钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，广泛应用于航天、医疗等领域。工业上以金红石（主要成分为TiO 2）为原料生产钛金属，流程如图1：
根据流程图信息，回答下列问题：
（1）钛在元素周期表中的信息如图2，钛原子的质子数是 。
（2）反应①的化学方程式为 。
（3）反应②的基本反应类型是 。
（4）反应②是在氩气环境下进行的，氩气的作用是 。
（5）航天飞机常用到钛合金，是因为钛合金具备很多优良性能，如 。（请你写出一点）。
下图甲～丁是实验室制取氧气的装置图。
（1）写出仪器的名称：①、②。
（2）甲、乙装置都可用于实验室制氧气，用乙装置制氧气的优点是（填字母）。
A．节约能源 B．可较快获得氧气
C．可随时添加药品 D．操作简单、安全
（3）丙、丁装置都可用于实验室收集氧气。下面是对两种收集方法的相关比较（使用容积相同的集气瓶收集氧气）。
| 比较的方面 |
排水法 |
向上排气法 |
结论 |
| 方法可行性 |
O2难溶于水，且不与水反应。 |
O2的密度比空气_____（填“大”或“小”），且不与空气中的物质发生反应。 |
两种方法均可行。 |
| 收集O2的纯度 |
分别用排水法和向上排空气法收集两瓶氧气（A和B）， 放入两支相同的蜡烛，可观察到B瓶内的蜡烛熄灭较早。  |
结论______。 |
氢氧化钠是一种重要的化工原料。
①少量氢氧化钠可用石灰石、水、纯碱（Na2CO3）为原料制取，流程如下：
Ⅰ．用化学方程式表示白色固体加入纯碱溶液后所有发生的化学反应（10）。
Ⅱ．滤液中存在少量的Na2CO3，用适量（11）试剂可以去除该物质。
②为测定某部分变质的氢氧化钠固体中氢氧化钠的质量分数，设计以下装置进行实验（假设每步实验都完全进行，浓硫酸具有吸水性）。
Ⅰ. 要确定该样品中氢氧化钠的质量分数，所需要的数据是（12）
| A．固体样品的质量 |
| B．浓硫酸实验前后质量 |
| C．浓氢氧化钠溶液实验前后质量 |
| D．所用稀硫酸质量 |
E．仪器D中氢氧化钠固体实验前后质量
F．稀硫酸质量分数
Ⅱ. D装置的作用是（13）。没有D装置对氢氧化钠质量分数的测定结果影响是（14）(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
右图是初中化学常见的一套实验装置。
①仪器a的名称是 （1） 。
②用该套装置可以完成加热胆矾的实验，写出反应中固体颜色的变化 （2） 。
③如该装置添加导管后能完成氢气还原氧化铜的实验。选出完成该实验所要添加的导管是 （3） （填编号），导管应伸入到试管 （4） 部。写出有关反应方程式 （5） 。
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④足量的氢气还原氧化铜，反应结束立即取出固体，发现其中还混有黑色粉末，分析产生此现象的主要原因 （6） 。
⑤氢气还原氧化铜的装置不适用于一氧化碳还原氧化铜的实验，理由是（7） 。
⑥该装置添加带橡皮塞的导管后还可用于实验室制取氧气，写出该化学反应方程式
（8） ；用排空气法收集一瓶氧气，验满的方法是 （9） 。
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