改变 0 . 1 mol ⋅ L - 1 二元弱酸 H 2 A 溶液的pH,溶液中的 H 2 A 、 H A - 、 A 2 - 的物质的量分数 δ ( X ) 随pH的变化如图所示[已知 δ ( X ) = c ( X ) c ( H 2 A ) + c ( HA - ) + c ( A 2 - ) ]。
下列叙述错误的是( )
p H = 1 . 2 时, c ( H 2 A ) = c ( HA - )
lg [ K 2 ( H 2 A ) ] = - 4 . 2
p H = 2 . 7 时, c ( HA - ) > c ( H 2 A ) = c ( A 2 - )
p H = 4 . 2 时, c ( HA - ) = c ( A 2 - ) = c ( H + )
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
配制一定物质的量浓度的KOH溶液时,造成最终浓度偏高的原因可能是
同物质的量浓度的KCl、CACl2、AlCl3三种溶液的体积比为3:2:1,这三种溶液中Cl﹣浓度之比是
下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L-1 NAOH溶液的过程:该同学的错误步骤有
NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是