某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列

某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是（　　）

A．该酸﹣lgK_a≈4.7

B．NaA的水解平衡常数K_h $= \frac{1}{K_{a}}$

C．当该溶液的pH＝7.0时，c（HA）＜c（A^﹣）

D．某c（HA）：c（A^﹣）＝4：1的缓冲溶液，pH≈4

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N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5 N_A

B．26g乙炔所含共用电子对数目为2 N_A

C．标准状况下，11.2 L CCl₄所含分子数为0. 5 N_A

D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3 N_A

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1.76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g/cm³、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂气体1792mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是

A．该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是14.0mol/L

B．加入NaOH溶液的体积是50mL

C．浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08mol

D．得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12克

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下列反应的离子方程式错误的是

A．NH₄HCO₃溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH₄⁺＋HCO₃^－＋2OH^－

NH₃↑＋CO₃²^－＋2H₂O

B．Na₂SO₃溶液使酸性KMnO₄溶液褪色：5SO₃^2-＋6H⁺＋2MnO₄^-＝5SO₄^2-＋2Mn²⁺＋3H₂O

C．在含有等物质的量的Fe(NO₃)₂和KI组成的混合溶液中滴入稀盐酸：3Fe²⁺＋4H⁺＋NO₃^-＝3Fe³⁺＋NO↑＋2H₂O

D．等物质的量浓度、等体积的Ca(HCO₃)₂溶液与氢氧化钠溶液相混合：Ca²⁺＋HCO₃^-＋OH^-＝CaCO₃↓＋H₂O

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分子式为C₅H₁₁Cl且含有两个甲基的同分异构体共有（）种（不考虑立体异构）

A．6

B．5

C．4

D．3

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在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的粒子组是

A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na^＋、NH₄⁺、I^－、NO₃^-

B．常温下，

＝0.001 mol·L^-1的溶液：Na^＋、K^＋、SiO₃^2-、NO₃^-

C．水电离的c(H^＋)_水＝1.0×10 ^-13mol·L^-1溶液中：AlO₂^-、K^＋、SO₄^2-、Br^－

D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na^＋、K^＋、NH₄⁺、NO₃^-

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