为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g该样品（杂质不参加反应也不溶于水），加入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2g。计算：
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确至0.1%）。
实验室利用如图所示装置进行相关实验。
回答下列问题：
（1）写出装置图中标号仪器的名称：① ，② 。
（2）用高锰酸钾制氧气，应选用的发生装置是 （填字母序号），该反应的化学方程式为 ，其中转化为氧气的氧元素与高锰酸钾中氧元素的质量之比是 。
（3）常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，若要随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是 （填字母序号），反应的化学方程式为 ；点燃氢气前必须验纯，为确保安全，最好选用装置 （填字母序号）所示方法收集氢气。
将氯化钠和氯化铁的固体混合物40g完全溶于101.4g水中形成溶液，再将100g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液分5次加入到该溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：
实验次数 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
加入氢氧化钠溶液质量/g |
20 |
20 |
20 |
20 |
20 |
共生成沉淀的质量/g |
5.35 |
10.7 |
m |
21.4 |
21.4 |
求：（1）表中m的值为 。
（2）原混合物中氯化铁的质量 。
（3）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%）
实验室有一包白色粉末，可能含有Na2SO4、Ba（NO3）2、K2CO3、KOH、CuSO4、Mg（NO3）2和KC1中的一种或几种，为了确定其成分，某化学兴趣小组进行了如下实验探究。
[查阅资料]
CaCl2溶液显中性；K2CO3和“纯碱”的化学性质极其相似；MgCO3微溶于水，不考虑为沉淀。
[实验步骤]
步骤Ⅰ：取一定量样品于烧杯中，加足量水充分溶解，有白色沉淀产生，溶液呈无色。
初步结论：原粉末中一定不含 。
步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ中的混合物过滤，进行下一步实验探究。
[实验探究一]
小明同学对步骤Ⅱ中过滤所得滤液设计了如下的实验探究方案：
实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
取一定量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液，充分振荡后，再滴加酚酞溶液。 |
溶液呈红色 |
由此确定原粉末中含有 |
请说明加入足量CaCl2溶液的理由 。
[猜想假设]
小红同学对步骤Ⅱ中过滤所得固体成分提出了如下猜想：
①Mg（OH）2②BaSO4③BaCO3④Mg（OH）2、BaSO4 ⑤BaSO4、BaCO3
⑥Mg（OH）2、BaCO3 ⑦Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3
[实验探究二]
小红同学对猜想设计了如下的实验探究方案：
实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
（1）取一定量过滤所得固体于试管中，加入足量稀HCl，充分振荡 |
有气泡产生，沉淀完全溶解 |
上述猜想 可能成立 |
（2）向（1）试管中，继续滴加足量的NaOH溶液 |
有白色沉淀产生 |
上述猜想 一定成立 |
请写出（2）中产生白色沉淀的化学方程式： 。
[归纳总结]通过上述实验验证，原粉末中仍不能确定的成分是 。
如图是实验室制取气体的常用装置：
（1）仪器甲的名称是 。
（2）若选A装置作为实验室制取氧气的发生装置，反应的化学方程式为： 。实验室可用B或C装置制取二氧化碳，选用C装置相对于B装置的优点 。
（3）实验室要制取纯净干燥的二氧化碳气体，装置接口连接顺序为： a→ → → → → （填接口对应的字母，全对才得分），F装置的作用 。
粤公网安备 44130202000953号