某化学小组初步探究氢氧化钠的性质、变化和获得方法。
查阅相关资料：
Ⅰ．部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）
阴离子/阳离子 |
OH ﹣ |
NO 3 ﹣ |
Cl ﹣ |
SO 4 2 ﹣ |
CO 3 2 ﹣ |
H + |
溶、挥 |
溶、挥 |
溶 |
溶、挥 |
|
K + |
★溶 |
溶 |
溶 |
溶 |
溶 |
Na + |
溶 |
溶 |
溶 |
溶 |
溶 |
Ca 2+ |
微 |
溶 |
溶 |
微 |
不 |
Cu 2+ |
不 |
溶 |
溶 |
溶 |
﹣﹣ |
说明："溶"表示那种物质可溶于水，"不"表示不溶于水，"微"表示微溶于水，"挥"表示挥发性，"﹣"表示那种物质不存在或遇到水就分解了。
Ⅱ．氢氧化钠的工业制法：电解氯化钠饱和溶液
2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑
[性质与变化]
（1）上表★处"溶"对应的物质是 。
（2）完成下列物质转化，各写出一个符合要求的化学方程式。
① 
。
② 
。
[实践与应用]工业上常用电解氯化钠饱和溶液的方法生产氢氧化钠
（3）某化工厂计划生产16t氢氧化钠，请计算：
①氢氧化钠的相对分子质量是 。
②理论上需要氯化钠的质量是 t。
（4）工业生产中可制得含NaOH溶质质量分数约为45%的液碱产品，经进一步处理还可以制得固体氢氧化钠产品。请根据已有知识，对"进一步处理"中使用的方法提出设想并简要说明理由。
（5）工业固体氢氧化钠质量指标如图所示，请对产品中的杂质来源作出合理分析。
工业固体氢氧化钠质量指标 （合格品） 氢氧化钠（NaOH）/%≥98.0 碳酸钠（Na 2CO 3）/%≤1.0 氯化钠（NaCl）/%≤0.08 |
碳酸钠： 。
氯化钠： 。
（1）化合物可以分为酸、碱、盐及氧化物。在下图中填写不同类别的物质（填化学式）实现Ca（OH） 2一步转化为CaCO 3。
（2）某Ca（OH） 2样品部分变质为CaCO 3（假设其成分均匀）。化学兴趣小组按以下步骤测定该样品中Ca（OH） 2的质量分数。
①配制盐酸：配制500g质量分数为6%的盐酸，需要质量分数为30%的盐酸 g。
②实验测定：
称取10.0g样品置于烧杯中，加入足量稀盐酸充分反应，烧杯总质量与反应时间的关系如下表所示：
| 反应时间/min |
0 |
t 1 |
t 2 |
t 3 |
| 烧杯总质量/g |
280.0 |
278.9 |
277.8 |
277.8 |
完全反应后，生成的CO 2气体的质量为 g。
③数据处理：计算该样品中Ca（OH） 2的质量分数（根据化学方程式的计算写出完整的计算步骤）。
硫酸氢钠（NaHSO4）溶于水形成无色溶液，请预测其化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。限选试剂是：NaHSO4溶液、BaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜
预测 |
预测的依据 |
验证预测的实验操作与预期现象 |
①能够与含Ba2+的 盐反应 |
|
取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液，如果观察到 ， 则预测成立 |
②能够与 （填物质类别）反应 |
|
，则预测成立。 |
③能够与 （填物质类别）反应 |
|
， 如果观察到 ，则预测成立。 |
室温为25℃时，某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体，制备过程如下：
步骤I：查阅资料，得到氯化铜溶解度数据如下
| 温度（℃） |
0 |
20 |
25 |
40 |
50 |
60 |
80 |
| 溶解度（g） |
69.2 |
74.5 |
76.4 |
81.8 |
85.5 |
89.4 |
98.0 |
步骤Ⅱ：配制少量CuCl 2热饱和溶液，冷却结晶，得到晶种。
步骤Ⅲ：把晶种悬挂在新配制的CuCl 2热饱和溶液中，室温下静置数天，形成大晶体。
步骤Ⅳ：取出大晶体，处理剩余的溶液（母液）。
根据以上信息，回答下列问题：
（1）用20mL蒸馏水（密度约为1g/mL）配制50℃的氯化铜饱和溶液。
①计算需称取CuCl 2的质量是 g。
②将称取的CuCl 2固体和20mL水倒入烧杯中， （填操作名称），直至固体完全溶解。
（2）母液中Cu 2+属于重金属离子，随意排放将导致环境污染。下列方法可用于母液处理的是 。
A．收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固体
B．向母液中加入适量AgNO 3，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道
C．向母液中加入适量NaOH，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道
（3）若用铁粉置换出母液中的铜，100g母液需要铁粉的质量至少是 g（只列计算式，已知CuCl 2的相对分子质量为135）。
如图是实验室制备气体的部分装置。
（1）加热混有二氧化锰的氯酸钾制备一瓶氧气用于性质实验。
①该方法制得O2的化学方程式是 。
②可选用 和 （填序号）装置组合。首先检查装置的气密性，方法是：把导管口放入水中，然后 ，观察到有气泡冒出，说明装置气密性良好
（2）氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。
①实验室用锌与稀硫酸制取氢气并验证其可燃性，可选用 （填序号）与E装置组合，在E导管口点燃。实验过程是：组装仪器→检查装置气密性→装入药品制备氢气→ →点燃。
②电解水也可制得H2．装置如图F， 管中产生的是氢气
③氢气的生产方法是制约其作为清洁能源广泛使用的原因之一，科学家根据生产方法提出“绿色”氢气和“有污染”的氢气的概念，下列方法可获得“绿色”氢气的是 。
A．用矿石生产锌和硫酸，再相互反应
B．在催化剂作用下，利用太阳能光解水
C．利用煤燃烧发电，再电解水
D．利用风能、水力发电，再电解水
粤公网安备 44130202000953号