化学的学科特征是在原子、分子水平上研究物质和创造物质。请从微观的角度回答下列问题。
（1）物质的结构决定性质。
①根据Na、Al原子结构图Na 
、Al
可推知，金属Na、Al的化学性质不同的原因是 。
②CO和CO2化学性质不同的原因是 。
③稀盐酸和稀硫酸都可使紫色石蕊试剂变红，原因是 。
（2）如图是氢气在氧气中燃烧的微观示意图（图中“o”代表氢原子。“●”代表氧原子）。
①参加该化学反应的最小粒子是 （ 填微粒符号）。
②写出该反应的化学方程式 。
氯化钠是日常生活中的必需品。某氯化钠样品中除含氯化钠外，还含有少量的CaCl2、MgCl2以及不溶性杂质。以下是提纯该样品的流程图。
请回答：
（1）操作X中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
（2）加入NaOH溶液可除去的阳离子是 (填离子符号），反应的化学方程式为 。
（3）加入Na2CO3溶液的目的是 ，反应的化学方程式为 。
（4）M的化学式为 。
（5）操作Y中要用到玻璃棒，其作用是 。
（6）农业上常要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现配制100kg这种溶液，需氯化钠 Kg，取50g该溶液稀释成质量分数为8%的氯化钠溶液，需加水的质量 g。配制时，需用到的玻璃仪器有烧杯、滴管、玻璃棒、 。
甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
（1）甲、乙两种物质中，溶解度受温度影响较大的是 物质。
（2）t2℃时，甲、乙两种物质各70g分别加入100g水中，能形成饱和溶液的是 物质。
（3）若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质可采取的方法是 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（4）将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数的关系是：甲 乙（填“＞”、“=”或“＜”）。
金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。
（1）铜可以拉成铜丝，这是利用金属的_________。
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是 （用化学方程式表示）。
（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图所示），纯铜片上留下明显的划痕，该实验说明了 。
（4）写出高炉炼铁中CO还原氧化铁的化学反应方程式 。
（5）铜器在潮湿的空气中也容易生锈，铜锈（俗称铜绿）的主要成分是Cu2(OH）2CO3，结合其组成分析，铜生锈是铜与水、 和 共同作用的结果。
（6）新型材料纳米级Fe粉能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如下图所示（通入N2的目的是防止生成的纳米级铁粉被氧化）：
写出Ⅱ中H2还原FeCl2置换出铁的化学方程式 。
回答下列问题，写出有关化学方程式。
（1）下图是甲烷燃烧的微观图。
①在点燃的条件下，A到B的过程表示的是甲烷分子分解成碳原子和氢原子，氧分子分解成氧原子，B到C的过程表示的是 ；
②该反应的化学方程式为 。
（2）将铝丝浸入CuSO4溶液中，静置，最终观察到的现象是 ，
反应的化学方程式为 。
（3）在硝酸钡溶液中滴加硫酸溶液，观察到的现象是 ，反应的化学方程式为____________；结合现象分析，反应前后溶液中减少的离子是 （写离子符号）；根据你的分析，在硝酸钡溶液中滴加__________溶液，也会出现相同的实验现象。
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