亚硝酸钠（NaNO2）常用作食品的发色剂和防腐剂，超标会危害人体健康。亚硝酸钠和食盐外观很相似，容易误食导致中毒。已知亚硝酸钠溶液呈碱性。
（1）亚硝酸钠中N元素的化合价是 ；
（2）将酚酞试液分别滴加到亚硝酸钠和食盐溶液中，能使酚酞变红的是 溶液。
人类的生产、生活离不开金属。
（1）目前世界上年产量最高的金属是 (填化学式) ；
（2）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的 发生了化学反应。防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是 ；
（3）已知下列各组物质间均能发生置换反应。
A．Fe 和CuSO4溶液
B．Mg和MnSO4溶液
C．Mn和FeSO4溶液
①写出Fe 和CuSO4溶液反应的化学方程式 ；
②Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序 。
（4）工业生产中常用10%的稀盐酸来除去铁制品表面的铁锈，实验室若要配制该盐酸200g，则需要溶质的质量分数为38%的浓盐酸 g(计算结果请保留至0.1g)；实验室在配制10%的稀盐酸的过程中，除了用到烧杯、量筒和胶头滴管外，还需要用到的玻璃仪器是 。
（5）某化学小组在实验结束后，进行了如下废液处理：
①Ⅰ中的操作名称是 ；
②写出Ⅱ中一定发生反应的化学方程式 ；
③滤液中溶质的组成可能是 (写出一种情况即可)。
(8分)溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。
（1）厨房中的下列物质加入水中，能形成溶液的有 （填编号）；
a．面粉 b．食盐 c．白糖 d．牛奶
（2）下图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。
①t2℃时，甲的溶解度 （填“＞”、“＜”或“＝”）乙的溶解度；
②t1℃时，将50克的甲加入到100克的水中，充分搅拌后所得溶液的质量为 克；
③将t1℃时甲的饱和溶液升高温度到t2℃（假设水分没有蒸发），则与原溶液相比，所得溶液中溶质的质量分数将 （填“变大”、“变小”或“不变”）；
④将t2℃时，甲、乙两种物质相同质量的饱和溶液，分别冷却到t1℃，析出晶体最多的是 物质。
（3）气体的溶解度也有一定的变化规律。
①打开可乐瓶，逸出大量气泡。由此可见，压强越小，CO2的溶解度越 。为增大CO2的溶解度，可采用的一种方法是 。
②不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如上图所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度 （填编号）。
a．大于40℃ b．小于40℃ c．无法确定
学习化学使我们思维更严谨。下图a是钨元素在元素周期表中的信息，图b是
硫原子的原子结构示意图，图C为元素周期表的一部分，①-⑤代表五种不同种元素。
（1）图a中183.8表示钨元素的 ，W元素的原子序数是 ；
（2）图b方框内的数字是 ；
（3）有关图C的说法，正确的有 （填序号）；
A．原子序数：③>②
B．核外电子数：①=⑤
C．④与⑤处在同一周期
（4）用
分别代表两种不同的分子A2和B2，它们在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下：
请回答下列问题：
①上图所表示的物质中，属于混合物的是 （写图示编号）；
②该反应的基本反应类型为 ；
③已知A2的相对分子质量为2,B2的相对分子质量为28，若要使3g A2完全反应，则需要B2的质量是 。
下表是研究性学习小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：
请你分析回答：用10mL H2O2制取150mL所需的时间（秒）
| 反应条件 ＼浓度 |
30% H2O2 |
15% H2O2 |
10% H2O2 |
5% H2O2 |
| 无催化剂、不加热 |
几乎不反应 |
几乎不反应 |
几乎不反应 |
几乎不反应 |
| 无催化剂、加热 |
360 |
480 |
540 |
720 |
| MnO2催化剂、加热 |
10 |
25 |
60 |
120 |
（1）该研究小组在设计方案时。考虑了浓度_________、___________等因素对过氧化氢分解速率的影响。
（2）从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？___________。
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