二甲基亚砜( )工业废渣含 及少量有毒的 ，以该废渣为原料制备农用 ，既实现资源回收利用又保护了环境。工艺流程如下：
（1）农用 为农作物提供的营养元素有_______。
（2）步骤1的作用是除去 ， 中氮元素的化合价为_______。
（3）结合溶解度曲线分析，步骤3“加热蒸发”时可控制只析出 固体，原因是_______。
（4）步骤4的操作是_______、过滤。
（5） 用量的估算依据是 (填标号)。
| A． |
与 的粒子个数比为 |
| B． |
与 的质量比为 |
| C． |
与 在溶液中的质量分数之比为 |
（6）该工艺所得农用 混有一定量 。取 样品加足量水溶解，向溶液中加入足量的 溶液，生成沉淀的质为 ，则样品中杂质 的质量是_____ ，样品含 _______ (质量分数)。
(相对分子质量： )
今年5月，运用"蓝鲸一号"钻探平台，我国南海神狐海域首次实现可燃冰试采成功．
材料一：可燃冰、学名天然气水化合物，其化学式为CH 4•8H 2O．它是天然气的固体状态（因海底高压）．埋于海底地层深处的大量有机质在细菌的分解作用下，最后形成石油和天然气（石油气），其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温（2～5℃）与压力下结晶，形成"可燃冰"．
材料二："蓝鲸一号"钻探平台设计和建造过程刷新了多项世界纪录，它长117米，宽92.7米，高118米，质量为42000吨．
请根据上述材料回答：
（1）形成可燃冰需要一定的生态环境．
①海底地层深处，这些分解有机质的细菌能很好的生存，体现了生物对环境的 ．这些细菌分解有机质 （选填"需要"或"不需要"）氧气，这些细菌与真菌在细胞结构上的主要区别是 ．
②在开采过程中，极少量的垃圾废弃物没有对海洋环境造成破坏，这主要是因为海洋生态系统有 的能力．
（2）形成可燃冰的其中一个条件是有甲烷气源．
①可燃冰（CH 4•8H 2O）中C：H：O的元素质量比是 ，甲烷属于 （选填"有机物"或"无机物"）．
②与石油、煤等化石燃料相比较，开采可燃冰的积极意义有（写一条） ．（可燃冰在空气中燃烧的化学方程式为CH 4•8H 2O+2O 2 
CO 2+10H 2O）
（3）如果南海海水的密度是1.03×10 3千克/米 3，"蓝鲸一号"钻探平台漂浮海面受到海水浮力是 牛，浸入海水的体积至少需要 米 3，开采出的可燃冰可以直接在管口点燃，说明已经成为气体，从固体变成气体的原因可能是 ．
铜、铁是人类使用最早、应用广泛的金属．
（一）对古代制品的认识
青铜铸件、丝绸织品、陶瓷器皿是我国古代劳动人民创造的辉煌成就．
1、上述制品不涉及到的材料是 （选填序号）．
A、金属材料 B、无机非金属材料 C、复合材料
2、如图1为出土文物古代青铜铸件"马踏飞燕"．该文物能保存至今的原因可能是 （选填序号）．
A、铜的活泼性弱 B、铜不会生锈 C、深埋于地下，隔绝空气
（二）铁、铜的冶炼
1、我国古代曾用孔雀石炼铜，涉及主要反应的化学方程式： ，2CuO+C 
2Cu+CO 2↑．
2、铁、铜矿石有赤铁矿（Fe 2O 3）、磁铁矿（Fe 3O 4）、黄铁矿（FeS 2）、黄铜矿（CuFeS 2）等．CuFeS 2为二硫化亚铁铜，其中S元素的化合价为 ．
（1）工业炼铁大多采用赤铁矿、磁铁矿．以磁铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为 ．炼铁不采用黄铁矿、黄铜矿，可能的原因是：
①黄铁矿、黄铜矿含铁量相对低；② ．
（2）以黄铜矿为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，原理为：4CuFeS 2+17O 2+2H 2SO 4 
