常温下，铁在潮湿的空气中容易生锈，产物主要为Fe2O3•nH2O；铁丝在氧气中燃烧，产物为黑色Fe3O4．
【提出问题】铁在空气中用酒精灯加热时，是否与空气中氧气发生反应？产物是什么？
【查阅资料】①常见的铁的氧化物有三种：FeO、Fe2O3、Fe3O4，其中Fe3O4是磁性物质。
②FeCl3溶液呈黄色，FeCl2溶液呈浅绿色。
【探究】①按图连接实验装置，检查★。向试管内加入铁粉，针筒活塞停在A刻度。
②加热铁粉的过程中，活塞发生移动。停止加热后，活塞逐渐向左移动，最终停在B刻度。
③用细线吊着洁净铁钉靠近加热后的固体粉末，发现没有粉末被铁钉吸上来。
④向试管内加入盐酸，发现有气泡产生，溶液立即出现黄色。
⑤另取一些未加热过的铁粉加入到盛有盐酸的试管内，发现有气泡产生，溶液变为浅绿色。经检验，步骤④、⑤产生的气体相同。
【实验结论与反思】
（1）步骤①中“★”处应填： 。
（2）步骤④、⑤中产生的气体是 。
（3）本实验探究的结论是：铁粉在空气中用酒精灯加热时，与空气中氧气发生反应，产物是 。
（4）结合已学知识和本次探究分析可得，铁与氧气反应的产物受反应温度，氧气的 等因素影响。
铜锌合金又叫黄铜，外观酷似黄金，极易以假乱真。某化学兴趣小组用图I所示装置测定黄铜中锌的含量。将足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中，充分反应后天平示数的变化如图Ⅱ所示。请计算：
（1）生成氢气 g。
（2）黄铜样品中锌的质量分数。（写出计算过程）
为探究酸的化学性质，某化学小组利用盐酸进行了如下实验操作：
实验 |
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|
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请回答：
（1）写出E中反应的化学方程式 。
（2）将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行如下探究：
[提出问题]滤液中溶质的成分是什么？
[作出猜想]
猜想一：NaCl
猜想二：NaCl和CaCl2
猜想三：NaCl、CaCl2和Na2CO3
猜想四： 。
[进行讨论]经过讨论，同学们一致认为猜想 是错误的。
[设计实验]请完成实验报告。
实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液 |
无明显现象 |
猜想二不成立 |
取少量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液 |
|
猜想四成立 |
[反思拓展]在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑 。
工业盐酸中通常含少量FeCl3而呈黄色。小亮为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验，取某工业盐酸50g，滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应过程中，当加入的NaOH溶液质量至以下数值时，对充分反应后所得溶液的质量进行了测定，部分数据如下表，请根据表格和图象完成下列问题：
加入NaOH溶液的质量/g |
25 |
50 |
75 |
100 |
所得溶液的质量/g |
75 |
100 |
125 |
m |
（1）开始没有产生沉淀的原因是 。
（2）求该工业盐酸中HCl的质量分数（写出计算过程）。
（3）m＝ （结果保留两位小数）。
小英同学从资料中得知：质量守恒定律的发现经历了漫长、曲折的过程。
[实验回顾]
1756年，俄国化学家罗蒙诺索素夫将金属锡放在密闭容器里煅烧，冷却后在密闭容器里称量，发现总质量和煅烧前没有变化。
1774年，拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，得到了与罗蒙诺索夫相同的结论，拉瓦锡还通过这个实验研究了 ，成就了化学史上的另一经典实验。
[实验重现]
小英同学在老师的指导下，将铁粉、活性炭粉、食盐按一定比例加水混合后，涂在用铁片折成的连续的Z形架表面，然后放入盛满氧气的集气瓶中。通过如图所示装置对“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”进行实验探究。实验过程中做到操作规范，准确称量和细致观察。
（1）证明化学反应发生且体现质量守恒定律的现象有： ， 。
（2）此实验用氧气替代空气的主要目的是 。
（3）实验室里现有过氧化氢溶液，二氧化锰粉末，以及下列仪器：
①写出编号仪器的名称：B 。
②利用上述药品、仪器：制取少量纯净氧气，其简易制取装置应选择的仪器有 （填序号），反应的化学方程式为 ；能否组装一套制氧气的装置，以控制反应的发生和停止。 （填“能”或“否”），并说明理由： 。
[总结与反思]
1663年，英国化学家波义耳将金属汞放在密闭容器里煅烧，冷却后称量时打开了盖，得出的结论是物质的总质量增加了，导致波义耳与质量守恒定律失之交臂，你认为质量增大的原因是： 。
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