某化合物在水中能完全电离，将该化合物配制成甲、乙、丙三种不同浓度的水溶液，对溶液中所含阴、阳离子数目进行测定，结果如图所示。由图可判断该化合物可能是（ ）
A．NaOHB．Al（NO3）3C．CaCl2D．H2SO4
（5 分）下图是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线图，请结合图示回答下列问题：
（1）t2℃时，A、B、C 三种物质的溶解度大小关系是__________。
（2）t3 ℃时，将30gA物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）室温下，将盛有 A 的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的 NH4NO3固体并搅拌，试管内可以观察到的现象是。
（4）将 t1℃时 A 和 C 的饱和溶液同时升高一定温度后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是。
（5）下列说法正确的是__________（填序号）
A．将 A、B 的饱和溶液分别从 t1℃升温到 t2℃，溶质质量分数都不变
B．t3℃时，向 100g20%A 的不饱和溶液中加入 100g 水，充分搅拌，溶液质量分数为 10%
C．t3℃时，等质量的 A、B、C 分别制成饱和溶液，需要水的质量最多的是 A
D．升高 C 的温度，一定有晶体析出
氧化亚铜（Cu2O）是鲜红色粉末状固体，可用作杀菌剂、陶瓷和搪瓷的着色剂、红色玻璃染色剂等。现将 Cu2O 和 Cu 的固体混合物 6．8g 放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到 4．8g 固体。（已知Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O）。则原混合物中的 Cu2O 和 Cu 质量比为
| A．9∶8 | B．17∶12 | C．1∶1 | D．9∶4 |
小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属 M 的粉末放入 AgNO3与 Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣中加入适量稀盐酸，有无色气体产生。结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是
| A．滤液中一定没有银离子 | B．滤渣中一定含有金属单质 M |
| C．滤渣中一定含有单质铜 | D．加入的金属 M 可能是单质铁 |
有一溶液 X，分别滴加到盛有氯化铁、碳酸钠、硫酸镁溶液的试管中并振荡，产生的现象如下表，则溶液 X 是
| 试管中盛放物质 |
氯化铁溶液 |
碳酸钠溶液 |
硫酸镁溶液 |
| 现象 |
产生红褐色沉淀 |
无明显现象 |
产生白色沉淀 |
A．AgNO3溶液 B．NaOH 溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．BaCl2溶液
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