4CuSO 4+2Fe 2（SO 4） 3+2H 2O．
向上述反应后的溶液中加入Fe粉，得到FeSO 4溶液和Cu．
①发生主要反应的化学方程式：Fe+Fe 2（SO 4） 3＝3FeSO 4， ．
②FeSO 4溶液经蒸发浓缩、 、过滤等操作得到FeSO 4•7H 2O晶体．
（三）黄铜矿中铁、铜含量的测定
在科研人员指导下，兴趣小组称取25.00g黄铜矿（含少量Fe 2O 3和其它不含金属元素的杂质）模拟生物炼铜，使其全部转化为CuSO 4、Fe 2（SO 4） 3溶液．向溶液中加入过量NaOH溶液得到Cu（OH） 2、Fe（OH） 3固体．
1、证明NaOH溶液过量的方法：静置，向上层清液中滴加 溶液，无现象．
2、用图2装置对固体进行热分解实验．
【资料】
①在68℃时，Cu（OH） 2分解为CuO；在500℃时，Fe（OH） 3分解为Fe 2O 3．
②在1400℃时，CuO分解为Cu 2O和O 2，Fe 2O 3分解为复杂的铁的氧化物和O 2．
（1）装配好实验装置后，先要 ．
（2）停止加热后仍需继续通N 2，可防止倒吸和 ．
（3）控制不同的温度对A中固体加热，测得装置B和C中铜网的质量变化如表．
| 温度/℃ |
室温 |
100 |
550 |
1400 |
| B装置/g |
200.00 |
201.80 |
205.04 |
205.04 |
| C中铜网/g |
100.00 |
100.00 |
100.00 |
101.28 |
①此黄铜矿中铜、铁元素的质量分数：ω（Cu）%＝ ；ω（Fe）%＝ ．
②复杂的铁的氧化物化学式为 ．
盐城有漫长的海岸线，海洋蕴藏着丰富的资源。请按要求填空。
（1）海洋为我们提供了营养丰富的食材。鱼虾富含的 是机体生长及修补受损组织的主要原料，海带富含的 可以预防甲状腺肿大。
（2）今年5月我国在海域可燃冰开采技术领域取得重大突破。可燃冰主要含有甲烷水合物，还含少量CO2等气体，可燃冰属于 （选填“纯净物”或“混合物”）。若甲烷大量泄漏到大气中，会导致 ，使全球气候变暖；甲烷燃烧的化学方程式为 。
（3）镁在海水中主要以MgCl2的形式存在，MgCl2中Mg的化合价是 。观察图1，从元素含量角度分析，我国海域中镁位列第 位。
（4）海水淡化可缓解淡水资源匮乏问题。
①水变成水蒸气的过程中，发生变化的是 （填字母序号）。
A．分子个数 B．分子质量
C．分子间隔 D．分子种类
②利用如图2装置得到淡水的方法与实验室通过 （填操作名称）净化水的方法原理相同。
（5）海水碳储存，可以缓解空气中CO2过多的问题，但海水的pH也在逐渐变小，同时软体生物贝壳也在逐渐软化、变薄和缩小。
①根据海水pH变化趋势判断：2000年时海水呈 性。
②“海洋酸化”的原因可用化学方程式表示为 。
③软化生物贝壳软化、变薄的原因是 。
高纯硅可用于制备硅半导体材料．制备高纯硅的主要生产流程如图所示．
信息：石英砂的主要成分是SiO2，反应①化学方程式SiO2+2C
Si+2CO↑
（1）石英砂属于 （填“纯净物”或“混合物”）；SiCl4中硅元素的化合价为 ；写出合理处理中间产物CO的一种方法 ．
（2）反应③反应除生成高纯硅外，同时还生成一种化合物．请写出此过程的化学方程式 ；
（3）反应③如果H2中混入O2，从安全角度考虑，可能引起的后果是 ．
（4）若杂质不参加反应，利用反应①生产含硅质量分数为90%的粗硅2.8吨，计算至少需要焦炭多少吨？
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