一种高性能的碱性硼化钒（VB2 ）﹣﹣空气电池如图所示，其中在VB2电极发生反应：VB2+16OH﹣﹣11e﹣═VO43﹣+2B（OH）4﹣+4H2O该电池工作时，下列说法错误的是（ ）
A．负载通过0.04mol电子时，有0.224L （标准状况）O2参与反应
B．正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高
C．电池总反应为4VB2+11O2+20OH﹣+6H2O═8B（OH）4﹣+4VO43﹣
D．电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH溶液回到复合碳电极
相关试题
在N2 (g)＋ 3H2(g) 
2 NH3 (g)的平衡体系中,其他条件不变,增加氮气的浓度,下列判断正确的是
| A．氮气的转化率增大 |
| B．氢气的转化率增大 |
| C．氨气在平衡混合气体中的百分含量一定增大 |
| D．氨气的分解速率大于氨气的生成速率 |
已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）ΔH= -701.0kJ·mol-1
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）ΔH= -181.6kJ·mol-1
则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的ΔH为
| A．+519.4kJ·mol-1 | B．+259.7 kJ·mol-1 |
| C．-259.7 kJ·mol-1 | D．-519.4kJ·mol-1 |
在一个定容密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是
| A．0.1 mol·L-1·min-1 | B．0.3 mol·L-1·min-1 |
| C．0.2 mol·L-1·min-1 | D．0.6 mol·L-1·min-1 |
下列关于铜电极的叙述不正确的是
| A．铜锌原电池中铜是正极 |
| B．用电解法精炼铜时粗铜作阳极 |
| C．在镀件上镀铜时可用铜作阳极 |
| D．电解稀硫酸溶液制H2、O2时铜做阳极 |
粤公网安备 44130202000953号