫酸铜会造成重金属污染 |
⑤试剂甲选用硫酸，实验过程中，当看到（18）（填写现象），即可判断硫酸过量。
电解水的装置如图，回答下列问题：
①写出电解水的化学方程式（12）；
②实验取用180mL水，这些水的物质的量约为（13）；
③试管C中的气体是（14），A 处是电源的（15）极（填写“正”或“负”）；
④为了使电解顺利进行需要向水中加入硫酸，若向100g水中加入l0g 质量分数为0.1的稀硫酸，此时溶液的质量分数为（16）。
⑤有同学想知道：若向水中加入食盐，是否同样可以实现电解水？他仍用右图装置进行食盐溶液的电解，发现D中也有气体，且有黄绿色，则该气体是（17）（选填编号）。
| A．氧气 | B．氢气 | C．氯化氢 | D．氯气 |
电解结束后向溶液滴入酚酞，溶液变红，说明还有（18）（填写化学式）生成。
A、B、C三个烧杯中都盛有40g水（其中A、C烧杯中水温为10℃，B烧杯中水温为30℃，不考虑溶解过程中温度的变化），分别加入甲、乙（均不含结晶水）两物质各10g，充分搅拌后所得现象如下图所示，试回答：
己知：甲、乙的溶解度随温度的变化如图所示：
①30℃，乙物质的溶解度约为（7）。
②若要将B烧杯中的溶液变为饱和溶液，还需要加入物质甲（8）克。
③其它条件不变，将C烧杯中的温度升到50℃时， C烧杯中的溶液是（9）（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
④10℃时，以上A、C烧杯中的溶液质量分数关系为A（10）C（填“=”或“>”、“<”，下同）。若其他条件不变，将温度升高，则A 、C烧杯中的溶液质量分数关系为A（11）C。
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