某NaCl样品中只含有杂质CaCl2，为测定样品中CaCl2质量分数，取样品20g完全溶解于水中，并向其中加入过量的Na2CO3溶液，生成沉淀的质量是2g。计算样品中CaCl2的质量分数。
为了比较铝与相同pH的稀盐酸和稀硫酸反应的快慢，某化学兴趣小组做了如下的探究实验：
（1）铝与稀硫酸反应的化学方程式为 。
（2）x＝ ，实验过程中，可以通过观察 来比较铝与稀盐酸和稀硫酸反应的剧烈程度。
（3）实验过程中，发现铝与稀盐酸反应更加剧烈，同学们提出了以下猜想：
猜想一：试管Ⅰ中氯离子对反应起了促进作用；
猜想二：试管Ⅱ中硫酸根离子对反应起了阻碍作用；
猜想三：以上两种猜想同时成立。
为了验证上述猜想是否正确，向试管Ⅰ中加入少量 （填序号），向试管Ⅱ中加入少量 （填序号），作对比试验。
A、硫酸铜 B、氯化钠 C、硫酸钠 D、浓盐酸
（4）通过（3）中的对比试验，观察到试管Ⅰ中反应快慢无明显变化，试管Ⅱ中反应明显加剧，则猜想 成立。
某同学对硫在氧气中燃烧的实验作了如图所示的改进．
（1）仪器a的名称是 ．
（2）硫在氧气中燃烧时火焰的颜色为 ．
（3）硫燃烧产生的SO 2可以溶解在NaOH溶液中，该反应与CO 2溶解在NaOH溶液中的反应相似，该反应的化学方程式为 ．
（4）下列鉴别SO 2和CO 2的方法正确的是 （填序号）．
A、观察两种气体的颜色
B、扇闻两种气体的气味
C、将两种气体分别通入NaOH溶液中，观察现象
（5）该改进实验的最大优点是 ．
为测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，化学小组同学取10g该硫酸溶液，向其中加入21.2gBaCl 2溶液，二者恰好完全反应，过滤后称得滤液的质量为28.87g。请计算：
（1）反应后生成沉淀的质量是 g。
（2）该该硫酸溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
某同学在课外阅读中得知：实验室用电石（主要成分CaC 2）与水反应制取乙炔（C 2H 2）反应的方程式为CaC 2+2H 2O＝Ca（OH） 2+C 2H 2↑．在实验室中该同学把一定量的CaC 2加入Na 2CO 3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤液的成分进行探究．
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：NaOH
猜想二：NaOH，Ca（OH） 2
猜想三：NaOH，Na 2CO 3
【设计并实验】
| 实验 |
实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
| 实验一 |
取少量滤液于试管中，向试管这滴入适量的碳酸钠溶液 |
|
猜想二不成立 |
| 实验二 |
另取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸 |
产生气泡 |
猜想 成立 |
写出实验二中产生气泡的化学方程式：
【拓展延伸】
①若向Cu（NO 3） 2溶液中加少量CaC 2，充分反应，产生的现象是 ．
②实验室保存电石应注意 ．
化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题：
（1）仪器a的名称是 ．
（2） 气体的性质是选择气体收集方法的主要依据．下列性质与收集方法的选择无关的是 （填序号）．
a、颜色 b、密度 c、溶解性 d、与氧气是否反应
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 ，选用的发生装置是 （填序号，下同），收集装置是 ．
（4）氮气在很多领域用途广泛．实验室用加热NaNO 2和NH 4Cl的浓溶液制取氮气．
①实验室制取氮气应选择的发生装置是 （填序号）．
②氮气的密度小于空气，难溶于水，收集氮气时可用排水法，但不宜用排空气法，除排水集气法外，你还能想到的方法是： ．
（5）为验证CO 2气体这含有CO，某同学设计了如下图所示装置，丙通过实验验证理论CO 2气体中含有CO，根据图示回答下列问题．
①装置G的作用是 ；
②I装置玻璃管中观察到的实验现象是 ．
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