某同学对碳酸钠、碳酸氢钠的组成及某些性质进行探究。
[认识组成]（1）由化学式Na2CO3、NaHCO3可知，两者含有的元素差别是 ；从构成离子的层次看，酸根离子分别是CO32﹣、HCO3﹣，依据酸根离子它们都可统称为 （填“碳酸盐”或“钠盐”）。
[比较性质]（2）为比较室温是20℃时Na2CO3、NaHCO3与水混合的变化，按图1进行实验，先向两支试管中分别加入各约1g Na2CO3、NaHCO3，再分别滴入几滴水，振荡后将温度计插入其中，发现盛有Na2CO3的试管中温度计的示数高于20℃，盛有NaHCO3的试管中温度计的示数低于20℃；再向两试管中各加入约5mL水和2滴酚酞试液，振荡后液体均呈红色。则NaHCO3与水混合时 （填“放出”或“吸收”）热量，NaHCO3溶液显 （填“酸性”或“碱性”）。
[提出问题]（3）Na2CO3、NaHCO3还有什么不同性质？
[查阅资料]NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、H2O和CO2．Na2CO3受热不易分解。可用图2装置验证。
[进行实验]按图2连接装置，检查气密性后，分别装入相关药品（试管甲、乙中的固体质量应相等）。后续实验均按规范要求进行，完成实验。
①若要使实验效果更理想，则甲中应装入 （填“Na2CO3”或“NaHCO3”）。
②完成实验后，待试管冷却至室温，若甲、乙试管里剩余固体的质量分别用m（甲）、m（乙）表示，则m（甲） （填“＞”或“＝”或“＜”）m（乙）。
[拓展应用]（4）若把碳酸和NaHCO3比较，受热容易分解的是 （填“碳酸”或“NaHCO3”）。除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是 。
（5）研究表明，Na2CO3在水中溶解时能生成自由移动的离子，且Na2CO3溶液中还含有很少的HCO3﹣，在Na2CO3溶液中存在的带负电荷的离子有HCO3﹣、 、 （填离子符号）。
在实验室利用下列仪器进行制取气体的实验。请回答下列问题：
（1）写出图中标号⑦仪器的名称 。
（2）利用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集氧气，反应的化学方程式为 。需要选择上图中的仪器有 （填数字序号，下同），还需要补充的一种玻璃仪器是 ，向气体发生装置内加入药品前应进行的操作是 。
（3）实验室制取二氧化碳的发生装置需选择上图中的仪器有 。若用装置⑨收集二氧化碳气体，气体应从 （填“a”或“b”）端导管进入。
下列是初中化学常见的实验。请回答下列问题
（1）图A所示实验结束后，进入集气瓶中水的体积小于瓶内原气体体积的五分之一，造成该现象的原因是 （答出一条即可）。
（2）图B所示实验观察到木屑先燃烧，燃烧的顺序说明燃烧的条件之一是 。
（3）图C所示实验不能验证质量守恒定律的原因是 。
（4）配制一定质量分数的氯化钠溶液，按图D所示量取溶剂，其他操作均正确，最终导致配制的溶液溶质的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
已知A～G是初中化学常见的7种不同物质，它们之间的转化关系如图所示（图中用“﹣”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。其中A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，E、F、G三种物质类别相同，D是大理石的主要成分。
请回答下列问题
（1）G的化学式是 。
（2）写出D→E的化学方程式： 。
（3）写出B和C反应的化学方程式： 。
（4）A与F反应的基本反应类型是 。
铁是目前世界上使用最多的金属
（1）生活中：把铁制成铁锅，是利用了铁的延展性和 性。为了防止铁制品锈蚀，可釆用的一种防锈方法是 。
（2）工业上：如图是模拟赤铁矿炼铁的装置图
请回答下列问题：
①装置A玻璃管中的实验现象为 。
②该套装置是否会对环境造成污染？ （填“是”或“否”），请说明理由 。
阅读下面二氧化硫的相关信息，并回答问题：
二氧化硫是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。二氧化硫与水反应生成亚硫酸（H2SO3），溶液显酸性。亚硫酸不稳定，容易分解成水和二氧化硫。二氧化硫在一定条件下，可以被氧气氧化成三氧化硫。实验室通常用亚硫酸钠（Na2SO3）和70%的硫酸反应来制取二氧化硫。
（1）通过以上信息可知二氧化硫的化学性质有 （答出一条即可）
（2）二氧化硫和二氧化碳既有相似性，又有差异性。通过以下实验进行比较：
实验一：在水槽中滴入紫色石蕊溶液将收集满两种气体的试管同时倒立于其中，一段时间后实验现象如图所示，同时观察到左侧试管内溶液变红，右侧试管内溶液 （填“变红”或“不变红”）。该实验说明相同条件下二氧化硫的溶解性 （填“大于”或“小于”）二氧化碳的溶解性。
实验二：将少量二氧化碳和二氧化硫分别通入澄清石灰水中，都出现白色浑浊。请用化学方程式解释二氧化硫使澄清石灰水变浑浊的原因： 。
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