在化工生产中通过除杂得到较纯净的产品。以下除杂的实验设计不合

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在化工生产中通过除杂得到较纯净的产品。以下除杂的实验设计不合理的是（　　）

选项	物质	杂质	实验设计
A	N₂	O₂	通过灼热的足量铜网，充分反应
B	CaO	CaCl₂	加水充分溶解，过滤，洗涤，干燥
C	硝酸	H₂SO₄	加入适量Ba（NO₃）₂的溶液，充分反应后过滤
D	NaCl	MgCl₂	溶于水，加入稍过量的NaOH溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入适量稀盐酸，蒸发结晶

A．AB．BC．CD．D

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下列图像分别与选项中的操作相对应，合理的是（　　）

A．	向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体
B．	在盛有空气的密闭容器中点燃红磷
C．	向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
D．	向一定质量的稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液

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$t_{1} ℃$ 时，将相同质量的 $KN O_{3}$ 和 $KCl$ 分别加入到盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图Ⅰ所示，图Ⅱ为两物质的溶解度曲线。以下说法正确的是（　　）

A．	甲烧杯中的溶质为 $KN O_{3}$
B．	将温度升高到 $t_{2} ℃$ 时，乙烧杯中仍然有固体剩余
C．	若 $KN O_{3}$ 中混有少量 $KCl$ ，可采用蒸发结晶的方法提纯 $KN O_{3}$
D．	若取 $t_{3} ℃$ 时 $KN O_{3}$ 和 $KCl$ 的饱和溶液各100g，降温至 $t_{2} ℃$ ，析出晶体较多的是 $KN O_{3}$

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