为初中化学常见的物质。其中 是一种氧化物，所含元素的质量比为 ； 常温下为液体； 为同一类别的两种物质。它们之间的转化和反应如图所示（图中“→”表示物质间的转化关系，“—”表示物质间能发生化学反应，部分反应物、生成物和反应条件已略去）。回答下列问题：
（1）物质 的化学式为 ＿＿＿＿＿。
（2） 的化学方程式为 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）如图中物质间的转化和反应不涉及的基本反应类型为 ＿＿＿＿＿。
为了探究金属活动性，将锌和铜分别放入稀硫酸中，铜不反应而锌的表面有气泡产生，写出锌和稀硫酸反应的化学方程式： 。老师告诉学生，铜和浓硫酸在加热的条件下也能反应且产生气体。
[提出问题]铜与浓硫酸反应的生成物是什么？其中气体是什么？
[猜想假设]同学们对产生的气体作出了猜想。
猜想一：氢气；
猜想二：二氧化硫；
猜想三：氢气和二氧化硫的混合物。
[查阅资料]
（1）二氧化硫可以使品红溶液褪色，也能和碱性溶液反应
（2）H2+CuO
Cu+H2O
[实验探究]师生设计了如下装置进行实验（部分仪器省略），请完成下列表格。
主要实验步骤 |
主要现象 |
解释或结论 |
①加热装置A一段时间 |
装置B中的现象是 |
有二氧化硫生成 |
②点燃装置D处酒精灯 |
装置D玻璃管中无明显现象 |
猜想 正确 |
③停止加热，将铜丝上提，向装置A中玻璃管鼓入空气 |
/ |
/ |
④冷却，将A中液体用水稀释 |
A中液体变为 色 |
有硫酸铜生成 |
[表达交流]
（1）在步骤③中，鼓入空气的目的是 。
（2）请完成铜与浓硫酸反应的化学方程式：
[反思拓展]
（1）若将装置A中铜丝换成锌片，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，装置D玻璃管中看到的现象是 。
（2）下列各组药品能够证明锌的活动性比铜强的是 （填序号）。
①锌、铜、稀盐酸②锌、硫酸铜溶液③锌、铜、氯化镁溶液
请根据下列实验装置图回答有关问题：
（1）装置B中标号仪器①的名称是 。
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 。选择的发生装置是 （填字母编号）。
（3）用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 ，反应后过滤、干燥，所得到的二氧化锰 （填“能”或不能”）继续作为双氧水分解的催化剂。
（4）装置C、D、E、F在实验室中都可收集气体，其中不能用来收集氧气的是 （填字母编号）。若用F装置收集二氧化碳，气体应从 （填“a”或“b”）端通入。
（5）某化学兴趣小组借助氧气传感器探究微粒的运动，数据处理软件可实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线。收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验：①敞口放置；②双手贴在塑料瓶外壁上；③将塑料瓶的瓶口朝下，三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图2中的MN段、NP段和PQ段。
①能够说明氧分子不断运动的曲线是
A．MN段
B．NP段
C．PQ段
②MN段和NP段相比较，说明 。
③随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为 时几乎不再变化。
某硫酸厂欲测定排放的废水中硫酸的质量分数（假设废水中只含硫酸一种溶质），取废水样品200g，逐滴加入溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，废水中硫酸的质量随加入氢氧化钠溶液质量变化如图所示，
（1）要配制100g 5%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠固体质量为 g；
（2）计算该废水中硫酸的质量分数（写出计算过程）。
实验课上，老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁（Fe 2O 3）粉末中的一种或两种，为确定该粉末的成分，同学们进行了如下探究，请你参与其中并回答问题。
[提出猜想]甲组：铜粉；乙组：氧化铁粉末；丙组： 。
[设计实验]
方案1：取少量红色粉末放入试管中，滴加足量的 （从下列试剂中选择：氯化钠溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液）振荡，若甲组猜想正确，则实验现象为 。
方案2：取8g红色粉末放入硬质玻璃管中，先通入CO，然后用酒精喷灯加热一段时间（实验装置如图1所示），停止加热并继续通入CO至装置冷却。
若乙组或丙组猜想正确，则硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是 。实验时要先通CO再加热的目的是 。
[数据处理]
等装置完全冷却到室温，称量硬质玻璃管内剩余固体质量为mg。若乙组猜想正确，则m的取值范围是 。
[实验反思]
图1虚线框内的装置是用于吸收CO 2；并收集CO，请从图2（广口瓶内均为氢氧化钠溶液）中选择最合适的装置 （填序号）。
某同学设计了如图所示的装置，用于实验室制取CO2，并对它的部分性质进行探究，按要求回答问题。
（1）A装置用于制取CO2，反应的化学方程式为 。
（2）用B装置收集CO2，气体应从 （选填“a”或“b”）端通入；
（3）若要C中的两个气球悬浮在空气中，则气体甲可能是 （填序号）；
A．氢气 B．氧气 C．空气
（4）往D试管中通入CO2，当出现 现象，表示石灰水中的溶质恰好完全沉淀；
（5）E装置的集气瓶中充满CO2，打开分液漏斗①，滴入少量NaOH浓溶液，气球明显胀大，写出发生反应的化学方程式 ；若要气球恢复原状，应关闭分液漏斗①，打开分液漏斗②，滴入 溶液（填化学式，忽略滴入液体体积）。
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