镉（Cd）及其化合物在电镀、电池、颜料等领域中有广泛应用。镉

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更新 2022-09-04
科目化学
题型实验题
难度中等
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挑错有奖

镉（Cd）及其化合物在电镀、电池、颜料等领域中有广泛应用。镉是种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间。镉元素常见化合价为+2。

（1）将含镉物质进行分类，各举一例填入图中（写化学式）。

（2）根据金属化学性质的一般规律，下列预测合理的是　　（填标号）。

A.镉能与氢氧化钠溶液反应

B.H₂或CO能将镉的氧化物转化为金属镉

C.镉能与盐酸或稀硫酸反应

D.硫酸镉溶液中的硫酸锌可加入镉粉除去

（3）已知硫酸镉易溶于水，设计三种制备硫酸镉的方案（要求含镉原料分别属于不同的物质类别）。完成下表：

方案	预期反应的化学方程式	依据的反应规律
①		金属活动性顺序里，前面的金属能把后面的金属从它化合物的溶液里置换出来
②		（略）
③		（略）

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过氧化氢（化学式 $H_{2} O_{2}$ ）溶液在 $M n O_{2}$ 作催化剂的条件下能迅速分解生成 $O_{2}$ 和 $H_{2} O$ ，分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度。

回答下列问题：
（1）分液漏斗中应放入的物质是，锥形瓶中应放入的物质是。
（2）写出该方法制取 $O_{2}$ 的化学方程式；要收集一瓶较纯净的 $O_{2}$ ，应选择装置（填字母）。
（3）某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用B装置收集 $O_{2}$ ，过一段时间后，用带火星的木条伸到瓶口，看到木条   ，表明已收集满。
（4）若实验时用此法代替 $K M n O_{4}$ 加热制取 $O_{2}$ ，优点是（填编号）。
①生成物只有氧气    ②不需加热     ③需加热
（5）装置A中反应很剧烈，据此提出实验安全注意事项是（填编号）。
①控制液体的滴加速度   ②用体积较小的锥形瓶   ③加热反应物
（6）写出用装置A制取另外2种气体的化学式和  。

题型：未知
难度：未知

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通过半年的化学学习，我们知道了常见气体的制取方法，下图是常见气体的制取装置，请根据所学知识回答下列问题：

⑴实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是，所选用的发生装置是 (填序号，下同)
⑵若要制取二氧化碳，其化学方程式为，选用的发生装置是，选用的收集装置是；验满的方法是；检验一瓶无色气体是二氧化碳所采用方法的化学方程式是。
⑶制取二氧化碳的发生装置还可以制的气体是，其化学方程式为。
⑷通过学习我总结出，在选择气体的发生装置时，需要考虑的因素是，在选择气体的收集装置时，需要考虑的因素是.

题型：未知
难度：未知

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(化学方程式2分，其余每空l分，共5分)
某同学模仿物理课上学到的"串联电路"，设计了如下气体制取与性质验证的组合实验。打开分液漏斗活塞后， $A$ 中出现大量气泡， $B$ 中白磷燃烧， $C$ 中液面下降，稀盐酸逐渐进入 $D$ 中。请看图回答问题：

A B C D E F
(1) $A$ 中发生反应的化学方程式为

(2) $B$ 中白磷能够燃烧的原因是。
(3) $E$ 中的实验现象是。
(4)用 $F$ 装置收集气体的依据是

题型：未知
难度：未知

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下列为实验室常用的实验装置，回答问题：

A．

B．

C．

D．

E．

（1）写出带有标号仪器的名称：①；②。
（2）用锌和稀硫酸制取氢气，应选用的发生装置是（填序号，下同），收集装置是。
（3）实验室常用稀盐酸和石灰石反应制 $C O_{2}$ ，该反应的化学方程式；
此外，也可用加热碳酸氢钠（ $N a H C O_{3}$ ）固体（产物为碳酸钠、二氧化碳、水）来制取 $C O_{2}$ ，该反应的化学方程式，若用此法来制取 $C O_{2}$ ，应选用的发生装置为，收集装置为。
（4）右图所示装置可用来测量生成的 $C O_{2}$ 的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是，植物油上方原有的空气对实验结果（填"有"或"无"）明显影响。

题型：未知
难度：未知

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叠氮化钠( $N a N_{3}$ ）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．
【应用研究】
(1)汽车经撞击后，30毫秒内引发 $N a N_{3}$ ，迅速分解为 $N a 、 N_{2}$ ，反应方程式为。
【制备研究】
(2)将金属钠与液态氨反应得 $N a N H_{2}$ ，再将 $N a N H_{2} 与 N_{2} O$ 反应可生成 $N a N_{3} 、 N a O H$ 和
气体 $X$ ，该反应的化学方程式为 $2 N a N H_{3} ＋ N_{2} O = N a N_{3} ＋ N a O H ＋ X$ ,实验室检验 $X$ 气体使用的试纸是湿润。
【 $N a_{2} C O_{3}$ 质量分数测定】
工业级 $N a N_{3}$ 中常含有少量的 $N a_{2} C O_{3}$ ，为测定样品中 $N a_{2} C O_{3}$ 的质量分数设计如图装置（已知 $H_{2} S O_{4}$ 溶液与 $N a N_{3}$ _,反应不生成气体）。

(3)装置 $A$ 的作用是。设计的实验步骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置 $C$ ；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，；⑤再次称量装置 $C$ 。计算碳酸钠含量至少需要测定（填数字）个数据。根据制备反应，分析工业级 $N a N_{3}$ 中含有 $N a_{2} C O_{3}$ 的可能原因。

【 $N a N_{3}$ 纯度测定】

精确称量 $0.140 g N a N_{3}$ 样品，设计如图装置，测定其纯度。已知 $2 N a N_{3} \to 3 N_{2}$
( $N a N_{3}$ 中的 $N$ 全部转化为 $N_{2}$ ，其他产物略），反应中放出大量的热。

(4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差（填"变大"、"变小"或"不变"），说明气密性良好。
(5)使小试管中的 $N a N_{3}$ 样品与 $M$ 溶液接触的操作是。
(6）使用冷水冷凝的目的是。反应前应将液面调节到量气管的"0"刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是

(7)常温下测得量气管读数为67.2 $m L (N_{2}$ 的密度为1.25 $g / L$ )，则实验中选用的量气管规格合适的是（填字母序号）。
A. 100 mL B. 1 L C. 2 L
(8)计算 $N a N_{3}$ 样品的纯度（写出计算过程）

题型：未知
难度：未知

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